云南省河口县第一中学2018_2019学年高二化学11月月考试题

1、云南省河口县一中学年度月份考试高二化学试题本试卷分第卷和第卷两部分，共分，考试时间分钟。学校：姓名：班级：考号：分卷一、单选题 ( 共小题 , 每小题分 , 共分 ). 某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为价，部分为价则下列说法错误的是（） 晶体中与每个距离最近的有个晶体中，阴离子与阳离子个数之比为：该离子晶体化学式为晶体中，价氧原子与价氧原子的数目比为：. 硫化氢 () 分子中两个共价键的夹角接近，其原因是()共价键的饱和性原子的电子排布共价键的方向性原子中轨道的形状 . 已知分子可与形成配合物离子 （） ，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（） （）- 1 -

2、 / 12. 正硼酸 () 是一种片层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连( 如下图 ) 。下列有关说法正确的是() 正硼酸晶体属于原子晶体 分子的稳定性与氢键有关 分子中硼原子最外层为电子稳定结构 含的晶体中有氢键答案解析项，正硼酸应属于分子晶体；项，分子稳定性与分子内部的共价键有关，与分子间的氢键无关；项，分子中的硼原子不符合电子稳定结构；项，中的个氢均形成氢键。. 下列说法不正确的是() 双键、叁键都含有 键 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固 因每个原子未成对电子数量是一定的，故配对原子个数也一定 每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性. 下列推断正确的是() 为三角锥型分子

3、的电子式为，离子呈平面正方形结构 分子中的个键都是氢原子的轨道与碳原子的轨道形成的- 键 甲醛分子为平面三角形，有一个 键垂直于三角形平面- 2 - / 12. 下列说法中一定正确的是() 固态时能导电的物质一定是金属晶体 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体. 下列各能级中原子轨道数最多的是() . 下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（） 晶体一定比非晶体的熔点高 晶体有自范性但排列无序 非晶体无自范性而且排列无序 固体一定是晶体. 关于原子轨道的说法正确的是() 凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子其空间构型都是正

4、四面体型 分子中的杂化轨道是由个原子的轨道和原子的轨道混合起来而形成的 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的轨道和轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 凡型的共价化合物，其中心原子均采用杂化轨道成键. 下列物质的分子中，没有 键的是 () . 下列各组物质中, 按熔点由低到高的顺序排列正确的是()、 . 某固体仅由一种元素组成，其密度为 。用射线研究该固体的结构时得知：在边长为的- 3 - / 12正方体中含有个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的() . 短周期元素、的原子序数依次增大，与、与位于同一主族。与 可形成共价化合物，原子的内层电子总数是其最外层电子数的倍。下列叙述中不

5、正确的是 分子中所有原子最外层都为电子结构 、的化学键类型和晶体类型都相同 是以极性键结合成的非极性分子 原子半径大小顺序为的结构可以表示为，的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列说法不正确的是 () 分子与分子中都含有三键 分子与分子中 键并不完全相同 分子与分子互为等电子体 分子与分子的化学性质相同. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是() 和和 和和. 下列叙述正确的是()离子化合物中可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键晶体中含阳离子时一定含阴离子。 - 4 - / 12. 下列原子半径大小顺序正确的是() . 下列说法中正确的是（） 分

6、子是三角锥形，这是因为原子是以杂化的结果 杂化轨道是由任意的个轨道和个轨道混合形成的四个杂化轨道 凡中心原子采取杂化的分子，其几何构型都是四面体 型的分子空间构型必为平面三角形. 与互为等电子体的是（） . 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图 ()()()分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()()()() . 下列物质的分子中既有 键又有 键的是 () . 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()- 5 - / 12 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 第三周期元素的最高正化合价等于它所处

7、的主族序数 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到电子稳定结构 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同. 第能层所含能级数、原子轨道数分别为() 、 、 、 、. 关于乙醇分子的说法正确的是（） 分子中共含有个极性共价键 分子中不含非极性键 分子中只含 键 分子中含有一个 键. 下列过程中，共价键被破坏的是() 碘升华溴蒸气被活性炭吸附 蔗糖溶于水溶于水. 金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 . 只有阳离子而没有阴离子的晶体是 金属晶体原子晶体 分子晶体无法判断- 6 - / 12分卷二、填空题 ( 共小题 , 共分 ). 在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律

8、在空间排列，如下图（）所示就是的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切如下图（）。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和如下图（）。已知为常数。试回答下列问题：（）在晶体中，每个同时吸引个 ，而 数目与 数目之比为。（）晶体离子键的键长为。（） 半径与 半径之比。（已知，）（）晶体不存在着分子，但在温度达到时，晶体形成气体，并以分子形式存在，现有晶体，强热使温度达到，测得气体体积为（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为。. 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物（）卤素互化物如

9、等与卤素单质结构相似、性质相近、沸点由髙到低的顺序为，和相比电负性较大的是（）基态溴原子的电子排布式为，碘原子价电子的电子排布图为（）属于多卤素阳离子，根据模型推测的空间构型为，中心原子的杂化轨道类型为- 7 - / 12（）请推测、 可写成（） 三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）（）离子化合物存在复合阴离子，且晶体结构与相似，晶胞边长为 （） ），晶胞中含有个氯原子，晶体的密度是 ?（只要求列箅式，不必计算出数值阿伏伽德罗常数为）. 有、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：和、和分别位于同主族，且、质子数之和是、质子数之和的倍；在同周期元素中原子半径最小。() 和的沸点较高者

10、是( 填化学式 ) ，其原因是。() 形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有。() 原子的电子排布式为。. . 已知、四种分子所含原子的数目依次为、，且都含有个电子，、是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为。是一种有毒的有机物。() 组成分子的原子的元素符号是。() 从分子的立体结构判断，该分子属于分子( 填“极性”或“非极性”) 。() 分子中都包含个 键，个 键。() 的熔、沸点比的熔、沸点高，其主要原因是( 需指明是何物质) ：。的结构可表示为，的结构可表示为。() 下表是两者的键能数据：( 单位： )结合数据说明比活泼的原因：。、等金属能形成配合物与这些金

11、属原子的电子层结构有关。- 8 - / 12() 基态原子的核外电子排布式为，基态原子的价电子排布式为。()()常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断() 晶体属于 ( 填晶体类型 ) 。. 决定物质性质的重要因素是物质结构请回答下列问题（）已知和为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：则，的化合价的化合价（填“”、“”或“”）（）实验证明：、这种晶体的结构与晶体结构相似（如图所示），其中种离子晶体的晶格能数据如下表：则该种离子晶体（不包括）熔点从高到低的顺序是：（）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物和中，适合作录音带磁粉原料的是（）某配合物的分子结构如图所示，则原子的杂化方式为；基态原子的电子排布式. 有、六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：- 9 - / 12请回答下列问题：() 、两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中 键和 键的个数比为，其中心原子采取杂化。() 与原子结合形成的晶体，其硬度比金刚石大，则晶体中含有键，属于晶体。() 乙和丙分别是和的氢化物，这两种氢化物分子中都含有个电子。乙和丙的化学式分别是、，两者沸点的关系为：乙丙 ( 填“ ”或“ ”) ，原因是- 10 - / 12答案. （）（）（）（）.