九年级化学酸碱盐的定义.ppt

1、酸、碱、盐 溶液的导电性,演示实验10-7溶液的导电性,酸、碱、盐溶液的导电性,【结论】 （1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体都不导电； （2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电； （3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电； （4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸的水溶液却能导电。,三者含有带电微粒，但带电微粒不能自由移动。,三者不含带电微粒。,二者不含带电微粒。,四者含有能够自由移动的带电微粒。,【氯化钠溶液导电的原因】 氯化钠溶液中存在着能自由移动的Na+和Cl_，两端加上电压， Na+向阴极移动， Cl_向阳极移动，从而形成电流，因而氯化钠溶液能导电。,一、溶液的导电性与金属的导电

2、性有什么区别？ 溶液导电是离子的定向移动，而金属导电是 自由电子的定向移动。 二、电离 （1）电离 物质溶于水离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 （2）电离方程式： NaCl=Na+Cl- KNO3=K+NO3- NaOH=Na+OH-,（3）所有溶液都不带电：在酸、碱、盐的水溶液里，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。,三、 酸、碱、盐,分析：,1、酸,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,HCl,=,H+,+,Cl-,HNO3,=,H+,+,NO3-,H2SO4,2H+,=,+,SO42-,注意： （1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫做酸根离子。,（2

3、）常见的酸与酸根离子,HCl,H2SO4,HNO3,H2CO3,H3PO4,Cl-,SO42-,NO3-,CO32-,PO43-,氯离子,硫酸根离子,硝酸根离子,碳酸根离子,磷酸根离子,（3）酸的组成特点及命名,HCl,H2SO4,HNO3,H2CO3,H3PO4,H+酸根,某酸,讨论 硫酸氢钠溶于水能电离出H+，它是不是酸呢？,NaHSO4,=,Na+,+,H+,SO42-,+,分析：,KOH,=,K+,+,OH-,Ba(OH)2,=,Ba2+,+,2OH-,NaOH,=,Na+,+,OH-,2、 碱：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,注意：,（1 ）,（2）,Cu2(O

4、H)2CO3,=,2Cu2+,+,2OH-,+,CO32-,所以，碱式碳酸铜不是碱，它是盐。,（3）,碱中不一定含有金属元素， 例如氨水（NH3.H2O)中不含金属元素。,氨水,铵根离子,氢氧根离子,所以，氨水是一种碱。,（4）,碱的组成特点及命名 (氨水除外),KOH,Ca(OH)2,NaOH,金属+OH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Cu(OH)2,氢氧化某,试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡、硝酸钾等溶液的导电性。,【结论】,Na2CO3,=,2Na+,+,CO32-,MgSO4,=,Mg2+,+,SO42-,BaCl2,=,Ba2+,+,2Cl-,KNO3,=,K+,NO3-

5、,+,3、盐：,电离时生成金属离子(或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。,金属离子,酸根离子,注意：,（1）,NH4Cl,=,NH4+,+,Cl-,NH4NO3,=,NH4+,+,NO3-,(NH4)2SO4,=,2NH4+,+,SO42-,铵盐,铵根离子,酸根离子,（2）盐中不一定含有金属元素。 例如：铵盐不含金属元素。,（3）,NaHSO4,Na+,H+,SO42-,+,+,Cu2(OH)2CO3,=,2Cu2+,+,2OH-,+,CO32-,=,金属离子,酸根离子,盐,（4）盐的组成特点及命名 NaCl CuSO4 Na2CO3 KNO3 NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 金属+酸根,某化某、某酸某、某酸氢某、 碱式某酸某,某化某、某酸某、某酸氢某、 碱式某酸某,氢氧化某,某酸,H+酸根,金属+OH,金属+酸根,酸,碱,盐,【小结】,酸 碱 盐,溶于水,电离,自由移动 离