中考专题：工艺流程题

1、中考化学专题：工 艺 流 程 题1五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。（1）写出反应的化学方程式KVO3NH4ClNH4VO3KCl 。（2）操作a的名称是过滤 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗（3）反应的反应类型是分解反应，物质X中一定含有的元素是氮元素（4）写出副产物KCl的一种用途农业上用作钾肥2氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na、SO42-外，还存在较多的离子是Cu2、Cl（写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化

2、是2CuCl2Na2SO32CuCl2NaClSO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为SO3H2OH2SO4（3）“操作a”的名称是过滤本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5 g3.某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。（1）装置A中发生的反应： （用化学方程式表示）。（2）装置C的作用： ，无水CaC

3、l2的作用： 。（3）装置D中发生的反应： （用化学方程式表示）。（4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置 之间添加装置E。（1）MgCO3 MgO + CO2 （2）吸收二氧化碳，干燥气体 （3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （4）B、C4随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：（1）I、II均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流；（2）步骤所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应；（3）请写出步骤、所发生反应的化学方

4、程式：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O；2Fe(OH)3 Fe2O33H2O5碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）操作I的名称是过滤；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，受热均匀，防止发生迸溅；（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是氨气6、某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实

5、验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A中一定含有的物质是K2CO3、Fe2O3（写化学式）（2）溶液G中大量存在的酸根离子是Cl （写离子符号）（3）写出发生的化学反应方程式：FeCl33KOHFe(OH)33KCl，该反应属于复分解反应（填一种基本反应类型）7、工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%（1）反应：Fe2O33CO 2Fe3CO2，Fe2O33C2Fe3CO属于置换反应的是 ，用于高炉炼铁的原理是（填序号）（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率（3）热空气和

6、高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 4 （4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中碳充分反应，降低碳的含量将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O8、实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案请你回答下列问题：（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是Ba(OH)2MgSO4 BaSO4 Mg(OH)2

7、，该反应的基本反应类型是复分解反应（2）Y溶液中溶质的化学式是K2CO3（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾9、钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O，该反应的基本类型是复分解反应（2）操作 2 的名称是过滤（3）工艺流程中，水解属于化学变

8、化（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl4反应的方法制备 Ti，氩气的作用是防止钛、镁在高温时被氧化（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为TiO22Cl22C TiCl42CO10、高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：第2题图(1)完成操作所需要的玻璃仪器是_(填一种即可)；实验中通过操作所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而_。(2)操作流程中可循环利用的物质是_。(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_。1

9、0(1)烧杯(或漏斗或玻璃棒)增大(2)二氧化锰(或MnO2)(3)4KOH2MnO2O2 2K2MnO42H2O11、常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为2KClO3 2KCl3O2（2）反应中，通电时发生的反应方程式为NaCl3X NaClO33H2，则X的化学式为H2O（3）反应的基本反应类型为复分解反应（4）该转化中可以循环利用的物质是氯化钠（填名称）12、在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠（1）操作的名称是蒸发（2）该流程中有两个反应，产物中均出现

10、碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为Ca(OH)2CO2CaCO3H2O、Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 A（填序号）进行检验A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞13、2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放（1）若用pH试纸检测废水，其pH （填“”“”或“”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入 C （填序号）A氯化钠 B氯化钡 C生石灰（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）

11、从而变废为宝他设计了如下方案，试回答相关问题溶液A中一定含有的金属阳离子是 Fe3（填符号），写出反应的化学方程式Fe2(SO4)36NaOH2Fe(OH)33Na2SO4，反应是分解反应，另外一种产物的名称是水 （已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）14、超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化学式为CaCO3（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为CaOH2OCa(OH)2（3）过筛的目的是拦截大于（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒（4）碳化塔中反应的化学方程式为Ca(OH)2CO2CaCO3

12、H2O15、某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化回答下列问题：（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为Ca(OH)2SO2CaSO3H2O（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：FeFe2(SO4)33FeSO4、Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O、FeH2SO4FeSO4H2（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是防止硫酸亚铁被氧化（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：保护环境

13、16、海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体请回答下列问题（1）步骤II加入的物质有：过量的碳酸钠溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种： ；第二种： ；第三种： （2）步骤 IV的实验操作是蒸发 （3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成该反应的化学方程式为2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl217、南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资

14、源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）回答下列问题：（1）操作a的名称是过滤（2）反应的化学方程式为CaOH2OCa(OH)2（3）反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；请列举小苏打在生活中的一种常见用途食品加工（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵18、有一包白色粉末，可能含有Ba(O

15、H)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。写出步骤中发生反应的的化学方程式： 。Ba(OH)2、Na2CO3 KNO3 FeCl3、Na2SO4 BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2 19、AH、M都是初中化学常见的物质，图中“”表示相连的两种物质能发生化学反应，“”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省

16、略）已知：A是胃液中含有的酸；H是导致温室效应的主要气体；B、D、F均为单质，其中F常温下为红色固体，其余物质均是化合物（1）写出E的化学式：CuO；（2）写出反应MA的化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，所属反应的基本类型是复分解反应20、含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：（1）实验室中，单质硫是淡黄色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A。（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一。根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是NaOH溶液。（3）在硫酸工业中，将A在一定条

17、件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸。B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式： 2SO2+O2=2SO3 。实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应为放热反应（选填“吸热”或“放热”）。（4）上述物质转化过程中，属于化合反应的是（填序号）。（5）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸49 吨。21、A、B、C、D为初中常见的物质A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+BC+D”（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为盐酸若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7（填“”或“”或“=”）（2）若

18、A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO222、AH是初中常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已省略）回答下列问题：（1）E为CuO；（2）DF的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成配制过程如下：步骤，向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液写出上述配制波尔多液过程中步骤和发生反应的化学方程式：CaO+H2OCa(OH)2、Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2若步骤中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是氢氧化