高中化学 离子反应正误、离子共存课件 新人教版必修1

1、第二节 离 子 反 应（3）,第二章 化学物质及其变化,电解质电离及盐的溶解性,电离,易电离,强酸,强碱,HCl、H2SO4、HNO3、,难电离,弱酸,弱碱,水,H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等,NH3H2O 等,盐溶解性,全部可溶,钾、钠、铵盐、硝酸盐,氯化物,除AgCl外绝大部分可溶,硫酸盐,除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶） 绝大部分可溶,碳酸盐,除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶,NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2,盐,三、离子方程式的正误判断,1.看是否与物质反应的客观事实相符合。 （1）稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 （2

2、）CaCl2溶液中通入CO2: Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ （3）Fe与稀HCl反应 : 2Fe+6H+=2Fe3+3H2,Fe+2H+=Fe2+H2,2.看是否遵守质量守恒定律 Al与HCl反应: Al+3H+= Al3+ H2 3.看是否遵循电荷守恒定律 铁加入硝酸银溶液: Fe+ Ag+=Fe2+ Ag,2Al+6H+= 2Al3+3H2,2,2,4.看化学式的改写是否正确 (1)该“拆”的末“拆” Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O (2)微溶物一般写成化学式，但溶液中写成离子 生成物则写化学式。 CO2通入澄清石灰水 CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O

3、CO2通入石灰乳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,(3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示: (4)可溶性多元弱酸酸式盐的写法 NaHCO3溶液中加入稀盐酸： 错误：CO32+2H+ = CO2+H2O,正确：HCO3+H+ = CO2+H2O,5.看是否漏掉离子反应 Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应, Ba2+SO2-4=BaSO2(错误), 正确为: Ba2+2OH-+Cu2+SO2-4=BaSO4+Cu(OH)2 6.看反应物或产物的系数配比是否正确 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 错误：H+OH-+SO42+Ba2+=BaSO4+H2O; 正确：2H+S

4、O42+2OH-+Ba2+ =BaSO4+2H2O,四离子共存的判断,判断溶液中的离子能否大量共存,事实上是 看离子之间能否反应,若反应,则不共存;若不 反应,则大量共存 1.生成难溶物质的离子不能大量共存；例：Ba2+与SO2-4 ,Ag+与Cl- 2.生成气体的离子不能大量共存； 例： H+与CO2-3HCO-3等,3.生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 4.溶液无色透明,不存在有色离子 常见的有色离子有:Cu2+(蓝色)Fe3+(黄色)Fe2+(浅绿色)MnO-4(紫红色) 判断时要注意其他隐含条件： 酸性、PH值大于7、加入酚酞试液变红等,1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是

5、A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OH C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、 Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3,思考与交流,C,B,3、下列离子方程式中,书写正确的是( ) A.氢氧化铜与盐酸反应:H+OH-=H2O B.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应: Ca2+CO32-=CaCO3 C.硫酸溶液与碳酸钡反应: SO42-+Ba2

6、+=BaSO4 D.碳酸钙与稀盐酸反应: CO32-+2H+=H2CO3,B,4、下列离子方程式书写正确的是( ) A. 氢氧化钡与盐酸：2H+2OH-=2H2O B. 碳酸氢钠与盐酸:CO2-3+2H+=H2O+CO2 C. 硝酸银与盐酸: Ag+NO-3+H+Cl-=AgCl+HNO3 D. 氢氧化钠与硫酸铜: 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2,D,5.(2009德州高一检测)某无色溶液中,可大量共存的离子组是( ) A. Na+HCO-3SO2-4Br- B. Cu2+NO-3Cl-SO2-4 C. H+Cl-K+CO2-3 D. K+Mg2+SO2-4OH-,A,6、现有： H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+ 1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的是 离子 2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的是 离子 3）当溶液中含OH时，不可能同时存在的是 离子 4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的