几种重要的金属化合物.ppt

1、第二节 几种重要的金属化合物,教学目标 1、掌握Na2O和Na2O2， Na2CO3和NaHCO3重要性质； 2、掌握颜色反应的基本操作； 3、掌握Al2O3 和Al(OH)3的两性； 4、掌握Al(OH)3的制法； 5、了解Al(OH)3的吸附性和用途； 6、掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质； 7、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法； 8、掌握Fe2+、Fe3+的相互转化。,教学重点 钠的化合物，氢氧化铝的性质，Fe2+ 、Fe3+的相互转化 教学难点 两性氢氧化物的概念， Fe2+ 、Fe3+的相互转化，有关重要计算 教学方法 演示实验、讲授、讨论、归纳,一、钠的重要化合物 1、Na2O、

2、Na2O2,重点提醒： Na2O2的颜色； Na2O2的构成及阴、阳离子个数比； 双线桥分析Na2O2与H2O或CO2的反应，1molNa2O2转移的电子数； Na2O2的用途； Na2O2与H2O反应制O2的装置设计；,2、Na2CO3、NaHCO3,重点提醒： Na2CO3、NaHCO3俗名； 溶解性比较（什么实验现象？）； 热稳定性比较； 与酸反应现象、离子反应的差异； 除杂、鉴别； Na暴露在空气中的变化过程。,3、焰色反应 （1）原理： ； （2）操作： ； 重点提醒： 焰色反应操作：洗、烧、蘸、烧、观； 焰色反应应用：检验离子； 掌握Na、K的焰色反应操作。,注意： 焰色反应所用火

3、焰本身颜色要浅，否则会干扰实验的观察。采用煤气灯较为理想，若用酒精灯，则要用外焰。 蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧应无色，同时熔点要高、不易被氧化。用铂丝效果最好，也可用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝、钨丝代替。 金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色（金属氯化物灼烧时易气化而挥发），除去能起焰色反应的少量杂质。,观察钾的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃。 因为钾中常会混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以 滤去黄光，以看清家的紫色火焰。 焰色反应不属于化学法检验。,二、铝的化合物 1、Al2O3 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （氧化） （1）物理性质 难溶于水Al2

4、O3 + H2O Al(OH)3 ； 熔点很高做耐火坩埚、耐火管、耐高温的实 验仪器等耐火材料； 很坚固保护Al；,（2）化学性质（溶于酸或强碱） Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 两性氧化物：既能与酸反应只生成盐和水，又能与碱反应只生成盐和水的的氧化物。 注意： 对比Al + OH- 与Al2O3 + OH- 反应； 表面部分氧化的铝片投入酸或强碱的反应的有关计算；,2、Al(OH)3 （1）物理性质 白色胶状物； 几乎不溶于水； 能凝聚水中的悬浮物明矾净水、吸附色素； （2）化学性质 与酸或强碱（演示） Al(OH

5、)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（治疗胃酸） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,两性氢氧化物：Al(OH)3 既可以看成酸，又可 以看成碱。 H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-,弱酸,弱碱,重点提醒： a、H+ 与AlO2-不能大量共存； b、OH- 与Al3+不能大量共存； c、Al3+ 与AlO2-不能大量共存； d、能与Al作用产生H2的可能是酸或碱；,受热不稳定 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 注意： 难溶于水的氢氧化物受热均易分解，对应的氧化物不能与水反应生成氢氧化物。 （3）Al(OH)3 的制备

6、 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+,拓展提升： 1、Al与化合物之间的转换,Al Al3+ 2Al + 6H+ （强）= 2Al3+ + 3H2 2Al + 6CH3COOH（弱） = 2Al3+ + 6CH3COO- + 3H2 Al AlO2- 2Al + 2OH- （强）+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2 Al3+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （强；少）= Al(OH)3 Al3+ + 3NH3H2O（弱；少、足） = Al(OH)3 + 3NH4+ Al(OH)3 Al3+ Al(OH)3 + 3H+ （强）= Al3+ + 3H2O

7、Al(OH)3 + 3CH3COOH（弱） =Al3+ + 3CH3COO- + 3H2O,Al(OH)3 AlO2- Al(OH)3 + OH- （强）= AlO2- + 2H2O AlO2- Al(OH)3 AlO2- + H+ （强；少）+ H2O = Al(OH)3 AlO2- + CH3COOH（弱；少） + H2O = Al(OH)3 + CH3COO- AlO2- + CO2 （弱；少）+ 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32- AlO2- + CO2（弱；足） + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- 注意：HCO3- 与AlO2-不能大量共存。,Al3+ AlO

8、2- Al3+ + 4OH- （强；足）= AlO2- + 2H2O AlO2- Al3+ AlO2- + 4H+ （强；足）= Al3+ + 2H2O AlO2- + 4CH3COOH（弱；足） = Al3+ + 2H2O + 4CH3COO- 注意：CO2不可以。 补充：Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ,2、用量不同产物不同 Al3+ + 3OH- （少）= Al(OH)3 Al3+ + 4OH- （足）= 2AlO2- + 2H2O AlO2- + H+ （少）+ H2O = Al(OH)3 AlO2- + 4H+ （足）= Al3+ + 2H2O CO3

9、2- + H+ （少）= HCO3- CO32- + 2H+ （足）= CO2+ H2O 注意：正反滴加相互鉴别,多元弱酸与碱： CO2(少)2NaOH = Na2CO3 H2O CO2(足)NaOH = NaHCO3 CO2(少)Ca(OH)2= CaCO3 H2O 2CO2(足)Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2(少)Ba(OH)2=BaCO3 H2O 2CO2(足)Ba(OH)2 = Ba(HCO3)2 迁移：CO2 可以换成SO2 、H2S 、H3PO4 等,酸式盐与碱： NaHSO4 (少) Ba(OH)2 = BaSO4 H2O NaOH 2NaHSO4 (足) Ba(OH)2 = BaSO4 Na2SO4 2H2O Ca(HCO3)2 NaOH (少) = CaCO3 NaHCO3 H2O Ca(HCO3)2 2NaOH (足) = CaCO3 Na2CO3 2H2O NaHCO3 (少) Ca(OH)2 = CaCO3 H2O NaOH 2NaHCO3 (足) Ca(OH)2 = CaCO3 Na2CO3 2H2O 2NH4HCO3 2NaOH(少)= 2H2O (NH4)2CO3 Na2CO3 NH4HCO3 2NaOH