粤教版化学九年晶体的生长word学案

1、7.4晶体的生长a.要点点击（学习目标，一目了然）分离混合物过滤：一贴、二低、三靠结晶降温结晶蒸发结晶适用范围：含有杂质的可溶性固体混合物且溶解度随温度变化大步骤：溶解、过滤、冷却、结晶、再过滤、干燥晶体适用范围：不含杂质的可溶性固体混合物且溶解度随温度变化不大步骤：溶解、过滤、蒸发形成晶体的过程 b.思维启动（探究引导、预习课程）一、相关知识回顾1、在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙。二、

2、新知必备1、形成晶体的过程叫做_。对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体；对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般可以用_的方法得到晶体。2、过滤操作的要点可概括为：一贴：_二低：_ _三靠：_ _ _三、双基自测检测新知识点1 要使氯化钠从溶液中结晶出来，最适宜的方法是（ ）a.升高温度 b.降低温度c.蒸发溶剂 d.增大压强检测新知识点2 指出下图装置中的错误，并加以改正。（1）_； _（2）_； _（3）_； _双向激活（精点巧练，点点突破）讲解区练习区例1提纯下列物质主要采用了哪种操作（填序号）（1）从食盐水中分离出食盐（ ）（2）从氯化钾和二氧化锰的混合物中分

3、离出二氧化锰（ ）（3）从氯化钠和硝酸钾的混合物中分离出硝酸钾（ ）a.过滤 b.蒸发结晶c.降温结晶【点拨】氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以应直接采用蒸发结晶的方法；氯化钾易溶于水而二氧化锰难溶于水，所以可根据它们溶解性的不同用过滤操作将二氧化锰滤出；硝酸钾的溶解度随温度降低减小的很快，所以可用降温结晶的方法将其分离。【答案】b、a、c指点迷津：混合物分离的两种方法要灵活运用。过滤适用于固液分离；结晶时将溶质从溶剂中分离出来，若溶解度随温度变化大则采用降温结晶的方法，若溶解度受温度影响小，则采用蒸发结晶的方法。例2在用结晶法提纯固体物质的实验中，使用次数最多的仪器是_，其中溶解时使用该仪

4、器的目的是_，过滤时使用该仪器的目的是_，蒸发时使用该仪器的目的是_。【点拨】在溶解、过滤、蒸发这三步实验中都要用到玻璃棒，溶解时用来加速溶解，过滤时用来引流，蒸发时用来搅拌以使受热均匀。【答案】略例3根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量氯化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离触较纯的纯碱晶体，应采用_方法。（杂质仅考虑氯化钠）（3）具体的实验操作步骤为加热溶解，_，_，_，干燥晶体。（4）完成必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒

5、和_、_等。【点拨】判断物质的溶解性要看20时物质的溶解度，表中两种物质在20时的溶解度均大于10g，所以都是易溶物质；氯化钠的溶解度受温度的影响小，而纯碱的溶解度随温度的降低减小的很快，所以可用降温结晶的方法分离；实验步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、再过滤、干燥晶体五步。还需的仪器有酒精灯、漏斗等。【答案】略例4 30时，硝酸钾的溶解度为45.8g，现有30时硝酸钾饱和溶液250g，若加热蒸发掉50g水再降温至30，问这时应有多少克硝酸钾晶体析出？【点拨】蒸发前后，溶液的温度没变，计算时不必考虑温度变化溶质析出量。因为溶液始终饱和，所以结晶量只与蒸发出的溶剂量有关，与原饱和溶液质量无关

6、，所以只要根据溶解度求出50g水中所溶解硝酸钾的质量，即为结晶量。【答案】解：设蒸发50g水，析出硝酸钾晶体质量为x，则100g：45.8g=50g：xx=22.9g答：蒸发掉50g水后，有22.9g硝酸钾晶体析出。指点迷津：只要温度不变，溶解度就不变，此时100g溶剂中溶解的溶质的质量是固定的。例5 t时，将某硝酸钾的溶液蒸发掉10g水后再恢复到t，析出晶体ag，再蒸发掉10g水后又恢复到t，析出晶体bg，则a与b的正确关系是（ ）a.ab b.ab c.ab d.无法确定【点拨】易错解为ac，应考虑两种情况。当原硝酸钾溶液是饱和溶液时，两次都蒸发出10g水，析出的晶体应质量相等；当原来硝酸

7、钾溶液是不饱和溶液时，先要蒸发出一定量的水达到饱和后才析出晶体，所以第一次析出晶体的质量比第二次析出晶体的质量少。【答案】b指点迷津：溶液只有在达到饱和后继续蒸发溶剂才有溶质析出，所以解决此类问题时，一定要先判断溶液是否饱和。例6 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料。先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：0204060nahco36.99.612.716.4nacl35.735.836.637.3nh4cl29.437.245.855.2（1）从表中数据可以看出，温度对_的溶解度影响不大。（

8、2）要使nh4cl饱和溶液中的nh4cl结晶析出，在_（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。（3）“侯氏制碱法”制nahco3方程式是nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl，该反应能进行的原因是_。【点拨】由数据分析知氯化钠的溶解度受温度的影响小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，而碳酸氢钠在水中的溶解度较小，且随温度变化较小。因此要使氯化铵从其饱和溶液中析出，需用冷却热饱和溶液的方法。复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，这个反应能够发生，主要是碳酸氢钠的溶解度较小，而反应生成的碳酸氢钠较多，绝大多数从其饱和溶液中析出。【答案】（1）氯化钠（2）较低（3）有溶

9、解度比较小的碳酸氢钠产生1、下列混合物适宜用过滤法一步分离的是（ ）a.硫粉、铁粉 b.水、油c.氯化钠、碳酸钙 d.水、碳酸钙2、某化学课外活动小组要从氯酸钾制取氧气后的残渣中回收二氧化锰，其操作有过滤洗涤溶解烘干，正确的操作顺序是（ ）a. b.c. d.3、下列物质降温到0时，能析出晶体的是（ ）a.水 b.30时饱和的澄清石灰水c.盐酸 d.30时饱和的硝酸钾溶液4、进行过滤操作时，起引流作用的仪器是（ ）a.玻璃棒 b.漏斗c.烧杯 d.滤纸5、在过滤操作中，需用到的玻璃仪器有（ ）量筒烧杯酒精灯天平玻璃棒漏斗a. b.c. d.6、下图为a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的曲线图

10、。（1）t3时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是_，在_时，a、b两种物质的溶解度相同；（2）随着温度升高，a、b、c三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的物质是_；（3）要将b物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_；如果a物质中混有少量b物质，要将a从混合物中分离出来的方法是_（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）。7、在65g食盐中混有5g泥沙。加入150g水在20下充分搅拌过滤，再将滤液蒸干，最多能得到多少克洁净的食盐？（20时食盐的溶解度是36g）8、分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水），下列关于甲、乙溶解度的叙

11、述中肯定正确的是（ ）a.温度对甲的溶解度影响较大b.温度对乙的溶解度影响较大c.80时，甲的溶解度比乙的大d.20时，乙的溶解度比甲的大蒸发10g水无晶体析出w2溶液再蒸发10g水析出5g晶体w3溶液w1溶液9、在温度不变时，某物质的溶液w1经如下变化，则下列结论正确的是（ ）a.w1溶液一定不饱和，w2溶液一定饱和b.w2和w3一定都是饱和溶液c.如将w3溶液也蒸发10g水，则析出晶体的质量大于或等于5gd.该温度时，此物质的溶解度为50g10、已知食盐和纯碱晶体在表中所列温度时的溶解度如下：0102030nacl/g35.735.836.036.3na2co310h2o/g712.521

12、.538.8从表中数据选择，分离nacl和na2co3h2o晶体混合物的最佳温度为_；若将含少量nacl的纯碱晶体制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶出来的晶体主要是_；为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用_（填“冷”或“热”）水进一步洗涤干净。11、18世纪以前，人们使用的碱主要是天然碱其主要成分是na2co3，我国的内蒙古自治区一直就是世界闻名的天然碱产地，每年十月至来年的四月是天然碱的开采时期也正是湖面结冰的季节，为此人们就打开冰层，深入湖底，捞取碱块，这就是当地人常说的“破冰取碱”，夏天偶尔可见有食盐晶体析出，当地的居民冬天捞碱，夏天晒盐。试用所学的知识说明：冬天捞纯碱

13、的道理_夏天晒盐的道理_自主评价（巩固要点，能力攀升）1.基础知识训练1、 常用的混合物的分离方法有_和_。2、 除去食盐中少量泥沙的方法是（ ）a.蒸馏 b.过滤 c.蒸发溶剂 d.重结晶3、混有少量食盐的硝酸钾提纯，可采用（ ）a.溶解后升温的方法 b.溶解后蒸发溶剂的方法c.溶解后过滤的方法 d.溶解后降低温度的方法4、下图是几种物质的溶解度曲线，可用降温结晶的方法进行提纯的物质是（ ）5、20时，将100克和200克的硝酸钾饱和溶液，分别加热都蒸发掉10克水后，冷却到原来温度，分别析出晶体ag和bg，则a与b的关系是（ ）a.ab b.abcb. 20时a与c的溶解度相等c. a物质中

14、混有少量c物质，可用结晶法分离d. 将50时三种物质的饱和溶液降温到20时，都会有晶体析出2.能力方法训练8、除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填在相应括号内a.加适量的水后，加热溶解、冷却、过滤 b.加水溶解，过滤c.氧气流中高温灼烧 d.加适量稀盐酸，蒸发e.加适量水过滤，蒸发 f.加适量稀盐酸，过滤（1）碳酸钙中含有少量硝酸钾_（2）氯化钠晶体中含有少量碳酸钠_（3）氧化铜中混有少量铜粉_（4）硝酸钾中混有少量氯化钠_（5）白糖中含有少量泥沙_（6）铜粉中混有少量铁粉_9、天然气水合物之一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。经勘探发现天然

15、气水合物存储量巨大，有望成为主要能源。请回答下列问题：（1）天然气水和物中，水分子形成一种空间笼状结构，ch4和少量n2、co2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系，因此天然气水合物属于_（填“纯净物”或“混合物”）。若某种天然气水合物中甲烷存在的形式是ch45.75h2o,则两者质量比为_。（2）若将天然气从其冰态物中分离出来。有三种方法：在一定温度下，_使气体从水合物中分离出来；在一定压力下，_使气体从水合物中分离出来；通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点。3.探究升华训练10、卤水（提取食盐后的母液）含有mgcl2、nacl、mgso4、kcl，从卤水中提取kcl固体，

16、采用下列方法：（1）将卤水加热蒸发（加热到60以上）水分，就逐渐析出晶体a，滤出晶体，得到母液r。根据图所示的溶解度曲线，晶体a中主要含有哪两种物质？_，理由是_。（2）将母液r降温（如降到30以下），析出晶体b，则晶体b中主要含有哪两种物质？_，理由是_。（3）将析出的晶体b，用一定量的冷水洗涤，就可得到较纯的kcl固体。理由是_.11、（1）某中药的主要成分是硫酸钠，常混有泥土等杂质，用什么方法可得到较纯净的硫酸钠晶体：试述主要操作步骤。（2）已经除去了泥沙的食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如氯化钙、氯化镁等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的，这种方法操作简单，不消耗能

17、源，请你简述其中的道理。答案b二、1、结晶；蒸发溶剂；降温结晶（冷却热饱和溶液）。2、滤纸紧贴在漏斗内壁上；滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端紧靠接液烧杯内壁。 三、1、c，氯化钠的溶解度受温度的影响小，适宜用蒸发溶剂的方法结晶。2、（1）没用玻璃棒引流，应用玻璃引流；（2）滤纸边缘高于漏斗边缘了，应低于漏斗边缘；漏斗下端没紧靠接液烧杯内壁，应靠紧。c 1、d，若要用过滤方法一步分离，混合物需固体和液体混合，只有d满足条件。2、c，氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤后若想要固体物质还需要干燥。3、d，降温结晶适

18、用于溶解度随温度的降低减少的较大的物质。4、a5、c6、（1）cba；t2（2）c（3）蒸发结晶；冷却结晶。7、54g，60g食盐并不能全部溶于水，设可得到食盐的质量为x100g:36g=150g:x x=54g8、a，无法比较80和20时甲乙两物质的溶解度大小，降温后甲析出的晶体多，只能说明甲的溶解度随温度变化大。9、c，w1溶液蒸发溶剂后没有晶体析出，说明其是不饱和溶液；w溶液蒸发溶剂虽有晶体析出但不能证明其是否饱和；w3溶液一定为饱和溶液。10、0；纯碱晶体；冷11、（1）碳酸钠的溶解度受温度影响很大，冬天气温低，碳酸钠的溶液度变小，湖水形成碳酸钠的饱和溶液，继续降温会有碳酸钠晶体析出；（2）夏天气温高，湖水大量蒸发，氯化钠的溶解度变化不大，形成了氯化钠的饱和溶液，继续蒸发则有晶体析出。d1、过滤；结晶。2、b3、d4、b，虽温度的降低溶解度减小很快的物质可用降温结晶的方法。5、c，时溶解度是固定的，都蒸发出g水，则原来溶解在这g水中的晶体是一样多的。6、b，第一次蒸发掉水后的溶液可能仍是不饱和溶液，也可能恰好饱和，所以第三次蒸发掉g水后，析出的晶体可能等于g，也可能大于g。7、bc，要在一定的温度下才能比较溶解度；降温时，c无晶体析出。8、（1）b（2）d（3）c（4）a（5）e（6）f9、（1）混