高中化学 1.3.2 元素的电负性及其变化规律课件 鲁科版选修3.ppt

1、1,2,3,1.概念 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。,1,2,3,2.规律 金属元素的电负性较小,非金属元素的电负性较大,同一周期,从左到右,元素的电负性递增;同一主族,自上而下,元素的电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现出这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在元素周期表的左下角。电负性小于2的元素,大部分是金属元素;电负性大于2的元素,大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼;金属元素的

2、电负性越小,金属元素越活泼。,1,2,3,3.小结 (1)同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性;而同族元素在性质上的递变性,取决于原子的核外电子层数的变化。 (2)主族元素是金属元素或非金属元素取决于原子中价电子的多少。通常,原子核外价电子少的元素为金属元素,价电子多的元素为非金属元素,处于二者之间的元素兼有金属元素和非金属元素的性质。总之,元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性,这就是元素周期律的实质。,探究,问题引导,名师精讲,即时检测,探究 元素的电负性变化规律及应用 (一)观察上图中元素的电负性大小示意图,回答下列问题:,探究,问题引导,名师精讲,即时

3、检测,1.同一周期中,元素的电负性如何变化?为什么? 提示：同周期从左至右元素的电负性逐渐增大。 原因:同一周期从左到右,随着核电荷数的增加,元素原子半径减小,原子核对外层电子引力逐渐增大,得电子能力逐渐增强,所以元素的电负性逐渐增强。 2.同一主族中,元素的电负性如何变化?为什么? 提示：同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐减小。 原因:同一主族从上到下,随着核电荷数的增加,元素原子核外电子层数增加,原子半径增大,原子核对外层电子的引力减小,得电子能力减弱,所以元素电负性有减小的趋势。,探究,问题引导,名师精讲,即时检测,3.电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置?(

4、不考虑放射性元素和稀有气体元素) 提示：电负性最大的元素F在元素周期表的右上角;电负性最小的元素Cs在元素周期表的左下角。,探究,问题引导,名师精讲,即时检测,(二)1.查教材中的元素电负性表,通过计算判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物?如何用实验加以证明? 提示：AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.5,而电负性差值小于1.7的元素原子之间形成共价键,所以AlCl3为共价化合物。 共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在,可以导电,但共价化合物却不能。可以通过测其熔融态是否导电加以证明。 2.元素的电负性与第一电离能之间有什么关系?

5、 提示：由于电离能可用来衡量原子吸引电子的能力,所以电负性大的元素原子的电离能也大,但是,每一周期元素中电负性最大的是卤族元素,但第一电离能最大的是稀有气体元素,且元素的电负性不存在反常现象。,探究,问题引导,名师精讲,即时检测,一、元素电负性的应用 1.元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系 元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素,以及元素的活泼性。 通常,电负性小于2的元素,大部分是金属元素;电负性大于2的元素,大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼;金属元素的电负性越小,金属元素越活泼。例如,氟的电负性为4.0,是最活泼的非金属元素;钫的电负性为0

6、.7,是最活泼的金属元素。,探究,问题引导,名师精讲,即时检测,2.元素的电负性与化学键类型的关系 一般两成键元素电负性差值大于1.7,元素原子间形成的通常是离子键;两成键元素电负性差值小于1.7,元素原子间形成的通常是共价键,差值越大,形成的共价键极性越强,差值越小,形成的共价键极性越弱,当电负性差值为零时(一般为同种元素),形成非极性共价键。电负性相等或相近的金属元素的原子间以金属键结合。,探究,问题引导,名师精讲,即时检测,3.电负性数值大小与化合物中各元素化合价正、负的关系 电负性数值的大小能够衡量元素原子在化合物中吸引电子能力的强弱。电负性数值小的元素原子在化合物中吸引电子的能力弱,

7、元素的化合价易呈现正价;电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价易呈现负价。 金属元素一般都在元素周期表的左下方,同一周期的左边,同一族的下面,电负性数值较小,在形成化合物时,容易失去电子从而形成正价。 非金属元素一般都在元素周期表的右上方,同一周期的右边,同一族的上面,电负性数值较大,在形成化合物时,容易得到电子从而呈现负价。对于大部分非金属元素,在形成化合物时,既可以在与比它电负性小的元素形成化合物时显负价,也可以在与比它电负性大的元素形成化合物时显正价。,探究,问题引导,名师精讲,即时检测,二、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化

8、。 1.同周期元素性质的递变性 元素原子价电子数的递增 3.主族元素是金属元素还是非金属元素 原子中价电子的多少,探究,问题引导,名师精讲,即时检测,【例题】 已知六种元素H、S、N、Al、Cl、Si的电负性分别为2.1、2.5、3.0、1.5、3.0、1.8。一般认为,如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果成键元素间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式 为 ,下列有关说法正确的是() (导学号52720011) A.A中S和N的共用电子对偏向S B.A中S和N的共用电子对偏向N C.AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物 D.

9、在化合物SiH4中,Si的化合价是-4价,探究,问题引导,名师精讲,即时检测,解析：元素的电负性越大,元素原子在化合物中吸引电子的能力越强;电负性越小,元素原子在化合物中吸引电子的能力越弱。由于S的电负性小于N的电负性,即N对电子的吸引力大,因此S和N的共用电子对偏向N,A项错误、B项正确。AlCl3中Al和Cl的电负性差值为1.5,小于1.7,因此Al和Cl之间的化学键是共价键,AlCl3是共价化合物,同理可知AlN和Al2S3都是共价化合物,C项错误。Si的电负性小于H的电负性,因此,在SiH4中Si的化合价是+4价,H为-1价,D项错误。 答案：B 方法技巧运用电负性可以从量的角度对元素

10、的性质进行分析,具有直观、可操作性强、可信度高等优点。根据电负性还可以判断化合物中化学键的类型,也可以比较元素金属性或非金属性的强弱,并进一步比较元素形成化合物的各种性质差异。,探究,问题引导,名师精讲,即时检测,变式训练下列各组元素按电负性大小排列正确的是() A.FNOB.OClF C.AsPND.ClSAs 解析：由电负性的递变规律知:F的电负性最大,故B错。A中应为FON,C中应为NPAs。D正确。 答案：D,探究,即时检测,1.判断下列氢化物中,键的极性最强的是() A.HFB.HCl C.HBrD.HI 解析：由元素周期表中元素电负性的递变规律可判断出电负性的大小关系为:FClBr

11、I,故HF、HCl、HBr、HI中成键元素的电负性差值最大的是HF,因此HF键的极性最强。 答案：A,探究,即时检测,2.元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为() A.HIB.LiI C.CsFD.KI 解析：根据电负性的变化规律,对主族元素来讲,同周期元素随核电荷数的增大,电负性增强,同主族元素随核电荷数的增大,电负性减弱。电负性最强的元素是元素周期表右上方的F。电负性最小、能稳定存在的元素是元素周期表左下方的Cs。二者形成化合物的化学式为CsF。 答案：C,探究,即时检测,3.原子价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有() A.原子序数为

12、7B.电负性最大 C.原子半径最大D.第一电离能最大 解析：原子价电子排布为2s22p5的元素为氟,其原子序数为9,原子半径在第2周期中最小,第一电离能较大但不是最大,电负性最大。 答案：B,探究,即时检测,4.已知X、Y均为第3周期非金属元素,且电负性:XY,下列说法错误的是() A.非金属性:Y比X弱 B.气态氢化物的稳定性:HmY比HnX强 C.最高价含氧酸的酸性:X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性 D.X和Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价 解析：根据电负性:XY推知原子序数:XY,由于属同周期非金属元素,所以Y的非金属性比X的弱(A项正确);气态氢化物的稳定性:HmY比HnX弱(B项错误),X的最高价含氧酸的酸性比Y的强(C项正确);电负性大的吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性小的吸引电子能力弱,在化合物中显正价(D项正确)。 答案：B,探究,即时检测,5.一般两成键元素电负性差值大于1.7,元素