化学选修4期末测试题

1、选修选修 4 4 期末测试题期末测试题 第一卷第一卷 选择题（共选择题（共 4444 分）分） 一、单选题（每题一、单选题（每题 2 2 分，包括分，包括 1010 小题，共小题，共 2020 分）分） 1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.1molMgCl2中含有的离子数为 2NA B.100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NA C.0.1mol/L 稀硫酸中含 SO42- 的数目为 0.1NA D.标准状况下，11.2LNO 和 5.6LO2混合后,分子总数小于 0.5NA 2下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A纯碱溶液去油污 B加热

2、稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 C小苏打溶液与 AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味 3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向 1L0.5molL 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时 的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） A. H1H2H3 B. H1H3H2 C. H1H2H3H2 4. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管 是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D.

3、 5、对于 0.1molL-1的 Na2S 溶液，下列判断正确的是（ ） 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）c（OH-）c（HS-） c（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-） 向 Na2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 向溶液中加入少量 NaOH 固体，能促进水的电离 6下列关于铜电极的叙述正确的是() A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D电解稀硫酸制 H2和 O2时铜做阳极 7冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 8、下列说法或表示方法正确的是（ ） 等物质的量

4、的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 由 H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3kJmol-1可知，若将含 1 mol CH3COOH 的稀 溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ 由 C（石墨）= C（金刚石） H= +1.90 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定 500、30MPa 下，将 0.5molN2（g）和 1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g） ，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=- 38.6kJmol-1 9某学生欲完成反应 2HCl2A

5、g= 2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是 10常温下，Ksp(CaSO4)=9l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的 是 a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3l0-3mol/L . 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 二、双选题（本大题共 6 小题，每题 4 分，共 24 分，全部选对得 4 分，只选 1 个且正 确的得 2 分，有选错或不答的得 0 分。 ） 11. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定

6、偏低的是（ ） A. 用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直 接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的 含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 12对于反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0 能增大正反应速率的措施是() A通入大量 O2 B增大容器容积 C通入大量 SO3 D降低体系温度 13下列液体均处于 25，有关叙述不正确的是() ApH4.5

7、的番茄汁中 c(H)是 pH6.5 的牛奶中 c(H)的 100 倍 B某物质的溶液 pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 CAgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度不相同 DpH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na)c(CH3COO) 14下列溶液中，各关系式正确的是（ ） A等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中： c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2) B1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4) 2SO46H2O 的溶液中： c(SO42) c(NH4)c(Cu2)c(H)c

8、(OH) C已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）Ka（HB） ，常温下0.1 molL-1的 HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）pH（NaB）pH（HA）pH（HB） D物质的量浓度相等的Na2CO3 和NaHCO3 溶液等体积混合后的溶液中： 3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）2c(OH）+c(CO32） 15 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li导电固体为电解 放电 充电 质。 下列有关 LiFePO4电池说法

9、正确的是() A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部 Li向负极移动 C充电过程中，电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为： FePO4Lie=LiFePO4 16在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、NO3- B.能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- D 0.1 () W K c H mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- 第二卷第二卷 非选择题（共非选择题（共 5656 分）分） 17 （10 分）常温下，将某一元

10、酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液 的 pH 如下表： 实验编号HA 物质的量浓度(molL-1)NaOH 物质的量浓度(molL- 1) 混合溶液的 pH 0.10.1 pH9 c0.2 pH7 0.20.1 pH7 请回答： (1) 从组情况分析， HA 是 酸（选填“强” 、 “弱” ） 。 (2) 组情况表明，c 0.2 (填“” 、 “”或“”)。 (3) 从组实验结果分析，说明 HA 的电离程度_NaA 的水解程度(填“” 、 “”或“”)， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4) 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL1

11、。 18(10 分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑 液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur (尿酸根，aq) H(aq)(37时，Ka4.0106) NaUr(s) Ur(aq)Na(aq) (1)37时，1.0 L 水中可溶解 8.0103mol 尿酸钠，此温度下尿酸钠的 Ksp 为_。 (2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的 Ksp_(填“增 大” 、 “减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为 2.0103molL1，其中尿酸分子 的浓度为 5.0104molL1，该病人尿液的 c(H)为 ，PH 7(填“” 、 “”或“”)。 19 （14 分）在一固定容积为 2 L 的密闭容器中加入 2 molA 和 3 molB，保持温度为 30，在催化 剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)