2013年高考化学复习专题元素周期律和元素周期表专题4课件.ppt

1、元素周期律和元素周期表（4）,1从元素周期表归纳电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也 可能是副族元素或0族元素氦 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期,(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于 第三周期 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期， 若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期,2从元素周期表归纳元素化合价的规律 (1)主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素 原子的最外层电子数，其中氟无正价非金属元素除 氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不

2、能形成简 单阴离子 (2)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为 8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为A、A、 A、A族,(3)非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有7、 5、3、1等，某些金属也符合此规律，如锡元素 正化合价有4、2价 (4)短周期元素正价变化随原子序数递增，同周期有一个 1到7价的变化(AA族)；长周期有两个1到 7价的变化(AB族，BA族),几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：,分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题涉及上述元素的答案，请用元素符号表示 (1)E元素在周期表中位于第_周期_族，B 离子的结构示意图_；,(2)A、

3、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号) ； (3)A与J形成化合物的电子式_，D的最高价氧 化物的结构式_；,(4)G的最高价氧化物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发 生反应的离子方程式为 ； D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质 反应则Y与I的单质反应的化学方程式为 .,【解析】由给定的化合价可确定元素的族序数，且可以具体确定A为氟元素，B为氧元素其他的元素可以对应这两种元素的半径来确定，则D为碳元素，E为硫元素，G为磷元素，H为铝元素，I为镁元素，J为钠元素,【答案】 (1)三A (2)FNaAl3 (3)Na O = C = O (4)P2O56OH =

4、3H2O 2MgCO2 2MgOC,1电子式的书写 (1)电子式 原子：把其最外层电子用“”或“”来表示， 如钠原子Na、氖原子,阴离子：不仅要标出最外层电子数，而且还要用“”括起来，并在右上角标出“n”，如氯离子 单核阳离子：与离子符号相同,原子团：不仅要标出各原子最外层电子数，而且还要用“”括起来，并在右上角标出“n”或“n”，如铵根离子 氢氧根离子,离子化合物：由阴、阳离子的电子式构成，但相同的离子不得合并，且带同类电荷的离子不得相邻，如：,共价化合物：共用电子对写在成键两原子中间(一般形成共价键后，成键原子达到稳定结构)，每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并,(2)用电子式表

5、示化合物的形成过程 离子化合物形成过程的表示方法 左边是原子的电子式，并用箭头标出电子的移动，右边是 离子化合物的电子式，中间用“”连接，左边相同的 原子可以合并，右边相同的离子不能合并例如：,共价化合物形成过程的表示方法 左边是原子的电子式，相同的原子可以合并，右边是共价 化合物的电子式，中间用“”连接例如：,2常见的错误 (1)漏写未参与成键的电子，如：N2NN. (2)化合物类型不清，漏写或多写及错写电荷数，如：,(3)书写不规范，错写共用电子对，如： N2的电子式为NN，不能写成NN， 更不能写成,(4)不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构，如 的电子式为 而非 因 中碳原子最外

6、层应有6个电子(包括共用电子)， 而非8个电子,(5)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是合并写如： CaBr2、CaC2、CaH2、CaO2中Br、C、H、O均为1价，Br、H已达稳定结构分开写，C原子得一个电子最外层有5个电子，需形成三对共用电子才稳定，不能分开写.2个氧原子需形成一对共用电子才稳定，也不能分开它们的电子式分别为：,已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中 三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大X、W同 主族，Y、Z为同周期的相邻元素W原子的质子数等于Y、 Z原子的最外层电子数之和Y与X形成的分子中有3个共价 键Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

7、,(1)X、Z两种元素的元素符号为：X_、Z_. (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的 气态氢化物的电子式为_，它的共 价键属于_(填“极性”或“非极性”)键； 含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 _；含有极性共价键和非极性共价键 的化合物的电子式为_,(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学 式) ， 该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加 热时反应的离子方程式为： ；X 与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧 化剂”或“还原剂”) (4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程： .,【解析】Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 所以Z是O；则Y是N；N、O的最外层电子数之和是11，所 以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够和X形成含