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文档简介
1、滁州中学2012届年高三年级第4次周考化学试卷相对原子质量:C12、H1、D2、O16、N14、S32、Na23、Ca40、F19、Fe56、Br80、Cl35.5、Zn65、Mg24、Al27、K39、Cu64一 选择题(每小题4分,只有一个选项符合题意。共12x4=48分)1 某氯的含氧酸根离子中含m个氧原子,则每个该离子所含电子的数目可能为( ) A16m+35.5 B8m+17 C8m+18 D16m+172在一种酸性溶液中,存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此推断溶液中( ) A一定有碘离子,不能确定是否含有氯离子 B一定含有
2、硝酸根离子C一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D可能有铁离子3下列说法不正确的是( )ABaCrO4(s) Ba2+(aq)+ CrO42 (aq)的平衡体系中,加入BaCl2浓溶液沉淀量增多BpH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合,所得溶液pH7C.苯酚显色原理为:6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63(紫色)+6H+,则检验水杨酸( )中的酚羟基,需加入适量的小苏打溶液后,再加入氯化铁溶液D.某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀,该试液中一定含有SO42 4下图是798K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )Ab曲线是加入铁触媒时的能量变化
3、曲线B加入铁触媒,改变了该化学反应的HC该反应的热化学方程式为:N2+3H2=2NH3 H=92kJmol-1D加入铁触媒可增大正反应速率,降低逆反应速率,反应物的转化率提高5. 如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,以下叙述正确的是( ) ACu极附近OH浓度增大 BCu极为原电池负极C电子流向是由C极流向Pt极 D当C极上有4mol电子转移时,Pt极上有1molO2生成6. 下列事实能够用同一原理解释的是( )A.碘片、氯化铵晶体受热时都会变成气体 B.蛋白质溶液遇到CuSO4、(NH4)2SO4均会析出沉淀C、福尔马林、葡萄糖溶液都能发生银镜
4、反应 D、己烷、己烯都能使溴水褪色 7. 对下列反应NaHCO3溶液与石灰水反应、K2CO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是A. B. C. D. 8用4种溶液进行实验,下表中中操作及现象作与“溶液与对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊。再升高至65以上,溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液不变浑浊。继续通CO2至过量,析出沉淀。氨的饱和食盐
5、水9下列各组物质的中,各微粒间相互作用类型完全相同的是:A H2O2和HOCH2CH2OH B CO2和SiO2 C NaOH和Na2O2 D CH2=CHCH=CH2和C6H610下列说法不正确的是( ) 将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42-将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 A只有 B C D11某500mL溶
6、液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A0.4mol/L B0.6mol/LC0.8mol/L D1.0mol/L12下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是(() A向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 B向澄清石灰水中通入CO2至过量 C向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二 填空题(52分)13某研究性学习小组进行试验探究时,欲配制1.0
7、molL-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究其成分和原因,同学们查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。【提出假设】:(1)烧杯中未溶物为: 、 Ba(OH)28H2O和BaCO3、 BaCO3基于假设,写出其产生的化学方程式: 【实验与验证】:(2)基于假设,未溶物为大量的Ba(OH)28H2O和少量BaCO3,请完成设计试验方案,鉴定其成分。写出空缺的实验步骤、预期现象和结论
8、。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和少量沉淀。步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。有白色沉淀生成,说明有Ba2+步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中, 步骤4:【定量测定】:(3)将试剂经溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量:配制250ml 约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液:准确称取wg试样,置于烧杯中,加适量蒸馏
9、水, ,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀。滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)28H2O的质量分数= (只列出算式,不做运算)【问题与讨论】(4)写出室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6的离子方程式: (5)室温下, (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液14 某反应体系中的物质有:NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题:(1
10、)请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填在以下空格内,NF3 + _ HF + _ + _。(2)此反应中,每生成3molHF转移电子_mol。(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。15 欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明:反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成;常温下N02与N2O4混合存在,在低于0时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成,有人设计下图实验装置。(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,这样做的目的是_
11、。(2)装置B瓶的作用是_。(3)A中反应停止后,打开D中的活塞K2并通人氧气,若反应中确有NO产生,则D中应出现的现象是_;实验发现,通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响,则为了便于观察应通人_(填“冷”或“热”)的氧气。(4)实验测得下列数据:所用铜银合金质量为15.0g,浓硝酸的体积为40mL,浓度为13.5molL1。实验后:A中溶液体积为40mL,H+浓度为1.0molL1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解,则:参加反应的硝酸的物质的量为_ ; 若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量,则为确定合金中铜的质量分数,还需要测定的数据是_ 。16 X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的
12、四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YMM的一种核素的质量数为63,中子数为34(1)属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是(写化学式,下同) ,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ;(2)M位于周期表 ,M的基态原子核外电子排布式是 ;(3)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知:XO(g)+1/2O2(g)= XO2(g) H = -283.0 kJmol-1 Y(g)+ O2(g)= YO2
13、(g)H = -2960 kJmol-1写出此反应的热化学方程式 。姓名 学号 ,选择题答题卡123456789101112 参考答案123456789101112CADCACBBACCD13(1)Ba(OH)28H2O(2分), Ba(OH)28H2O+CO2=BaCO3+9H2O(2分)(2)(8分)实验步骤预期现象和结论滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤4:取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH值。pH9.6,说明有大量的OH,综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成,(3)溶解、过滤、洗涤(2分),250ml的容量瓶中(2分);0.1980(2分),250x103x0.1980Vx315x100%/50w(2分);(4)CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分), (5)不能(2分)14(1)H2O NO、HNO3 (2分) (2) 2/3(2分)(4)产生红棕色气体或产生刺激性气味气味或产生白雾(写一点即可)(2分)15 排尽装置中的
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