备考2014年高考化学——溶液中的离子反应单元单元测试题 苏教版选修4

1、专题三 溶液中的离子反应单元测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ； B.（50a）mL；C. 大于（50a）mL；D. 大于a mL2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.；B.；C.c(H+)和c(OH-)的乘积 ；D.OH-的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐

2、酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. AB；B. A=104 B；C. B=104 A；D. A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：NaOH固体 H2

3、O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 7.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；9.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐；B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 ；D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶

4、液，一定呈中性的是A. c(H+)110-7mol/L的溶液；B. pHpOH 的溶液；C. pH14pOH 的溶液； D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；11、区分强电解质和弱电解质的依据是A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱12、下列物质中不属于电解质的是 A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒13、下列叙述正确的是A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性14、在同一温度下，当

5、弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 A. abc B. abc C. cab D. bca15、下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为516、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.617、pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是A

6、. 111 B. 91 C. 111 D. 19 18、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是 A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3 C. H+、Al3+、NH4、CO32 D. Na+、Ca2+、Cl、HCO3 19、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO420、常温下，若200mL c(H+)=1103mol/L的某一元酸和100mL c(OH)=1103mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH7，所用的酸和碱可能是A等浓度

7、的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸和浓的弱碱21、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠22.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O23.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3；B. HCN易溶于水；

8、C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应；D.，HCN溶液能导电；24. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL25.将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量；B.溶液中溶质的质量分数；C.溶液的质量、水的电离平衡；D.溶液中Ca2+的数目；26.将pH11 NaOH溶液和p

9、H3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是Ac(HCOO) c(Na+)；Bc(HCOO)”、“=”、“” 或“”或“”、“”、或“=”，下同） c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl）。34、25时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： 。（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01

10、mol。“专题三 溶液中的离子反应”单元测试题答案题号12345678910答案CBDCBACABB题号11121314151617181920答案CDCADCDDCD题号212223242526答案AAACBC二、27（1）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；（3）NaOH。28、（1）碱性，； （2）酸性，；（3）中性，； （4），。29、A、D、E30、（1）；（2）；（3）；（4）31（1）不能；CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀；CaCO3=CaO+CO2；（2）可以；能；CO32-+Mg2+=MgCO3；MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+ CO32-;(3)10四、（本题包括2小题，共26分）32(1)1014 ， 1012 ； （2）29； （3）0.004。33（1）D（2分） （2）C（2分） （3）NH3H2O