2021年中考化学一轮精选练习22《简单实验方案的设计与评价》(含答案) .doc

1、2021年中考化学一轮精选练习22简单实验方案的设计与评价下列实验方案，不能达到相应实验目的的是()A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B.探究溶液浓度对反应速率的影响C.验证燃烧需要温度达到着火点D.探究CO2对铜生锈是否有影响下列实验设计不能达到实验目的的是()下列“课外实验”对应的结论错误的是()A.说明蜡烛中含有炭黑 B.说明小苏打和柠檬酸反应能产生气体C.说明有些花的色素可作酸碱指示剂 D.说明同种溶质在不同的溶剂里溶解性不同下列图示实验不能达到对应目的的是() A.测定空气中O2的含量B.验证分子在不断运动C.探究Fe、Cu金属活动性D.证明CO2与NaOH发生反应下列根据实验

2、操作所得出的现象和结论均正确的是()根据化学反应事实能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是()下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是()下列实验现象与结论对应关系不正确的是()化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。(1)方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收BaCO3和NaOH，写出该反应的化学方程式_。(2)方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为_的中性溶液。(3)方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl

3、，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的的是_。A.若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象B.若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象C.若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象(4)方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤)，最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是_。某化学兴趣小组在实验室中以Cu为原料制取CuSO4溶液，设计了如下实验方案，请你进行评价分析。方案一：Cu CuO CuSO4方案二：Cu CuSO4CuH2O2H2SO4(稀)= CuSO42H2

4、O方案三：Cu CuSO4Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(1)方案二与方案一相比，优点是实验的操作步骤不需要分步进行和_。但工业上不采用方案二使用大量H2O2制硫酸铜的原因是_。(2)方案三与方案一、二相比，缺点是_和反应会产生SO2。生产生活中大量的SO2排放到空气中容易形成_。小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20 mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形普内的铁丝其

5、现象如表所示。(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。某课外活动小组进行如下实验探究。(1)验证物质的燃烧条件根据图1进行实验，实验现象如图所示。80热水的作用是 。比较现象a、c，得出燃烧的条件是燃烧需要达到一定的温度(着火点)。(2)验证锌与铁的金属活动性相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是 。实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是 (填

6、序号)。A.左、右两边均有剩余B.左边有剩余，右边无剩余C.左、右两边均无剩余D.左边无剩余，右边有剩余(3)测定水中氢、氧元素的质量比(已知H2CuO CuH2O)根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g，乙中U形管(含药品)质量增加b g。图3水中氢、氧元素的质量比是 (用含a、b的式子表示)。下列因素中，对测定结果有影响的是 (填序号)。A.CuO粉末不干燥B.CuO没有完全转化为CuC.没有丙装置答案解析答案为：C；答案为：C；答案为：A；答案为：B；答案为：D；答案为：B；答案为：D；解析：将浓氨水滴入酚酞溶液中变红色，只能说明氨水显碱性，不能说明分子在不断运动

7、，A错误；用灯帽盖灭燃着的酒精灯是利用了隔绝空气的原理，B错误；盐酸和大理石反应产生的气体中可能含有HCl气体，通入石蕊溶液中也变红色，C错误；根据铁可以和酸反应产生气泡而银不可以的现象，可以确定出铁和银的活动性强弱，D正确。答案为：D；答案为：(1)Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH(2)氯化钠；(3)C；(4)B解析(3)将三个车间的废液样品混合，发生的反应有：Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，过滤，得到无色溶液和白色沉淀，则反应后无色溶液中不含盐酸，无色溶液中除一定含有NaCl外，还含有NaOH或NaOH、Ba(

8、OH)2或NaOH、Na2CO3这三种情况；若只加入MgSO4溶液，由于MgSO4能与NaOH反应产生氢氧化镁沉淀，则这三种情况观察到现象相同，故A不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的Na2CO3溶液后，能产生沉淀的为Ba(OH)2，再滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，不能验证有NaOH，故B不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的BaCl2溶液后，能产生沉淀，有Na2CO3，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，验证有NaOH，故C能达到目的。(4)甲、乙混合生成了碳酸钡沉淀，在加入稀盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，不会生成碳酸钡沉淀；甲、丙混合生成了氯化钡，在加入碳酸钠时生成了碳酸钡沉淀；乙、丙混合时，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，再与甲混合时不会生成碳酸钡沉淀。答案为：(1)不需要加热成本高(2)生成相同质量硫酸铜时消耗