乙醛公开课教案

1、乙醛 教学目标:一、知识目标1了解乙醛的物理性质和用途。2认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。二、能力目标1通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归纳能力，能综合应用化学知识解释一些问题。 2引导学生掌握科学的学习方法。三、情感目标1激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。 2培养学生的科学精神。重点、难点 乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。教学方法1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。2、结构分析，预测性质，实验探究，总结归纳。教学用具乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、水

2、、分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯 、探究过程教师活动学生活动设计意图幻灯片1 展示主题 ，以 “醛”字引入回顾乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？制作乙醛模型幻灯片2乙醇的催化氧化回忆，思考，制作模型，回答并写出有关化学方程式：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O吸引学生引入课题引导学生分析模型幻灯片3一乙醛的结构分子式C2H4O结构式结构简式CH3CHO官能团CHO分析乙醛分子模型填写学案回答认识乙醛的结构，培养动手能力和观察能力，激发学生的学习兴趣。让学生观察桌面上的乙醛幻灯片4二、乙醛的物理性质色、态、味无色液体、刺激

3、性气味沸点低、20.80C、易挥发溶解性与水、乙醇、氯仿互溶密度比水小幻灯片5三、乙醛的化学性质分析乙醛结构预测乙醛应有哪些化学性质H发生加成反应C元素平均化合价-1价，有氧化性与还原性观察归纳物理性质填学案回答与老师共同分析官能团及C的平均化合价思考回答实物展示自主归纳训练观察及表达能力。初步了解乙醛的物理性质。进行结构决定性质的化学思想的教育。培养分析能力，激发学生的求知欲。幻灯片61、与氢气加成反应（碳氧双键上的加成）书写化学反应方程式活跃学生思维，初步学会乙醛发生加成反应的化学方程式的书写及规律。催化剂CH3CHO+H2 CH3CH2OH 【指导学生】分析乙醇与乙醛互相转化的两反应，得

4、出有机化学反应中，氧化反应、还原反应的概念。幻灯片7氧化反应：加氧或去氢的反应。还原反应：加氢或去氧的反应。乙醛加氢还原为乙醇表现氧化性分析、理解、记忆乙醇比乙醛多两个氢原子，说明乙醛发生了还原反应。表现氧化性.培养分析理解能力，掌握乙醛的氧化性。过渡:生活中我们经常看到这样的现象,多数人喝酒后就脸红,为什么?乙醇 乙醛为什么有的容易醉有的人不易醉呢?乙醛 乙酸乙醛被氧化O还是去H呢?加O在哪里呢?把乙醛模型转变为乙酸幻灯片82、氧化反应催化剂a、催化氧化2CH3CHO+ O2 2CH3COOH思考:如何体会乙醛还原性的强弱呢?银氨溶液和新制的氢氧化铜就是两种弱氧化剂幻灯片9实验探究实验与银氨

5、溶液反应与新制的氢氧化铜反应步骤现象解释及化学反应方程式性质用途听了解加O在碳氢键之间加入氧原子制作模型思考,回答与弱氧化剂反应学生实验观察分析填写学案通过生活资料引出下一步要学习的内容加强教学的直观性培养学生分析问题能力培养严肃、认真的实验习惯和科学态度，提高实验技能。点燃学生对化学的好奇心。训练学生书写化学方程式的能力引导学生分析乙醛的氧化反应并板书b、被银氨溶液氧化AgNO3+NH3H2O= AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2OCH3CHO+2Ag（NH3）OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O实验注意事项：1试管内壁应洁净。2必须用

6、水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3加热时不能振荡试管和摇动试管。4配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质。C、被新制氢氧化铜氧化CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2Od、被酸性高锰酸钾氧化幻灯片10幻灯片11小结乙醛的化学性质醛既有氧化性，又有还原性。烃的含氧衍生物衍变关系：醇 醛羧酸去H加O叫氧化 加H去O叫还原共同分析回答理解记忆回顾刚才所学,自主归纳培养学生分析归纳解决问题的能力养学生整理、归纳、概括的能力。巩固结构决定性质，性质决定用途的化学思想。幻灯片12四、乙醛的用途幻灯片13 14课堂练习1、下列反应中有机物被还原的是（ ） A、乙醛发生银镜反应B、乙醛转化为乙醇C、乙醛制乙酸D、乙醇转化为乙醛2、下列有机化合物相互转化关系如图，A、B的分子式分别为C2H6O与C2H4OABCEHDGF新制 Cu（OH）2H2溴水Na