高三化学 0诊模拟题

1、成都七中嘉祥外国语学校2014级高三零诊模拟化学试卷考试时间：100分钟 总分：100分命题人：曾 玲 审题人：杨彦可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷 选择题(共40分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( )选项现象或事实解释ASiO2用于制造光导纤维SiO2具有导电性B用汽油洗去织物上的油污汽油能与油污发生取代反应C点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固D泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与

2、饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+与HCO3相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气2下列关于化学用语的表示正确的是（ ）ACO2的电子式： B质子数为17、中子数为20的氯原子： C镁离子的结构示意图： DHClO的结构式：HClO3已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO+OH FeO4n+Cl+H2O（未配平）。则下列有关叙述错误的是（ ）A已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，则n=2B每产生1molCl，转移2mol电子CFeO4n具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

3、4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAB常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NAC25时，1L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H的个数为0.1NAD1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA5下列说法中错误的是 ( )A磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物6“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过

4、实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 ( )钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应A B C D7常温下下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 ( )XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D8现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元

5、素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ） A原子半径：YQWBZX3可使紫色石蕊溶液变蓝CX、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同9乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）A分子式为C12H22O2 B能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，但不能发生取代反应C1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHD1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol10下列图示与对应的叙述不相符的是 ( )KNO3 0n/molV/m

6、l Labc图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示反应aA(g)bB(g)cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响, (A)表示A的转化率。若p1p2，此反应自发进行，必须满足的条件是低温D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化11下列叙述错误的是：（ ）热稳定性：H2OHFH2S 沸点：C5H12 C2H6A族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排

7、布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)，放热114.6kJ，则中和热为57.3kJ/mol两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A B C D12W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示则下列离子

8、组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Ad点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32、IBc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+Cb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClDa点对应的溶液中：Na+、K+、SO42、HCO313下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀取2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入几滴1

9、 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，在加入几滴1 mol/L FeCl3溶液D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失14下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A室温下测得氯化铵溶液pHp3p2p1C上述反应的Hv逆 第卷 非选择题(共60分)21（9分）现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素。C是所在周期的原子序数最大的金属元素；E是所在周期除稀有气体外的所有原子中原子半径最小的元素；A、B同周期，C、D、E同周期，B与D同主族；几种原子的核电荷数的关系为：A+B+DC+

10、E。 请按要求回答下列问题：（1）B、C、E的简单离子半径由大到小依次是（填离子符号）_；（2）将E的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为：_。（3）已知：2Na(s)1/2B2(g)Na2B(s) H414 kJ/mol；2Na(s)B2(g)Na2B2(s) H511 kJ/mol；则Na2B(s)转变为Na2B2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是（结合热化学方程式回答）：_。 将0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反应的化学方程式为：_。（4）写出以A、C为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式：_。22

11、（13分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是 。（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。（4）丙组同学取10 mL 0.1mol/LKI溶液，加入6mL 0.1mol/LFeCl

12、3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是 （填离子符号）；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有 （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后,溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。23（

13、12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下。（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 。a将SO2氧化成SO3，增强酸性 b将NaClO3还原为ClO2 c稀释ClO2以防止爆炸（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 。（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是 （填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2（4）从滤液中得到

14、NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 。（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl）b移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL 。（已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62）达到滴定终点时的现象为 。该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，结果化成

15、最简）24（11分）植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。I甲经下列过程可转化为乙： （1）乙的结构简式为 。 （2）写出下列化学方程式： 甲高聚物： ； Y：_。II通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：已知下列信息：RCH=CHR RCHORCHO丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。（3）BC的反应类型是 ；D中的官能团名称是 。（4）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式 。a属于二取代苯 b核磁共振氢谱显示有5种吸收峰且峰面积之比为11222c能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应

16、25(15分) 甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。回答下列问题：(1)计算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热H4=_。(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是_(填选项字母)。(3)T1时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2) = 。T1时，在

17、另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积_5 L(填“”“ O2 Al3+ （1分） （2）2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl（2分）（3）Na2O(s)+1/2O2(g) = Na2O2(s) H97 kJ/mol，S 0，所以H-TS在低温下小于0，可自发进行（2分） 2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2（2分）（4）Al3e-4OH-=AlO2-2H2O（2分）；22.（13分）（1）防止Fe2+被氧化（1分） （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分）（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（1分）（4）Fe2+；（1分） Fe3+；（1分）可逆反应（1分）（5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，（2分）