长安大学2006-2007学年秋季学期《普通化学》试题A

1、长安大学20 20 学年第 学期 试题（ ）卷课程名称考试日期 年 月 日共 题学生姓名学院班级学号（答案必须写在试卷纸上）一、 选择题（每小题2分，共40分）1、下列叙述中，不是状态函数的特征的是（ ）A、 系统（体系）状态一定时，状态函数有一定的值；B、 系统发生变化时，状态函数的变化量只取决于系统的始态与终态；C、 状态函数具有加和性；D、 系统一旦恢复到原来状态，状态函数却未必恢复到原来的数值。2、下列说法正确的是（ ）A、 聚集状态相同的几种物质混合在一起，一定组成单相系统；B、 若干个NaCl小晶体与饱和NaCl溶液组成的系统是单相系统；C、 同一种物质组成的系统，应为单相系统；D

2、、 对于气体混合物来说，只要物质（组分）间不发生反应，一定是单相系统。3、在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的fHmo的反应是（ ）A、Ag+ (l)+Br- (l) AgBr(s) B、2Ag(s)+Br2 (g) 2AgBr(s)C、Ag(s)+1/2Br2 (l) AgBr(s) D、Ag(s)+1/2Br2 (g) AgBr(s)4、在标准状态条件下，反应自发进行的条件是（ ）A、Ho0 C、HoTSo5、若反应a b g dD为元（基元）反应，则（ ）A、反应速率v=kAxBy xa,yb； B、反应级数为gd； C、反应级数为ab； D、速率常数k在任何条件下都不改变。6、导致标

3、准平衡常数Ko数值改变的因素是（ ）A、压力； B、浓度； C、温度； D、体积7、催化剂能显著增加反应速率，是由于催化剂（ ）A、改变了反应产物； B、降低了反应的活化能；C、升高了反应的活化能； D、使反应物分子的接触面减小。8、在一定温度下，如果溶剂的摩尔分数增大，则难挥发性的非电解质稀溶液的蒸气压 P溶液（ ） A、减小； B、升高； C、基本不变； D、不变9、造成难挥发的非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低的原因是（ ）A、该溶液的蒸气压下降； B、该溶液的蒸气压升高；C、该溶液的蒸气压不变； D、该溶液的温度升高了。10、根据酸碱质子理论，HS- ( )A、是酸； B、是碱； C

4、、是两性物质（组分）； D、只显碱性11、电解所进行的反应（ ）第 1 页(共 3 页)A、肯定是自发性的氧化还原反应； B、是自发性的非氧化还原反应；C、是非自发性的氧化还原反应； D、一定是有溶解过程出现的化学反应。12、对于下列两个电极反应：Cu2+2eCu(s) (1) 2Cu2+4e2Cu(s) (2)A、o Cu2+/Cu的数值不同； B、o Cu2+/Cu的数值相同；C、Cu2+浓度对o Cu2+/Cu的影响很大； D、Cu2+浓度对o Cu2+/Cu的影响很小。13、在多电子原子中，电子的能量取决于（ ）A、主量子数n； B、n和角量子数l； C、n, l和磁量子数m； D、l

5、及自旋量子数ms。14、在用量子数表示核外电子的运动状态时，下列各组量子数中，不正确的是（ ）A、n=3, l=1, m=0； B、n=3, l=3, m= -1； C、n=2, l=0, m=0； D、n=3, l=2, m=1。15、含有极性键的非极性分子是（ ）A、NaF； B、SiH4； C、 H2S； D、MgO16、在 C D的反应中，rHom25kJ/mol； C、 PCl3 PBr3 PI3； B、PF3 PCl3 PBr3 PI3；C、PCl3 PF3 PBr3 PCl3 PI3 PF3；二、填空题(每空1分，共20分)1、在化学热力学上，根据体系（系统）与环境之间物质和能量

6、的交换情况，将体系（系统）分为敞开、 、 体系（系统）。2、化学反应的热效应，通常是指在 、 的条件下，反应吸收或放出的热量。3、反应的恒压热效应与恒容热效应的关系为 。4、对于恒温、恒压，只做体积功的一般化学反应来说，当 时，反应正向自发进行；当 时，反应在标准状态下不能正向自发进行。5、反应商与标准平衡常数的区别在于 ；标准平衡常数Ko与rGo的关系式为 。6、反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的rHom（298.15K）=-92.2 kJ/mol，将温度升高（例如升高100K），下面各项如何变化（填写不变、基本不变、增大、减小）rSom ；rGom ；Ko 。7、质量作用定律只

7、适用于 反应，同一反应，温度不同，速率常数 （填写：相同或不同）。8、pH=3的HAc（Koa=1.810-5）溶液，其浓度约为 mol/dm3。9、已知o Cl2/Cl-1=1.358V，o I2/I-1=0.5355V，o Fe3+/ Fe2+=0.771V，则上述电对中，最强的氧化剂是 ，最强的还原剂是 。第 2 页(共 3 页)10、在原电池中，负极上发生 反应；在电解池内，阴极上发生 反应；电极电势 Mn/M的代数值越小，说明 越强。三、判断题（在正确叙述的括号内打“”，在错误叙述后打“”,每小题1分，共15分）1、若反应的rHmo和rSom均为正值，则随温度的升高，反应正向自发进行

8、的可能性增加。（ ）2、Koa与Kos（即Kosp）均是温度的函数。（ ）3、对于不同类型的难溶电解质来说，Kos（即Kosp）大者，其溶解度一定大。（ ）4、从rGm=rGomRTlnQ来看，如果反应商大于标准平衡常数Ko，则反应可正向进行。（ ）5、稀溶液的依数性是由溶液中溶质的粒子数决定的，而与溶质的性质无关。（ ）6、稀溶液的蒸气压下降与该溶液的溶质的摩尔分数成正比。（ ）7、温度升高，反应速率加快，是由于该反应体系（系统）内活化分子的百分率增大。（ ）8、反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ）9、在原电池内，电极电势代数值大的电极为正极。（ ）10、在电解池内，电极电

9、势代数值大的正离子首先在阳极放电。（ ）11、在析氢腐蚀中，金属腐蚀总是发生在阳极上。（ ）12、在多电子原子核外电子的运动状态的表征（描述）中，量子数n,l,m被用于确定原子轨道。（ ）13、在极性分子之间只存在取向力。（ ）14、对于多原子分子来说，即使键有极性，若分子本身结构对称，则该分子仍无极性。（ ）15、CO2（干冰）和SiO2(方石英)的熔点差别很大，原因在于前者为分子晶体，而后者为原子晶体。（ ）四、计算题（25分）1、已知下列反应和数据，计算反应的rHom，rSom，rGmo,和在800时的标准平衡常数Ko(16分) 2SO2(g) + O2(g)= 2SO3 (g) fHo

10、m (kJ/mol) -296.83 0 -395.72 Som (J/mol.K) 248.11 205.03 256.65 1、判断下列氧化还原反应进行的方向。（9分）已知：第 3 页(共 3 页)06/07(1)普通化学试题答案及评分标准二、 一选择题（每小题2分，共40分）1、D ；2、D ；3、C ；4、C；5、C；6、C；7、B；8、B；9、A；10、C；11、C； 12、B；13、B；14、B；15、B；16、B；17、B；18、C；19、C；20、B三、 填空题(每空1分，共20分1、 封闭、隔离（或孤立）2、 始终态温度相同、只做体积功3、 qp=qvnRT(或Qp=QvnR

11、T) 4、 rG05、 表达式中的数量不同，Ko式中的数量为平衡时的量；lnKo=-Go/RT(或lgKo=-Go/2.303RT)6、 基本不变；增大；减小7、 基元（或元）；不同8、 0.0569、 Cl2；I-110、 氧化；还原；还原态物质（组分）M的还原性四、 判断题（在正确叙述的括号内打“”，在错误叙述后打“”,每小题1分，共15分1、；2、；3、；4、；5、；6、；7、；8、；9、；10、；11、；12、；13、；14、；15四、计算题（25分）1、（16分）(1)rHmo2fHom(SO3，g)- 2fHom(SO2，g) =2(-395.72)-2(-296.83)=-197

12、.78 kJ/mol （4分）rSmo2Som(SO3，g)- 2Som(SO2，g)- Som(O2，g) =2256.65-2248.11-205.03=-187.95 J/mol.K （4分）rGmo=rHmo-TrSmo-298(-187.95)=-141.7 kJ/mol （4分）(2) rGmo=rHmo-TrSmorGmo,1073K=rHmo-(273+800)rSmo-1073(-187.95)=3890.4 kJ/mol （2分）lgKo=-rGmo /2.303RT=-3890.4/(2.3038.3141073) （2分）Ko=0.6462、（9分）当c(Sn2+)=c(Pb2+)=1moldm-3,因为，所以Pb2+做氧化剂、Sn做还原剂。反应按下列正方向进行： （4分）（或Eoo+ -o- =o Pb2+/ Pbo Sn2+/ S