高中常见物质颜色及离子鉴别

1、部分物质的特征颜色归纳按元素分类：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3+黄色Fe3O4黑色晶体 FeO黑色的粉末 Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体Fe(OH)2白色沉淀 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 Cu(OH)2蓝色CuO黑色 Cu2O红色CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚、

2、Al(OH)3 白色絮状沉淀、H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 黄色沉淀：Na2O2淡黄色固体 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 Ag3PO4黄色沉淀萃取剂：CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 苯C6H6无色液体，密度小于水，与水不互溶卤素：F2淡黄绿色气体Cl2黄绿色气体 氯水黄绿色 CCl4 中深黄色Br2深红棕色液体 溴水橙红色 CCl4 中红棕色I2紫黑色固体 碘水红棕色 CCl4 中紫红色（有机溶剂中，溴不离橙，碘不离紫）AgCl 白色沉淀 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 O3淡蓝色气体 SO2无色

3、，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体 N：N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 指示剂变色：石蕊试剂 变色范围pH 5.08.0 碱性变蓝 中性紫色 酸性变红酚酞试剂 变色范围pH 8.2-10.0 碱性变红 中性酸性 （pH8.2)无色甲基橙 变色范围pH3.14.4 pH4.4黄色 pH 3.14.4橙色按状态分类：有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 黄色（AgI、Ag3PO4）红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、

4、Ag2S、PbS） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）按颜色分类：黑色：FeO(氧化亚铁),FeS(硫化亚铁),Fe3O4(四氧化三铁)CuS(硫化铜), CuO(氧化铜), Ag2S(硫化银), Ag2O(氧化银，棕黑色)，MnO2(二氧化锰), Cu2S(硫化亚铜)；红色：Cu2O(氧化亚铜),Fe2O3(三氧化亚铁),Cu(铜)Fe(OH)3(氢氧化铁，红棕色)，P(红磷)，硫氰化铁离子，血红色；黄色：AgI(碘化银),AgBr(溴化银，淡黄色),Na2O2(过氧化钠),FeS2(二硫化亚铁),S(硫)，FeCl

5、3-6H2O(六水氯化铁，棕黄色)；绿色：F2(氟气，淡黄绿色),Cl2(氯气),Fe2+(亚铁离子)；棕色：CCl(氯化铜，固体),FeCl3(三氯化铁),NO2(二氧化氮，红棕色),PbO2(二氧化铅)；蓝色：Cu(OH)3(氢氧化铜)，CuSO4-5H2O(五水硫酸铜)，Cu(NO3)2-3H2O(三水硝酸铜)，碘与淀粉的混合物；有毒与刺激性物质具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 有毒的气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2

6、，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)。 物质的检验1、酸（H+）检验：方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 2、银盐（Ag+）检验： 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+

7、的存在。 3、碱（OH-）的检验：方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试变红，则证明OH-的存在。 方法4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 4、氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验： 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 5、硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验： 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 6、CO32- 或HCO3-的检验：将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若