【化学课件】无机推断题突破技巧ppt课件.ppt

1、1.某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气 体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气 体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气 体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气 体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体 的组成判断正确的是 （ ） A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B.一定有N2、HCl和CO C.一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D.一定有N2和HCl，没有CO,第19讲 无机推断题突破技巧,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,解析 气体通过Na2O2固体体积减小，说明有CO2气体与Na2O2

2、反应，而HCl可与NaHCO3反应生成CO2，CO也可与灼热的CuO反应生成CO2，两个过程中气体体积都没有发生变化，可知HCl和CO在原混合气体中至少有一种。 答案 C 2.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它们是 MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和 NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试 验，结果如表。表中“”表示有沉淀或生成微溶化 合物，“”表示有气体生成，“”表示观察不到明 显的现象变化，由此可以判断正确的是 （ ）,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,A.E是NaOH B.F是BaCl2 C.A是(N

3、H4)2CO3 D.B是HBr,解析 六瓶未知液中的溶质两两混合会发生如下情况：,由上表与题中的表相对照可以看出，出现5次沉淀的AgNO3溶液应为F，出现4次沉淀的MgSO4溶液应为C，出现3次沉淀的BaCl2溶液应为D，出现3次沉淀和2次气体的(NH4)2CO3溶液应为A，出现2次沉淀和1次气体的NaOH溶液应为B，出现1次沉淀和1次气体的HBr溶液应为E，故答案应为C。 答案 C 3.A、B、C、D分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐 酸四种无色溶液中的一种，现用另一种溶液X与它 们进行了如下图所示的实验：,（1）根据上述实验，写出可判断出的物质的化学式，若不能断定则写“不”（均填入下表空格内

4、）：,（2）若有不能判断的物质，需增加的、检验它们的简单方法是（若都能判断，此问不答） 。,解析 一般推断题由所给条件、能确定物质的组成。该题则不然，某些物质是不定的，给学生以更多的思 考空间，同时也增加了难度。根据两种白色沉淀的性质不同，可推断出X的成分。一种沉淀加A、C不溶解，可能是BaSO4，另一种沉淀加A、C都溶解，可能 是Al(OH)3，则X可能是Al2(SO4)3（或明矾）。有关离 子方程式如下：Ba2+SO BaSO4，3NH3H2O+,Al3+ Al(OH)3+3NH 。Al(OH)3在HCl和KOH中被溶解。B确定是Ba(NO3)2，D确定是NH3H2O。Al2(SO4)3中

5、先加入过量的HCl无沉淀，再加入过量的KOH产生沉淀又溶解。反之亦然。因而无法确定A、C的成分。如果要区别两种物质，方法有很多。如加入酸碱指示剂、某些金属单质、可溶性的铜盐、铁盐等。,答案 （1） （2）用酸碱指示剂或其他化学方法,4.下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成 的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出。已 知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄 绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒。反应 和是化工生产中的重要反应，反应是实验室 制备气体C的重要方法。,请回答下列问题： （1）物质E的电子式是 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）反应的现象为 。 （4）物质A由三

6、种元素组成，1 mol A与水反应可生 成1 mol B和2 mol C，A的化学式为 。,解析 由题知黄绿色气体单质D为氯气，反应是化工生产中的重要反应，可知I为Ca(OH)2，F为CaO，反应为工业煅烧石灰石的反应，B为CaCO3。J可用于饮用水消毒，J为Ca(ClO)2，K为CaCl2。G与Ca(OH)2反应制得刺激性气味气体C，C为NH3，G为NH4Cl。由(4）可得反应方程式A+3H2O CaCO3+2NH3,即可推知A为CaCN2。,答案 （1）O C O （2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （3）有白烟产生 （4）CaCN2, , , , , ,

7、, , ,5.AF是中学化学中常见的单质或化合物，转化关系 如图所示。,B在常温下为液体，C是一种有磁性的化合物，F常用做耐火材料，G是一种淡黄色的物质。请回答下列问题： （1）A元素在周期表中的位置是 ； （2）B中所含的元素还可形成化合物： ，其电子式为 ，该化合物在酸性条件下可回收废印刷电路板上的Cu，试写出反应的离子方程式： 。 （3）写出C与E反应的化学方程式： ，如何引发该反应： 。 （4）16 g G与足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q0），写出这个反应的热化学方程式： 。,（5）若G在常温下为气体单质，H的水溶液可以和有机物J反应，使溶液呈紫色，则J的结构简式为 ；H的水溶液

8、呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因： 。 （6）E物质与过量的盐酸反应，所得溶液中的金属离子为 ，E物质与过量的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的主要阴离子为 ，填写的离子间可以发生反应，按照物质的量之比 ，得到主要产物 。,解析 本题文字简洁明了，主要考查元素化合物间的转化关系和对知识进行归纳分析、综合比较判断的能力。由题给信息，B是H2O，C是Fe3O4，F是Al2O3。（1）铁元素的原子序数为26，处于第族；（2）书写电子式不能遗漏电子，要求写离子方程式；（3）铝热反应这一实验内容应掌握住，铝热剂、反应原理及其在工业上的应用；（4）热化学方程式的书写注意物质的聚集状态，反

9、应热与化学计量数呈对应关系。16 g 对应Q，32 g对应2Q,不能遗漏反应热的符号和单位。（5）应用规律，想到苯酚的显色反应，水解方程式的书写用可逆号来连接，不标沉淀符号；（6）明确反应物用量比，Al3+3AlO +6H2O 4Al(OH)3。,答案 （1）第四周期第族 （2）H2O2 H O O H Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O （3）8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 在Al与Fe3O4的混合物中加KClO3粉末，插入镁条，并点燃 （4）S（s）+Fe(s) FeS（s） H=-2Q kJ/mol （5） 酸 Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+ （6）Al3+

10、 AlO n(Al3+)n(AlO )=13 Al(OH)3, , , , , , , ,高温,6.如图所示，A、B、C、D存在一定的转化关系，其 中，反应在溶液中进行，某些生成物在图中未标 出。A、E是常见的单质，B、C、D是化合物，B 是可溶性的一元强碱,A和D的水溶液具有漂白性。,（1）写出反应的离子方程式： ；（2）A与S可形成用于橡胶工业的硫化剂S2A2，化合物中含有 （填“极性键”或“非极性键”或“离子键”），属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）。 （3）A还可与一种有刺激性气味的气体反应生成物中含有单质，写出此反应的化学方程式 。（4）等体积等物质的量浓度的D与其对应的酸相混

11、合，各离子的浓度由大到小的顺序为 。,（5）1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中，滴加0.1 mol/L C溶液，现象是 ；向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液， 明显的实验现象（填“有”或“没有”），请说明原因（如有，请写出现象）： 。,解析 本题突破口在于反应A+B C+D，A是单质，B是一元强碱NaOH。 （1）由于A、D的水溶液有漂白性，化学方程式应是Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。,（2）S2A2的结构中两个硫原子之间形成一对共用电子对，分别再与两个氯原子形成各自的共用电子对，分子结构对称，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子。 （3）有刺激性气

12、味的气体常见的有Cl2、SO2、NH3,生成物中含单质，即指Cl2与NH3的反应，反应现象可看到白烟。 （4）题目指的是等量的HClO与NaClO溶液相混合，考虑HClO酸性较弱，应以水解为主，显碱性，不难分析离子浓度大小顺序。 （5）AgNO3与NaCl等物质的量混合，生成AgCl白色沉淀，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故AgCl沉淀转化成AgI黄色沉淀。,答案 （1）Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O （2）极性键和非极性键 非极性分子 （3）3Cl2+2NH3 6HCl+N2或3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 （4）c(Na+)c(ClO-)c(OH-)c(H+) （

13、5）生成白色沉淀 有 白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子方程式为AgCl(s)+I-(aq) AgI(s) +Cl-(aq),7.A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中 学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固 体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和 D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相 互转化关系如下图所示。,试回答： （1）B单质为 晶体（填晶体类型），B与I物质之间的转化在工业上有什么实际意义： 。 （2）X的化学式为 ，Y的化学式为 ，F的水溶液显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。（3）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子 方程式为 。 （4）用惰性电极电解

14、含0.2 mol H物质的水溶液，在阳极产生0.2 mol气体时，溶液的体积为200 mL，则溶液的pH= 。,解析 本题的突破口是电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，而且C、D为气体，可推知是电解NaCl溶液的反应。所以X是NaOH溶液。A、B为固体，与NaOH溶液反应均生成D，由B与I的转变，可知B为Si,A为Al，D为H2，C为Cl2，本题得解。,答案 （1）原子 提纯单质硅 （2）NaOH HCl 碱性 （3）3AlO +Al3+6H2O 4Al(OH)3 （4）14,8.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、 B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化

15、 关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回 答下列问题： （1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是 。（2）若D为金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是 ；将B溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是 。,（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是 ； 符合条件的D物质可能是 （填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡,解析 （1）B、C为氧化物，可知D为氧气，若B到C增加一个O原子则 =64，可知B为SO2。 （2）C溶液中加AgNO3溶液有AgCl

16、沉淀，可知C为氯化物，A、B、C含同一种元素，可见该元素有可变价态，应为Fe元素。,（3）B为白色沉淀，应知A和C之间能发生双水解，则应为Al3+与AlO 之间的反应。,答案 （1）2SO2+O2 2SO3 （2）FeCl3 Fe2O3 （3）Al3+3AlO +6H2O 4Al(OH)3 ,9.AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之 间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有 列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、 B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请 填写下列空白：,（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种 元素在周期表中位置 。 （2）写出检验D溶液中阳离

17、子的方法: 。 （3）写出反应的离子方程式: 。,（4）若28 g A单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ（Q0），写出这个反应的热化学方程式： 。 （5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因： ； 若向气体K的0.1 mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。,解析 G为主族元素的固体氧化物，又能电解则G应为Al2O3，I能与NaOH溶液反应，应为Al，H为O2。B在高温下能与Al反应，且与盐酸反应生成两种氯化物，则B应为Fe3O

18、4。,答案 （1）第四周期、第族 （2）取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+ （3）2Al+2OH-+2H2O 2AlO +3H2 （4）3Fe(s)+2O2(g) Fe3O4(s) H=-6Q kJ/mol （5）c(SO )c(H+)c(OH-),10.某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO 、 SO 、Cl-、Br-、CO 、HCO 中的一种或多 种，现进行如图所示实验（每次实验所加试剂均 过量）。,请回答下列问题： （1）沉淀d的化学式为 。 （2）待测液中是否含有SO 、SO ？ 。（3）根据以上实验（不考虑SO 、SO ），待测 液中肯定

19、没有的离子是 ，肯定存在的离 子是 。 （4）写出生成白色沉淀b的离子方程式： 。,解析 本题考查阴离子的检验。离子的推断是根据题中给出的实验现象，运用物质或离子的特性，对推断的物质或离子作出正确的判断。向待测液中加入BaCl2溶液产生沉淀a，沉淀a与稀HNO3反应生成气,体与沉淀d，沉淀d一定为BaSO4，所以原溶液中至少含有SO 和SO 中的一种。生成的气体能与石灰水产生沉淀，则原溶液中一定含有CO 。向溶液A中加入NaOH产生白色沉淀，则原溶液中一定含有HCO ,HCO 被NaOH中和后与过量Ba2+生成沉淀。往溶液B中通入Cl2，溶液仍呈无色且无沉淀生成，说明原溶液中没有Br-；加入H

20、NO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，仍无法确定Cl-的存在，因为第一步加入BaCl2时引入了Cl-。综上所述,溶液中一定存在的离子是CO 、HCO 以及SO 和SO 中的至少一种，肯定不存在的离子是Br-。,答案 （1）BaSO4 （2）含有SO 和SO 中的一种，或两种都有 （3）Br- CO 、HCO （4）Ba2+HCO +OH- BaCO3+H2O,11.已知A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不 同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B 与C同周期，A与D、C与F分别同主族，F元素原 子核内质子数等于A、B、C三种元素原子核内质 子数之和。又知六种元素形成的常见单质在常温 常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列 问题：,（1）A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解生成Y，则X的电子式为 。 （2）E是非金属元素，且E元素的单质是良好的半导体材料，则E元素的原子结构式示意图为 。