氧化还原反应(1).ppt

1、常见元素及原子团的化合价：,1：,H、Li、Na、K、Ag 、NH4+,2：,Ca、Mg、Zn、Ba,3：,Al,1：,F、Cl、Br、I 、 NO3- 、 OH-,2：,O 、 SO42- 、 CO32- 、 SO32-,-3:,PO43-,Fe: +2 +3 Cu: +2 +1 C: +2 +4 S: -2 +4 +6 N: -3 +1 +2 +3 +4 +5,氧化还原反应,课时一,判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2

2、CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2,光,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,规律,理由（依据）：有元素化合价发生变化的化学反应，是氧化还原反应,从结构上分析NaCl和HCl的形成过程,离子化合物：通过得、失电子形成阴、阳离子而结合在一起 共价化合物：原子间通过共用电子对吸引在一起,电子得失或电子对偏移决定着元素的化合价,即引起元素化合价发生变化的原因是：电子得失或电子对偏移,常见元素及原子团的化合价：,1：,H、Li、Na、K、Ag 、NH4+,2：,Ca、Mg、Zn、Ba,3：,Al,1：,F、Cl、Br、I 、 NO3- 、 OH-,2：,O 、

3、SO42- 、 CO32- 、 SO32-,-3:,PO43-,Fe: +2 +3 Cu: +2 +1 C: +2 +4 S: -2 +4 +6 N: -3 +1 +2 +3 +4 +5,一、氧化还原反应的概念,（判断方法）,（结合反应：H2CuOCuH2O判断）,几个基本概念,氧化反应：元素化合价升高的反应（失去电子的反应） 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应 还原剂：所含元素化合价升高的反应物 氧化剂：所含元素化合价降低的反应物,1、定义：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应,2、实质：电子转移（微观）,3、特征：化合价升降（宏观）,有元素化合价

4、升降的反应,反应过程,反应实质：有电子得失或共用电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。,氧化还原反应的几个基本概念：,（结合反应：H2CuOCuH2O判断）,还原产物,氧化产物,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,二、氧化还原反应电子转移的表示方法,1。双线桥法,2。单线桥法,表示电子转移的两种方法,1.双线桥法：,失 2e,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失1e,得 1e,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素,注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。,注 意,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2

5、+ 2H2O,得 2e,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,练习：,表示电子转移的两种方法,2.单线桥法：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,表示不同种元素的原子或离子间得失电子 的情况,箭号不跨过等号， 起点为失电子元素，终 点为得电子元素。,只标电子转移总 数，不标得与失。,注 意,2e,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,1e,Cl Cl + H2O = HCl + HClO,练习：,小 结,用双线桥表示同种元素的电子得失。,双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。,注明得与失。,用单线桥表示不同种元素的电子转移。,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。,小结,1、氧化反应和还原反应一定同时发生。 2、特征和判断依据为元素化合价变化。 3、本质是电子转移。 4、概念：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应,5、失、升、氧得、降、还,失电子,价升,被氧化,发生氧化反应,得电子,价降,被还原,发生还原反应,（结合反应：H2CuOCuH2O判断）,氧化还原反应的实质是（ ） A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成 D电子的得失,D,练习,作业：P47