山东省日照市黄海高级中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题理

1、山东省日照市黄海高级中学2017-2018 学年高二化学上学期期中试题 理相对原子质量H 1C 12O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64Pb 207一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应+2+错误 的是2、根据反应： 2Ag +CuCu +2Ag，设计如图所示原电池，下列说法A. X 可以是银或石墨B.电子从铜电极经外电路流向X 电极C. Y 是硫酸铜溶液D. X极上的电极反应式为Ag+eAg3、在密闭容器中，A、 B、 C 三种气体建立化学平衡，它

2、们的反应为A+BC ，在相同温度下若体积缩小2/3 ，则平衡常数为原来的A、 3 倍B、 2 倍C、 9 倍D、 不变4、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A、溶液的碱性增强；B、溶液的浓度不变，有晶体析出；C、溶液的浓度增大；D+2-的浓度减小；、 Na和 CO35、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A 、（ 4）（ 2）（ 1）（ 3）B、（ 2）（ 1）（ 3）（ 4）C、（ 4）（ 2）（ 3）（ 1）D、（ 3）（ 2）（ 4）（ 1）6、一种海水电池的反应原理可表示为：2510，有关反应的说法5MnOMnO +2AgC

3、l+2Ag+2NaCl=Na正确的是A. 反应中 MnO2是还原剂 .B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl 浓度保持不变C. Ag 为负极，电极反应为 Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成 1 mol Na 2Mn5O10 转移 1mol电子1 / 67、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g) 在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0 时改变某一外界条件，化学反应速率(v) 时间 (t) 图象如下图。下列说法正确的是.A若 a+b=c，则 t0 时只能是增大反应体系的压强B若 a+b=c，则 t0 时只能是加入催化剂C若 a+bc，则t0 时只能是加入催化剂D若 a+bc，则t

4、0 时只能是增大反应体系的压强8、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4 +2LiCl Ca=Pb+CaCl2+Li 2SO4,下列说法正确的是A. 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转B. 放电过程中， Li +向负极移动C. 正极反应式： Ca+2Cl- -2e - =CaCl2D. 每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7gPb9、已知可逆反应：N2(g)+3H 2(g)2NH3 (g) 这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行

5、，下列关于此反应的说法中错误的是A. 升高反应体系的温度，可使反应速率变大B. 该反应中 N2 不可能 100%转化为 NH3C. 该反应达到平衡状态时 N2 、H2 和 NH3 三者的浓度一定相等D. 为了提高 H2 的转化率，可适当提高 N2 的浓度10、密闭容器中，反应xA（ g） yB（g）zC（ g）达平衡时， A 的浓度为0.5mol/L ，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2 倍，达新平衡时A 的浓度降为0.3mol/L 。下列判断正确的是A x y zB平衡向正反应方向移动2 / 6C B 的转化率降低D C 的体积分数增大11、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI

6、 ，建立如下平衡：H （ g） +I2（ g）2HI2（g），测得 HI 的转化率为 a%。其他条件不变， 在上述平衡体系中再充入1molHI ，待平衡建立时 HI 的转化率为 b%，则 a、b 的关系为A.a bB.a bC.a=bD.无法确定12、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C 最稳定C. A与 C的能量差为E4D. AB 反应，反应条件一定要加热13、反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.40mol/(Ls)B. v(C)=0.50

7、mol/(Ls)C. v(A)=0.30mol/(Ls)D. v(B)=1.2mol/(Ls)14、有一处于平衡状态的反应：X(s) 3Y(g)方向移动，应选择的条件是高温低温高压低压加正催化剂A. B.C.2Z(g) ，分离出H 0。为了使平衡向生成ZD. Z 的15、可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时， K = 1 ，当 CO的起始浓度仍为2 mol L-1 ，H2O的起始浓度为 6molL-1 时，则 CO的转化率为A 80%B 75%C 50%D 25%16、反应： L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡，温度和

8、压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强 p1 p2,x 轴表示温度， y 轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断A. 上述反应是吸热反应B.上述反应是放热反应C. a bD.无法确定 a、 b 的大小yG%3 / 6p1p2二、非选择题（共52 分）17、（ 16 分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g) ，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为 _热反应，且 m+n_p(填“”“ =”“” ) 。(2)减压时， A 的质量分数 _ 。 ( 填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3) 若加入 B( 体积不

9、变 ) ，则 A 的转化率 _ ，B 的转化率 _。(4) 若升高温度，则平衡时 B、 C 的浓度之比 将 _。(5) 若 B 是有色物质， A、C 均无色，则加入 C(体积不变 ) 时混合物颜色 _ ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_( 填“变深”“变浅”或“不变” ) 。18、（ 10 分）下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（ 1）图中甲池是 _ ( 填“原电池”“电解池”或“电镀池”) 。(2)A( 石墨 ) 电极的名称是 _ ( 填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)（ 3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式_（ 4）乙池中反应的化学方程式为_当乙池中 B(

10、Ag) 极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2 的体积为 _L( 标准状况 ) 。19、（ 6 分）将 4mol SO2 与 2molO2 放入 4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO(g)+O2(g)2SO (g) ,测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：3（ 1）平衡时 SO3 的浓度（ 2）该温度下的平衡常数（ 3）平衡时SO2 的转化率20、（ 14 分）在一定条件下，将H2 和 N2 置于一容积为2 L 的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、 N2 和 NH3 的物质的量变化如下图：.4 / 6（ 1）计算反应开始 10 分钟内， NH3 的平均反应速率（ 2）反

11、应处于平衡状态的时间是：（ 3）图中 10 20 分钟曲线发生变化的可能原因是。（ 4）第 25 分钟，平衡改变的条件是，此时正反应速率（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3 的体积分数比原平衡（填大、小或不变）。（ 5）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）；aN2 和 NH3 浓度相等b NH3 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变d NH3 的生成速率与H2 的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变21、（ 6 分） D、 E 为中学化学常见的金属单质且D 常呈红棕色， F 是一种黑色晶体。E 与 C的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一

12、定条件下 C、 D 间能发生反应。各物质转化关系如下图：（1）已知 1g E 在 B 中燃烧放出的热量为Q kJ ，试写出表示E 燃烧的热化学方程式_；（ 2）用惰性电极电解一定浓度的A 的水溶液， 阳极反应式为 _ ，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D 的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为升。5 / 6高二化学期中答案2017.1112345678910DCDBACCACC111213141516CBDCBA17（ 1）放（2）增大（ 3）增大减小（4）减小（ 5）变深变浅18（ 1）原电池（2）阳极-2-+6H2O（ 3） CH3OH+8OH 6e=CO3(4) 4AgNO 3+2H2O=4Ag+4HNO+O 2.8通电3219