元素的电负性

1、.,第3节原子结构与元素性质 第二课时,元素的电负性及其变化规律,.,【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能,【联想质疑】,电子亲和能：元素的一个气态原子获得电子成为 气态阴离子时放出的能量 。电子亲和能越大该元素 就越易与电子结合。但不易测定，准确性较差。,.,电负性是元素的原子在化合物中 的 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。,1、电负性的概念：,吸引电子,二、电负性,.,增 大,减小,2、电负性的递变规律：,原因？,.,原因解释,1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增

2、大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性值增加。 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减。,.,3、电负性的意义,反映了原子间的成键能力 和成键类型,.,规 律 一,一般认为： 电负性 2.0的元素为非金属元素； 电负性 2.0的元素为金属元素；在2.0左右既有金属性又有非金属性。,小于,大于,.,一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成 键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7

3、，它们之间通常形成 键，差值为0形成非极性共价键。,离 子,共 价,规 律 二,.,电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值； 电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。,弱,正,强,负,规 律 三,.,判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： 。 共价化合物： 。,NaF、 MgO、 KCl,HCl、 NO、 CH4,练习,.,小结,1. 元素电负性的定义 2. 电负性的变化规律 3. 电负性的应用,.,元素金属性的判断依据：,金属性比较规律： 1、由金属活动性顺序表进行判断 前大于后。 2

4、、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。 3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强。 4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。 5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。 6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。 7、由金属与水或酸反应的难易 。 8、 由元素的第一电离能或电负性,.,元素非金属性的判断依据：,1、单质间的置换反应。 2、对同种物质的氧化能力。 3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强， 4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属

5、性越强。 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强； 6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱； 7、由周期表判断。8、由第一电离能或电负性。,.,1. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As,D,2. 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是,B,巩固练习,.,4. 下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.

6、判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度,D,3. 电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键,B,.,5. 在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。(不考虑放射形元素!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,.,6. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中