高考化学一轮复习 专题二 第四单元 离子反应课件 苏教版VIP

1、1. 了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，并能进行判断。 2了解电解质的电离，能够书写电离方程式。 3了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。 4掌握离子反应方程式的书写方法。 5能够判断离子方程式的正误和离子共存问题。,第四单元 离子反应,1电解质与非电解质 (1)电解质：在 下能够导电的 叫做电解质。 (2)非电解质：在 下都不导电的化合物叫做非电解质。,水溶液里或熔融状态,化合物,水溶液和熔融状态,2强电解质与弱电解质的比较,完全,离子,共价,完全,阴、阳离子,电解质分子,部分,共价,部分,阴、阳离子,【想一想】 1CO2溶于水，水溶液能导电，CO2是电解质吗？ 答：判断

2、化合物是不是电解质，溶液的导电性仅仅是一个条件，关键要看是不是化合物本身能够电离出自由移动的离子，CO2的水溶液导电是由于CO2和水化合生成的H2CO3电离出自由移动的离子，而不是CO2电离出的，故CO2不是电解质。,2食盐晶体不导电，那么氯化钠是电解质吗？ 答：食盐(氯化钠)是由钠离子和氯离子构成的化合物，在固态时不导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，判断时应根据电解质的概念。,1离子反应是指 ， 主要包括 和 的氧化还原反应。 2离子方程式是用 来表示离子反应的式子，书写的具体步骤是“一写”、“二改”、“三删”、“四查”，与化学方程式相比较，离子方程式可表示 反应。例

3、如：HOH=H2O，就表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。,有离子参加的反应,复分解反应,有离子参加,实际参加反应的离子符号,一类,【想一想】 判断下列几个反应是否属于离子反应，为什么？ 1加热KClO3和MnO2的混合物制氧气。 答：不是，因为不是在水溶液中进行的离子反应。 2铜和浓硫酸反应。 答：不是，浓硫酸以分子形式参与反应，没有自由移动的离子。,3二氧化锰和浓盐酸加热制氯气。 答：是。 4氨气和氯化氢相遇产生白烟。 答：不是，氨气和氯化氢是分子间反应，无离子参加。,【例1】 下列说法中正确的是() A. 两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质 B稀H2SO4是电解质溶液 C固体硫

4、酸钡不导电，它是非电解质 D两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强 解析：溶液导电能力的强弱主要决定于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，与电解质强弱无关。 答案：B,(1)在水溶液里或熔融状态下这两个条件，只要满足其中之一即可判断某化合物为电解质。 (2)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。 (3)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。通常以选择题型来考查，一般

5、紧扣概念即可解决。,1下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是() A.CH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 解析：选项中四种物质的水溶液均能导电，是否属于非电解质，要按非电解质的定义判断，电解质、非电解质的范畴是化合物，B是单质，不符合题意；SO2水溶液虽能导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H和 使溶液导电，而不是SO2直接电离出导电离子。 答案：D,2下列描述正确的是() A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质 D在NaHSO4溶液中

6、存在的离子有：Na、H、 、OH,解析：A项中纯碱是Na2CO3属于盐；C项溶液导电能力的大小取决于溶液中离子浓度大小与电解质强弱无关；D项中NaHSO4的电离方程式为： NaHSO4 NaH ，故溶液中不存在 。 答案：B,3下列关于电解质电离的叙述中正确的是() A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电 解质 BCaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以 、 CaCO3是强电解质 CSO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D纯水几乎不导电，所以水不发生电离,解析：电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性无关，关键看其溶于

7、水的部分是否完全电离，故A项错误，B项正确；SO3和NH3的水溶液导电是因为它们与水反应的产物H2SO4、NH3H2O电离的结果，故SO3和NH3是非电解质，C项错误；水是极弱的电解质，电离极其微弱。 答案：B,【例2】 (2009江苏单科，11，改编)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是() A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClO B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO22H2Cl Mn2Cl22H2O C向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： Al(OH)4CO2 Al(OH)3 D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO

8、4： 3ClO2Fe(OH)3 3ClH2O4H,解析：A项，应生成CaCO3；B项，H前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成 ；D项，在强碱性溶液中，产物H将最终生成H2O。 答案：C,1抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。,2注意的问题 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电

9、解质等均写化学式。 (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OHH=H2O。 (3)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)。,(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。 (5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 (6)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH

10、)2中通入过量CO2，离子方程式为：OHCO2= (7)一些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。,(8)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 (9)与“量”有关的复分解反应的离子方程式。可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2、 的比例

11、为12，再取用OH。中和2个 需2个OH，则可写出：Ca22 2OH CaCO3 2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为：OHCa2 CaCO3H2O(只中和1个 ，Ca2、 的比例不 是12)。,4(2009广东单科，12)下列离子方程式正确的是() A. 向盐酸中滴加氨水：HOH H2O BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2O C铜溶于稀硝酸：3Cu8H2 3Cu22NO4H2O D向Na2S2O3溶液中通入足量氯气： 2Cl23H2O 4Cl6H 解析：A项，氨水不能改写成离子形式；B项，3价铁与I之间应发生氧化还原反应；C项正确；D项，通入足量Cl2后不

12、可能生成SO。 答案：C,5能正确表示下列反应的离子方程式的是 (填序号) 碳酸氢钙溶液中加盐酸： H CO2H2O 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H 2Fe33H2 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2 Fe32Cl 硫化钠水解：S22H2O H2S2OH 氯气通入水中：Cl2H2O 2HClClO 磷酸二氢钙与氢氧化钠溶液反应：,碳酸钙与醋酸反应： CaCO32CH3COOH Ca22CH3COOCO2H2O 碘化钾与适量溴水反应：2IBr2 I22Br 铜片与稀硝酸反应：Cu Cu2NO2H2O 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H Fe33H2O 三氯化铁与过量氨水：Fe33NH

13、3H2O Fe(OH)33NH 小苏打与烧碱溶液：,次氯酸钙溶液与过量CO2:Ca22ClOH2OCO2 CaCO32HClO 硫酸亚铁溶液与H2O2溶液：Fe22H2O24H Fe34H2O 用氨水吸收少量SO2：NH3H2OSO2 饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)22H Ca22H2O 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2H2O ,向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液： Ca2 OH CaCO3H2O 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al4OH4H2O 2Al(OH)43H2 用氢氧化钠溶液吸收少量CO2：2OHCO2 H2O,解析：要正确快捷地解答该类题目，须熟记“考点”

14、所述规律，综合分析知：正确；不符合反应实际；电荷不守恒；反应没分步且没有可逆号；HClO分子不可写成离子形式；不符合反应实际；、正确；电荷不守恒；生成的Fe3会氧化I；、正确；中过量的CO2能将生成的CaCO3溶解；电荷不守恒；SO2少量时不可能生成 ，只能生成 ；饱和石灰水中Ca(OH)2应以Ca2、OH形式书写；因 故不能生成 ；正确；电荷不守恒；正确。 答案：,【例3】(2009安徽理综，10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是() A. 、HCO BK、Al3、 、NH3H2O CNa、K、 、Cl2 DNa、CH3COO、 、OH 解析：A项，H与弱酸酸式根离子不共存；B项Al3与

15、NH3H2O反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C项， 有一定还原性，Cl2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项对。 答案：D,1判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。 (1)一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、 等有色离子不能共存。 (2)二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如 、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如 、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；,酸式弱酸根离子(如 等)在强酸性或强碱性溶液

16、中均不可能大量存在。 (3)三特。指三种特殊情况。Al(OH)4与 不能大量共存：Al(OH)4HCO=Al(OH)3 H2O；“NOH”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。,(4)四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如Ba2与 、 与OH、H与CH3COO等；氧化还原反应，如Fe3与I， (H)与Fe2， (H)与Br，H与 等；双水解反应，

17、如Al3与 、Al3与Al(OH)4等；络合反应，如Fe3与SCN等。 判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中”“在 无色透明溶液中”“在水电离出的c(H)11013 molL1的溶液 中”“因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情 况。,2. 常见离子的检验,(2009启东中学模拟)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、 、Cl、Mg2、Ba2、 、 ，现取三份 100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干

18、燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(),A. K不一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 解析：本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl、 、 均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH；(3)说明溶液中含有 和 ，从而确定原溶液中一定没有Mg2和Ba2。利用所给数据可知每份溶液中n( )0.04 mol，n( )0.02 mol，n( )0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K必然存在。 答案：C,7下

19、列各组离子能在指定环境中大量共存的是() A. 在c( )0.1 molL1的溶液中： 、Al3、Cl、NO B在由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中： Fe2、ClO、Na、 C在加入镁粉产生气体的溶液中： D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：,解析：A项中 与Al3发生双水解不能大量共存：3 Al3=Al(OH)33CO2；B项中由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中pH12或pH2，酸性时H与ClO结合成强氧化剂HClO，其可将Fe2氧化，碱性时OH与Fe2结合生成难溶性的Fe(OH)2；C项中“加入镁粉产生气体的溶液”为酸性溶液，H、 结合与Fe2发生氧化还原反应；

20、D项中“使红色石蕊试纸变蓝的溶液”为碱性溶液，各离子均能共存，符合题意。 答案：D,8(2008全国理综，28)某钠盐溶液可能含有阴离子 Cl，Br，I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； 加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸， 沉淀不能完全溶解； 加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。,(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验 ； 实验 ； 实验 ； 实验 ； 实验 。 (2)上

21、述5个实验不能确定是否存在的离子是 。,解析：(1)测得混合液呈碱性，则一定至少含有 中的一种， 因为它们水解显碱性。 加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有 ，而无 ，若有 ，则会产生有刺激性气味的SO2气体。 加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I和Br，若有Br和I，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。 加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有 。 加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl，产生了AgCl沉淀。 (2)不能确定的只有 。,答案：(1) 可能存在，因它们水解显碱性 肯定存在，因产生的气体是：CO2； 不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br、I不存在，因没有溴和碘的颜色出现 存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀(2),【例题】 (2009全国理综，6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是() A. B C D,审题视点：离子共存的判断要注意：隐含条件；限定条件，本题属于后者。 思路点拨：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项