化学反应速率和化学平衡复习（一）.ppt

1、化学反应速率和化学 平衡（一）,大连二十四中学 特级教师 崔殿宝,学习内容 化学反应速率和化学平衡及其影响因素。 学习要求 掌握影响化学反应速率和化学平衡的因素，灵活运用相关知识解决实际问题。,内容精讲 一、固体问题： （1）增加或减少固体的量，化学反应速率和化学平衡均不改变； （2）固体的颗粒越小，反应速率越快。 比如，向盛有1摩/升盐酸的烧杯中投入锌粒，投入1粒锌粒和投入2粒锌粒，反应速率是一样的，H2的产率相同，但产生H2的量2粒锌是1粒锌的2倍。 再比如，煤球燃烧，只增加几个等同的煤球，速率和碳的转化率均不改变。可若是将煤球粉碎，大大增加了碳与氧气的接触面积，速率加快，然而碳的转化率却

2、不变。,例1，进行如图实验的X、Y，其中各图象中能正确表示实验结果的是（ ）,二、浓度问题： （1）当平衡建立以后，增大某一反应物的浓度，当达到新平衡时，该反应物的浓度较原平衡时的大，另一种反应物的浓度较原平衡时的小；该反应物的转化率反而会降低，却能提高另一种反应物的转化率。例如，在接触法制硫酸中，2SO2+O2 2SO3增大廉价原料O2的浓度（鼓入过量的空气），O2的转化率降低，却能提高SO2的转化率。 （2）气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，相当于各种物质的物质的量不变，而体系体积缩小一半，即相当于“加压”了。,例2，一定温度下，在一容积固定的密闭容器中存在一个平衡2NO2 N2O4若

3、再通入1molN2O4，则：（1）平衡移动的方向为_；（2）重新达到平衡NO2的体积分数将_（填增大或减小或不变）。,三、温度问题： （1）升温正逆反应速率都加快，但温度对吸热方向影响的幅度大（即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）； （2）温度每升高10，反应速率就提高到原来的24倍。升温后，V现=ntV原（其中t为现温度与原温度的差与10之比值，n为速率提高的倍数）。,例3，反应A（气）+B（气） C（气）的反应速率，当温度每升高10时，速率增加为原来的3倍。当温度升高50时，速率应为原速率的（ D ）倍。 A. 15 B. 27 C. 81 D. 243,四、压强问题： 压强的改变必须是

4、对气体物质的浓度产生影响而不是外表上的升高或不变。 （1）压强对平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大； （2）善于辩认“真”“假”压强改变，即没有气态物质浓度改变的压强变化是“假”的； （3）同温同体积时，反应前后压强之比等于物质的量之比。,当“充入无关的气体”时， 体积不变，压强增大，P体系不变，此处的“压强增大”并未引起浓度的改变，是“假”的，平衡不移动； 体积增大，P体系减小，平衡向分子数增大的方向移动； 压强减小，P体系减小，平衡向分子数增大的方向移动； 压强不变，P体系减小，平衡向分子数增大的方向移动； 注：P总=P体系+P无关气体,例4，保持温度、压强（体积）不变，合成氨反应达

5、平衡状态时，如下操作平衡不发生移动的是（ D ） A. 恒T、P时，充入NH3 B. 恒T、V时，充入N2 C. 恒T、P时，充入He D. 恒T、V时，充入He,五、化学平衡到达的标志问题： 以xA+yB zC为例，化学平衡到达的标志有： V正=V逆； VA耗=VA生 VA耗:VC耗=x:z VB生:VC生=y:z VA耗:VB生=x:y； 各物质的百分含量保持不变。 混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间 的改变而改变； (x+yz) 各物质的浓度不随时间的改变而改变； 各物质的物质的量不随时间的改变而改变； 各气体的分压、各气体的体积不随时间的改变而 改变。,速度：,直接的,间接的,VA耗是指A物质的消耗速度,VB生是指B物质的生成速率。,例5，将1摩N2和3摩H2充入一密闭容器，使其在一定条件下达到平衡N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）+热。下列哪些状态一定是平衡状态？ （A）混和气体的体积等于最初体积一半的状态； （B）N2、