课题1生活中常见的盐

1、复分解反应的探究,铁佛中心校 苗书华,2019-05-31,三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水,个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水。终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑？万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？,原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生复分解反应生成沉淀而失去了毒性。,【复习】写出下列反应的化学方程式：,1、稀盐酸与氧化铁的反应： 2、稀盐酸与氢氧化钠的反应： 3、稀盐酸与碳酸钠的反应： 4、氢氧化钠与氯化铜溶液的反应： 5、氯化钡与硫酸钠溶液的反应 ：,【

2、复习】写出下列反应的化学方程式：,1、6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2、HCl+NaOH=NaCl+H2O 3、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 4、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 5、BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+ 2 NaCl,1、复分解反应的特点； （提示）从物质类别分析反应物和生成物； 如何得到了两种新物质； 观察反应前后元素的化合价 2、复分解反应的定义。,【讨论交流一】观察上面的化学方程式有何特点?,2.由两种化合物互相交换成分生成另外两种 化合物的反应叫做复分解反应。,+,=,A,B,C,D,+,A,C,B,D,酸

3、、碱、盐、氧化物,（1）化合物； 1.特点： （2）相交换； （3）价不变。,【复习目标】,1通过对复分解反应方程式的分析，归纳复分解反应的定义和特点，学会判断化学方程式是否属于复分解反应。 2以问题解决过程为线索，从微观角度分析复分解反应的实质，培养学生的分析探究能力。 3通过实验探究，归纳复分解反应发生的条件，学会判断复分解反应能否发生。 4根据复分解反应的例子，归纳出复分解反应的类型。 【重难点分析】 重点：复分解反应的条件和实质。 难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。,应用：判断以下化学方程式是否是复分解反应？,2、3Fe + 2O2 Fe3O4 3、MgO+H2S

4、O4=MgSO4+H2O 4、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2 5、Mg+2HCl = MgCl2+H2 ,1、2H2O 2H2 +O2,通 电,点燃,6、Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O,化合物之间能发生复分解反应的实质原因是什么呢？下面我们从微观方面来进行探究,提出问题：,Ba2,CO32,OH,OH,Na,Na,BaCO3,探究活动三：碳酸钠与氢氧化钡反应的实质,发生改变的离子：,没有改变的离子：,该反应的微观实质：,Ba2+和CO32-,Cl-和Na+,Ba2+与CO32- 结合生成BaCO3沉淀,1、HCl和NaOH的反应中，实质参加反应的是 和

5、结合生成 ； 2、Na2CO3和HCl的反应中，实质参加反应的 是 和 结合生成 和 ； 3 Ca(OH)2和Na2CO3的反应中，实质参加反应的是 和 结合生成 。 请归纳：复分解反应的实质是什么？,离子之间相互结合，生成 水、沉淀、气体,【讨论交流二】复分解反应发生的实质和条件,我会总结,H+,OH-,H2O,CO32-,H+,H2O,CO2 ,Ca2+,CO32-,CaCO3 ,所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？ 在溶液中发生复分解反应要求反应物和生成物有什么条件呢？,提出问题：,1、药品：NaOH溶液、 稀HCl溶液、 CuSO4溶液 、 Na2CO3溶液。 2、仪器：四支试管

6、 。 3、注意：操作规则； 倾倒药品的量。,【讨论交流二】复分解反应发生的条件,实验探究：说明和注意事项,【讨论交流二】复分解反应发生的条件,蓝色固体溶解， 变为蓝色溶液,无现象,产生蓝色沉淀,产生蓝色沉淀,1、讨论设计实验过程，并记录实验现象。 2、归纳实验过程和现象：（“”表示反应，“”表示不反应）,Cu(OH)2+2HCl,=CuCl2+2H2O,实验探究：,2NaOH+CuSO4,=Cu(OH)2 +Na2SO4,AB + CD AD + CB,复分解反应发生条件为：,1、反应物条件 2、生成物条件,有酸可不溶， 无酸须都溶,有水、或气体或沉淀生成(任意一种),我会总结,应用：判断下列

7、复分解反应能否发生，为什么？,(6)NaCl + KNO3=,(3)Fe(OH)3 + HCl =,(2)BaCO3 + HCl =,方法：看反应物种类看反应物的水溶性看生成物状态,BaCl2+H2O+CO2 ,FeCl3+3H2O,3,(1)CuO+H2SO4 =,CuSO4+H2O,CaCO3 +2NaOH,AgCl + NaNO3,(4)Ca(OH)2 + Na2CO3=,(5)AgNO3 + NaCl =,2,1、酸+金属氧化物-盐+水 2、酸+碱盐+水 3、酸+盐新酸+新盐 4、碱+盐新碱+新盐 5、盐+盐新盐+新盐,总结：复分解反应类型和条件：,生成物有 水或气体或沉淀生成,我会总

8、结,盐+盐新盐+新盐,反应物须溶于水,小 结,复分解反应的探究,一、特点,二、实质,三、条件,四、类型,（1）化合物； （2）相交换； （3）价不变。,离子之间相互结合生成水、沉淀、气体,1.反应物条件 2.生成物条件,有酸可不溶， 无酸须都溶,有水、或气体或 沉淀生成任意一种,1、酸+金属氧化物 2、酸+碱 3、酸+盐 4、碱+盐 5、盐+盐,复分解反应的应用离子共存问题,H+ OH- CO32- Cl- SO42-,1.下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ） A.Zn2+ 、Cu2+ 、Cl、SO42 B . K+ Ba 2+ NO3- Cl C.Mg2+ 、 Cl 、

9、Na+ 、OH D. K+ 、Na+ 、H 、OH 2.下列离子在碱溶液中能大量共存的是（ ） A. Mg2+、Cl-、Na+、 NO3- B. K+、Ba 2+、Cl -、 NO3- C. K+、 Na+、H+ Cl- D. Zn2+、Cu2+、Cl -、SO42- 3、下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ） A. 硝酸 、氢氧化钙、氯化钠 B . 硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C. 氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D. 盐酸、碳酸钠、硝酸钙,1下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( ),关注生活如何鉴别食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)？,1、下列各反应，不能发生的是（ ） A、NaOH + CuCl2 B、Ca(OH)2 + HNO3 C、BaCl2 + Na2SO4 D、KCl + NaOH,D,达标检测 能力提升,2、下列各组物质混合能反应,但不产生