初中化学工艺流程题

1、专题三工艺流程题类型一工业生产流程1氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：_(任写一个)。(2)溶液A中所含的阳离子有_(填离子符号)。(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_。(4)3个步骤中均用到的操作是_。(5)步骤三中生成产品的化学方程式为_。2保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，N

2、a2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图：(1)反应的原理为：Zn2SO2= ZnS2O4，该反应类型为_。(2)反应为复分解反应，该反应的化学方程式为_。(3)操作a的名称为_。(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_，加入NaCl的原因是_。(5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_g。3工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：(1)步骤中发生反应的基本反应类型是_反应。

3、(2)步骤中加入适量稀盐酸的目的是_。(3)验证步骤中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是_。(4)步骤中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上_。(5)写出步骤中反应的化学方程式_。4侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_等。(2)上述流程中，已知步骤发生的是化合反应，步骤发生的是分解反应，则步骤、发生反应的化学方程式分别是：_，_。(3)上述流程中，可循环利用的物质是_。(4)上述流程中，“一种氮肥”的

4、化学式是_。类型二提纯除杂类5某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示：(1)操作a、b的名称是_，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(2)步骤中反应的化学方程式是_，滤液B中一定含有的溶质是_。(3)步骤中加入的甲溶液是_(填化学式)溶液。(4)步骤加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？理由是_。6为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO45H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。已知：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O。回答下列有关问题：(1)操作a的名称是_；除

5、去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是_。(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式_。(3)由Cu制CuSO4溶液的途径中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是_。途径与途径相比较，其显著的优点是_(回答一点即可)。(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为_。类型三金属的回收利用7某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操作1的名称是_。(2)在氧化铜锌矿中加入过

6、量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为_，_。(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是_，得到滤渣1的成分为_(填化学式)。(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2反应生成Fe3和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe2氧化成Fe3，选用双氧水的优点是_。8回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图：已知：CuOH2SO4= CuSO4H2OFeFe2(SO4)3= 3FeSO4(1)流程中氧化铁发生反应的化学方程式是_。(2)流程充分反应后，还应有的实验操作是_。(3)AE中，含有铁、铜两种元素

7、的是_(填字母)。9炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是_。(2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为_。(3)操作3：_(填操作名称)。(4)流程图中能循环利用的物质是_。类型四环境保护类10城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体资料2：2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，FeFe2(SO4)3= 3FeSO4资料3：SO2与CO

8、2的化学性质相似资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答下列问题：(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是_。(2)除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为_。(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_。(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议_。11某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2、Na、Ca2、Cu2、Cl，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：(1)步骤的操作名称是_，写出步骤中的化学方程式：_。(2)滤渣所含的物质是_(填化学式)。(3)加入过量NaOH溶液的目的是_。(4)在滤液中加入盐酸使得到的溶液呈中

9、性，要使用_来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。参考答案1(1)MgO2HCl= MgCl2H2O(或Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O，或CuO2HCl= CuCl2H2O)(2)Mg2、Fe3、Cu2、H(3)6.79.1(4)过滤(5)MgCl2Ca(OH)2= Mg(OH)2CaCl2【解析】(3)要使Mg(OH)2纯度高、损失少，必须把pH控制在CuCl2能完全沉淀，但MgCl2不能沉淀的范围内，即6.7pH9.1范围内。2(1)化合反应(2)ZnS2O42NaOH= Zn(OH)2Na2S2O4(3)过滤(4)可调节溶液为碱性，使Na2S2O4结晶稳定存在氯化钠的存在使Na

10、2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率(5)130【解析】(5)由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，198 g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为198 g100%130 g。3(1)复分解(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3)取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀(4)稀硼酸(5)2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl24(1)氯化钠(2)N23H2 2NH32NaHCO3 Na2CO3H2OCO2(3)二氧化碳、水(4)NH4Cl5(1)过滤漏斗(2)BaCl2K2SO4= 2KClBaSO4氯化钾、氯化钠、氯化镁(3)NaOH(4)不会，盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发时会变成气体全部挥发掉6(1)过滤用磁铁吸引(2)2FeCl2Cl2= 2FeCl3(3)在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应不会产生污染空气的二氧化硫气体(4)2FeCl3Cu= 2FeCl2CuCl27(1)过滤(2)ZnOH2SO4= ZnSO4H2OCuOH2SO4= CuSO4H2O(3)置换反应Fe、Cu(4)不引入较难除去的杂质8(1)Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O(2)过滤(3)AC9(1)增大反应物的接触面积(2)CuS2NaCl2O2 CuCl2Na2SO