压强对化学平衡的影响最新版本

1、.,一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）； H0,向吸热方向移动,向放热方向移动,正向移动,逆向移动,.,三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。 原理：2NO2 N2O4 （1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中 a b c 所示） （2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图中A1 b1 c1 所示） 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。,观察.思考,3、压强对化学平衡的影响,.,2NO2（g） N2O4（g）；H0,先变深后变浅,先变浅后变深,V C，平衡正移c(NO2),V C，平衡逆移c(NO2)

2、,结论： 增大压强，平衡向着气态物质系数减小的方向移动。 减小压强，平衡向着气态物质系数增大的方向移动。,.,一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）； H0 假设 K的数值为a,正向移动,逆向移动,2a,计算Q的数值并判断平衡移动的方向。,.,在T时对下列处于化学平衡的三个反应将压强均增加至2倍（假设三个反应在T时的K的数值分别为a、b、c）,正向气态物质系数减小（ g0 ）,正向移动,b,不移动,4c,逆向移动,1、计算 、 Q的数据，判断加压平衡的移动方向。 2、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与 g的关系。,气态物质系数不变（ g=0 ）,正向气态物质系数

3、增大（ g0 ）,对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以不予考虑,.,再如：,向气体体积缩小的方向移动,向气体体积增大的方向移动,N2(气) + 3H2 (气) 2NH3(气),4500C时N2与H2反应合成NH3的数据,分析：,.,在密闭容器中的反应2NO2（g） N2O4（g）； H0 若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表,向吸热方向移动,减弱温度的升高,向放热方向移动,减弱温度的降低,正向移动,减弱c(NO2)的增大,逆向移动,减弱c(NO2)的减小,正向移动,逆向移动,减弱压强的增大,减弱压强的减小,根据上表可以看出： 在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件 （ 如

4、温度、浓度、压强 ）平衡将 向 _方向移动。,减弱这个改变的,.,早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。,减弱的双重含义： 精析精练P41,.,（反应达到平衡状态） 化学反应的限度,平衡常数,转化率,第2节知识小结,.,检测反馈题 1. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的 是( ) H2(g)+I2(g) 2HI(g) 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) C(s)+CO2(g) 2CO(g),A,.,2.

5、促使化学平衡 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H0 正向移动有各种措施，下列措施可行的是( ) 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增大c(N2) D. 容器体积增大,BC,.,3、下列关于平衡常数K和平衡转化率的 说法中正确的是（ ） A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个 恒定值 B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变 和K C、K和只与温度有关，与反应物浓度、 压强无关 D、K和的大小都可以定量描述一个化学 反应的限度,D,.,4. 下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是 ( ),A. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H 0 C. C(s)+H2O(g)

6、CO(g)+ H2(g) ；H0 D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ； H0,C,.,.,等效平衡,.,等效平衡 对于同一可逆反应，达平衡时，任何相同的组分的含量（体积、物质的量）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。,.,在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应 平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同,三条途径最终达同一平衡, 由此得出什么规律？,.,在定温定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效.,定温（T）定容（V）条件下的等效平衡,.,.,CO(

7、g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol (2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol “一边倒” 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol(3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol “一边倒” 1mol 2 mol 0 mol 0 mol,.,1. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应： 2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A

8、 2molA+2molB+3molC+1molD B 3molC+1molD+1molB C 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,C,.,2.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4,B,.,在恒温恒压下，按不同的投料方式进行如下反应 N2 + 3H2 2NH3 1mol 3mol 0mol

9、2mol 6mol 0mol (3) 2mol 6mol 2mol 以上哪些投料方式在反应达到平衡后，NH3 在平衡混合物中的体积百分含量相同？由此得出 什么规律？,.,定温（T）定压（p）条件下的等效平衡,改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效,.,将1molN2和3molH2充入一可变容积的密闭容器中，在适当温度和催化剂作用下发生反应N2 + 3H2 2NH3，反应达平衡后测得NH3的体积分数为m，若T、P恒定，起始时充入：xmolN2、ymolH2和zmolNH3,这样为保持平衡时NH3的体积分数仍为m，则x、y、z之间必须满足的一般关系是_。,.,外界条件：1、相同温度 相同容积 2、相同温度、相同压强,化学反应：1、反应前后体积不变 2、反应前后体积改变,等同： 1、达到平衡时，浓度相同 2、达到平衡时，各组分的 百分含量相同,.,某T下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的