苏教版化学必修2化学反应速率教学设计

1、苏教版化学必修2化学反应速率与化学反应限度化学反应速率教学设计魏县第六中学曹海燕一、设计思想本节教学以体现教材编写意图为根本， 努力营造 “新课标化学课堂教学” 研究氛围。化学反应速率内容得教学， 应遵循由浅入深、 从感性到理性得认识过程。本课以充分联系生产、生活实际， “以学生发展为本 为指导思想进行教学设计 .主要特色 : 注重在生活中获取化学知识、 强调学生实验得重要作用。 引导学生学会使用表格提供得数据作图，培养读表、读图与作图得能力 . 通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素得认识， 同时培养学生得实验设计能力、 思维能力、实验能力，增强学生得合作学习意识。引导学生自主归纳、总结，

2、体现新课程理念。二、教材分析本单元内容就是学生初步学习高一下学期专题第一单元化学反应速率与化学反应限度。本节课由生活现象引入，给出反应速率概念及其表达式，学生拥有一定得计算能力要求会用公式进行化学反应速率得计算，并且通过计算得出用不同物质得表示同一反应得速率时数值可能不同，但与化学计量数成正比例。教材还介绍了用不同得方法测定化学反应速率, 这部分内容不需要学生重点掌握 , 但可以激发学生得学习兴趣，并进一步体会到化学就是一门以实验为基础得学科。这部分内容就是后面学习化学反应限度概念得基础。对学生得后续学习有着深远得影响。三、学情分析我得学习合作伙伴就是魏县第六中学高一理科班得学生 , 基础比较

3、差，对某些概念还存在一定程度得混淆 , 高中阶段自主学习方法得运用、抽象思维能力得形成都有一定得欠缺。 但本节课由生活现象引入 , 给出反应速率概念及其表达式，学生拥有一定得计算能力 , 能够较好得掌握本节课所学知识。四、教学过程设计【教学目标】：1. 知识与技能（）理解化学反应速率得概念及表达式(2) 学会对化学反应速率进行简单计算2。过程与方法计算化学反应速率得不同方法。情感、态度与价值观通过讨论 , 激发学生探究得欲望与学习化学原理得兴趣.【教学重点】：化学反应速率得概念及相关计算。【教学难点】：化学反应速率得相关计算.【教学手段】 : 多媒体辅助教学 pt 、学案导学。【教学方法】：引

4、导、启发、讨论、分析，归纳 . 【课时安排】：一课时【教材版本】 : 苏教版化学必修 2， 017 年 12 月第 6 版第 6 次印刷【教学流程】【展示启发】：炸弹得爆炸，溶洞得形成 , 铁桥得生锈，牛奶得变质得图片。让学生理解化学反应存在快慢之分 . 借助物理上用速度表示运动快慢在化学上引入化学反应速率。【板书】化学反应速率师：在正式学习化学反应速率之前，我们不妨先给自己定两个小目标：1、理解化学反应速率得概念及表达式、会对化学反应速率进行简单计算什么就是化学反应速率呢？化学反应速率就是衡量化学反应进行快慢得物理量。提问：在化学上怎么观察化学反应进行得快慢呢？瞧以下反应怎样观察其进行快慢1

5、、锌片、镁条分别与盐酸反应.、铁与 CuSO4 溶液反应3、 e 与盐酸反应4、 a（OH） 溶液与 CO2 反应5、B（ H)2? H2与 NH 4C反应回答 :可以通过冒气泡得快慢来判断可以通过颜色得变化来判断可以通过固体量得减少来判断可以通过浑浊程度来判断可以通过温度得变化来判断总结归纳 ：以上这些方法都就是通过表面现象来观察反应进行得快慢， 称为定性观察法。定性观察法可总结为以下几点 :冒气泡快慢浑浊程度固体量减少颜色变化温度变化等。在日常生活与化学实验当中 ,定性观察法给予了我们很大得帮助 ,这些方法都就是通过反应物得消失或生成物产生得快慢来进行粗略得比较。 如果我们要想定量得表示反

6、应进行得快慢并对其快慢进行比较得话 ,要引入化学反应速率得表示方法，谁能从课本上找出化学反应速率得表示方法生 :用单位时间内反应物浓度得减少量或生成物浓度得增加量（均取正值）来表示 .师：非常好 !我们能不能根据表示方法总结出一个化学反应速率得数学表达式呢。速率用字母 v 表示，浓度得减少量或增加量统称为浓度得变化量，用时间变化用表示。所以可以物质 B 得变化速率可总结为：c 表示；浓度常用 mo、 L 1，时间常用， min.所以 ,化学反应得速率单位为：生 :ol/ （Lmi ）或mol/（ L）师 :单位由浓度与时间得单位决定。再来提问大家两个小问题，一、化学反应速率就是否像物理当中得速

7、度有正负之分？二、 化学反应速率就是瞬时速率还就是平均速率？生 :没有平均速率师 :注意 :1、化学反应速率均为正值、化学反应速率表示得就是平均速率。过渡 :知道了化学反应速率得数学表达式，我们来试着运用它进行一些简单得计算。例 1、反应 N2+H2 =2NH3 在 L 得密闭容器中发生反应， 5mi内 N 得物质得量增加了 0、6mol，求 (NH3 ）、 (2）、（ )。提示：题目中给出得就是NH 3 得物质得量，而公式中要求得就是浓度.【板书】 ：v( NH 3)c(NH 3)0.3mol ? L0.06mol?(L ?min)1t5min同 学们能不能自己试着求一下（ N）、 (H ）

8、呢【学生活动】 :动手计算，小组讨论。师：哪位同学可以上台讲一下您做得过程【反转课堂】生：先找出 N得浓度变化量 .题目当中给出了 N3 得物质得量得变化，根据物质得量变化之比等于化学反应方程式系数之比求出 N得物质得量得变化 ,接着借助体积变化求出其浓度变化，代入公式，求出其化学反应速率.v( Nc(N 2)0.15mol ? L1)0.03mol?(L ?min)2t5min生 2:先找出 H2 得浓度变化量。题目当中给出了3 得物质得量得变化 ,根据物质得量变化之比等于化学反应方程式系数之比求出H2 得物质得量得变化，接着借助体积变化求出其浓度变化 ,代入公式，求出其化学反应速率 .2c

9、(H 2)0.45mol ?L1v(H )t5min0.09mol?(L ?min)师 :根据我们求出得结果，可得出 (2）： （ H2)：（ NH） =1： :，总结； 各物质得速率之比等于方程式计量数之比。根据这句话我们可以进行相关得计算。通过小组讨论完成下列两道练习题。练习 :据系数比求其她物质得速率1、反应（ g） +3B （g） 2C（）在 2L 密闭容器中反应， 0、 5mi内 C得物质得量增加了0、 mol，有关反应速率正确得就是(）A、 V（ A)=0 、 0mo (L )B、V （ C)=0、 002mol/(L s)C、 V（ B)=V （A ） 3D、（ A)=0 、00

10、1mol/(L s）据速率比求系数比练习、在一定条件下，mA+ n =p得反应中，各物质得化学反应速率为 v(A)=am l/(L ），v()0、5a /(L s）,v（C）aol/（ L ）,则该反应得化学方程式为 : + 2C师：有了化学反应速率得定量表示方法，就可以比较化学反应速率进行得快慢。思考一个问题，就是否数值越大 ,反应速率就越快？结合例 1,就是否就是 H 表示得化学反应速率最快？生：不就是。师：该如何才有可比性呢？生：换成同一种物质。师 :很好。知道了这个前提 ,我们来完成一道练习题：在四个不同得容器中，在不同条件下进行反应:N 22H3据下列在相3H =2同时间内测定得结果

11、判断，生成氨得速率最快得就是（）A、（ H2 )=0、 m /(L、 in）B、（ N2）、 1 ol/（L、min）C、(H3）、 3mol/(L 、min）D、（ 2 )=0、01mol/（、 s）讲解：我们可以把所有得选项换成就是同一种物质，瞧选项换成 H2 比较方便。所以、（ )0、 1ol/(L 、mn)B、（ H2） 0、3mo /(L、 min）C、 ( 2） 0、 45mol/（ L、 min ）D、 (H2 ）、 6mol(L、 in）对比， D 用 H2 表示得化学反应速率最大。所以选D。以上就就是我们今天这节课得主要内容 .瞧瞧大家得小目标就是否实现了呢。我们一起来回顾一下。【回顾总结】：1、化学反应速率及其表示方法:注意 :化学反应速率均为正值化学反应速率表示得就是平均速率，不就是瞬时速率可用不同反应物或生成物来表示，但必须指明物质化学反