2-2 离子反应.ppt

1、第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,化学与生活,剧烈运动后也 可以喝点淡盐水,化学与生活,物质在水溶液的导电性,否,能,否,能,否,能,否,能,否,物质的导电性实验1,物质的导电性实验2,当NaCl受热熔融时，温度升高破坏了Na+和Cl-之间的静电作用，形成了自由移动的的粒子阴、阳离子（Na+和Cl-）。,交流探究,熔融状态下的NaCl为什么会导电？,熔融NaCl导电性实验,熔融状态下的NaCl也会导电。,结论：,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,有关概念：,电解质与非电解质：,电解质：,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：HCl、NaCl、KOH、MgO,非电解质：,在水溶液里

2、和熔融状态下都不能够导电的化合物。如：蔗糖、酒精,概念理解：,注意抓住关键词：水溶液或（和）熔融状态下、能导电、化合物，缺一不可。,自身能够电离形 成自由移动的离子,电解质和非电解质必须是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；,电解质,酸：HCl、H2SO4、HNO3等 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 盐：NaCl、KNO3、Na2SO4等 金属氧化物：CaO、Fe2O3、MgO等以及水,非电解质,非金属氧化物：SO2、SO3、CO、CO2等 多数有机物：酒精、蔗糖、CH4等以及NH3等,【练习1】下列物质中能够导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 NaOH H

3、Cl H2O 盐酸 CO2 Fe NaHCO3 NaOH溶液 Na2O 蔗糖,NaCl的溶解和电离,电离：,电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。,大多数盐和强碱：溶于水或熔融状态下均能电离。,大部分含氧酸和非金属氢化物：溶于水而发生电离，液态不电离。,例如：NaCl溶于水后，在水分子作用下，Na+、Cl-脱离晶体表面进入水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当NaCl受热熔融时形成自由移动的Na+和Cl-。,例如：HCl气体不导电，溶于水时，在水分子的作用下，电离出H+和Cl-。,怎样书写电离方程式？,在等号“”左边书写电解质的化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边

4、书写离子符号，表示电解质电离产生的阴、阳离子，但原子团不能拆。如：NO3-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等。,电离方程式,用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。,如：NaCl Na+ + Cl-,H2SO4 2H+ + SO4 2-,要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。,要遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液显中性。,书写电离方程式必须以事实为依据，不能臆造。,溶液中：NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-,熔融状态：NaHSO4 Na+ + HSO4-,例如：NaHSO4的电离,HCl

5、 H+ + Cl-,HNO3 H+ + NO3-,H2SO4 2H+ + SO42-,从电离的角度分析酸、碱、盐的本质,NaHSO4溶于水时能电离出H+，NaHSO4属于酸 吗？,闯关训练,电离时电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸.,练习2.写出 HCl、HNO3、H2SO4 的电离方程式,Cu2(OH)2CO3溶于水时能电离出OH-，那么它 属于碱吗？,电离时电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。,练习3.写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式,练习4.写出NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3的电离方程式,电离时电离出金属阳离子（或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。,F

6、e2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42-,NaCl Na+ + Cl-,完 全 电 离,强电解质,强酸：HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐：NaCl、KNO3、Na2SO4等 活泼金属氧化物：CaO、Fe2O3、MgO等,弱电解质,从电解质溶于水时电离的程度,部 分 电 离,弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、HClO、等 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3等 少数盐：Hg2Cl2、Pb(AC)2等以及水,NaHCO3 Na + + H + + CO32-,NaHCO3 Na + + HCO3-,碳酸是一种弱酸。,下列电离方

7、程式中，正确的是() A.Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2 B.HClO H+ClO- C.HCl H+ + Cl- D.Na2CO3 Na+ + CO32-,NaHCO3的电离,电解质溶液导电性的强弱与什么因素有关？,1mol/L的盐酸和硫酸比较，哪个导电性强？,电解质溶液导电性的强弱与离子的浓度大小及离子所带电荷数多少有关。,通过本堂课的学习，我们学会了什么？,电解质溶液的导电能力,化学故事,三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮万安溪安乐

8、泉水，随即吐出恶涎，便能言语,三国故事“哑泉”,化学与环保,许多工业污水中含有严重超标的有毒、有害的物质，对环境造成严重污染！,无明显变化,KCl,KCl K+ + Cl-,Na2SO4,Na2SO4 2Na + + SO42-,K+ Cl- 2Na+ SO42- 前,实验21,只是两种溶液简单混合,后 K+ Cl- 2Na+ SO42-,有白色沉淀生成,BaCl2,BaCl2 Ba2+ + 2Cl-,Na2SO4,Na2SO4 2Na + + SO42-,Ba2+ Cl- Na+ SO42- 前,Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4,Ba2+ + SO42- BaSO4,

9、后 Cl- Na+ BaSO4,有离子参加或离子生成的反应,复分解反应、氧化还原反应、络合反应、水解反应,二、离子反应及其发生的条件,离子反应：,概念：,类型：,离子方程式：,概念：,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。,书写步骤：,四步：“写、拆、删、查”,例：写出Na2SO4和BaCl2反应的离子方程式,写：写出反应的化学方程式：,拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,删：删去方程式两边不参加反应的离子。,Ba2+ + SO42- BaSO4,查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,2Na+ + SO42- + Ba2+

10、+ 2Cl-BaSO4+ 2Na+ + 2Cl-,Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl,2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl-BaSO4+ 2Na+ + 2Cl-,基础,关键,途径,保证,(记 溶 解 性 表),应该拆写成离子形式的物质-,酸：除硅酸（H2SiO3）外，大多数常见酸易溶于水； 碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2和氨水易溶，Ca(OH)2微溶，其余碱均不溶于水； 盐：钾钠铵盐硝酸盐全溶，盐酸不溶银、亚汞，硫酸不溶钡和铅，微溶还有银和钙。,易溶于水,且易电离,先溶解，后电离。,仍用化学式表示的物质： 难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl

11、 等 难电离的物质：弱酸、弱碱、H2O。 气体：H2S、CO2、SO2等 单质：H2、Na、I2等 氧化物：Na2O、Fe2O3等 少部分盐Pb(AC)2、浓硫酸、浓磷酸、,微溶物：,反应物：溶液写成离子形式，浊液仍写化学式。,Ca(OH)2 石灰乳+ 2H+ Ca2+ + H2O,Ca2+ + 2OH- + CO2 CaCO3 + H2O,生成物：看作难溶物写化学式。,Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O,Ca(OH)2 澄清的石灰水 + CO2 CaCO3 + H2O,书写离子方程式时的注意事项：,不在溶液中或熔融状态下进行的反应一般不能用离子方程式来表示。,Cu(固)与

12、H2SO4(浓)之间的反应,弱酸酸式酸根的书写,a.NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.,NaHSO4 + NaOH Na2SO4 + H2O,H+ + OH- H2O,b.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应.,HCO3- + OH- CO32- + H2O,NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O,c.NaHCO3溶液与稀盐酸的反应.,NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O,HCO3- + H+ CO2+ H2O,多 元 弱 酸 酸 式 酸 根 不 能 拆,Na+ + H+ + SO42- + Na+ + OH-2Na+ + SO42- + H2O,注意题设

13、条件的要求,方法 少定多变,将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。,Ca(OH)2+ NaHCO3少 ,Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3+ H2O,易溶物NH3,浓溶液（加热）：NH4+ + OH- NH3 + H2O,稀溶液：NH4+ + OH- NH3H2O,将澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液中。,Ca(OH)2 少+ 2NaHCO3,Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- CaCO3+ CO32- + 2H2O,CaCO3+NaOH+ H2O,CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O,HCl H2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH,相隔反应，生成中间物；

14、相邻不反应，可共存。,向氢氧化钠溶液中通入过量CO2气体,向氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体,Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4+ H2O,练习：写出下列反应的离子方程式,符合反应物、产物的配比,H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：,OH- + CO2过量 HCO3-,2OH- + CO2过量 CO32- + H2O,练习：写出下列反应的离子方程式,HCl+ NaOH H2SO4+ KOH HNO3+ Ba(OH)2,H+ + OH- H2O,H+ + OH- H2O,H+ + OH- H2O,离子方程式的意义,离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以

15、表示同一类型的离子反应。,完成下列反应的离子方程式： Cu(OH)2 + HCl CH3COOH + KOH Ba(OH)2 + H2SO4,如：H+ + OH- H2O 这一离子方程式可表示强酸与易溶于水的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应。, CO32- + 2H+ H2O + CO2,离子方程式与化学方程式的互换, Cu2+ + S2- CuS,闯关训练,请写出下列离子方程式对应的化学方程式,如：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2,如：CuSO4 + Na2S CuS+ Na2SO4,将 离子方程式 改写成 化学方程式,关键在选准离子方程式中各离子所对应的

16、物质,若有还原性离子（如S2-）不选用硝酸,化学方程式,离子方程式,一对一,写、改、删、查,一对多,写、加、查,OH- 可溶性强碱（NaOH, KOH 等）,酸根离子钾盐、钠盐、铵盐,金属阳离子强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）,H+ 强酸（硫酸，盐酸等）,看离子反应是否符合客观事实。,看物质是否可拆。,铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2,盐酸和碳酸钙反应：CO32- + 2H+ CO2+ H2O,氯化钠与硝酸银反应：Ag+ + Cl- AgCl,写化学方程式对照离子方程式,离子方程式的正误判断,找 错 法,看“、 、等符号是否正确。,看是否漏掉离子反应。,CuSO4和B

17、a(OH)2反应：Ba2+ + SO42- BaSO4,看原子个数和电荷数是否守恒。,氯气跟水反应: Cl2 + H2O H+ + Cl- + ClO-,看反应物或产物的配比是否正确。,离子反应1,离子反应2,溶液中以离子互换形式进行的复分解反应发生的条件：,离子反应发生的条件：,生成沉淀（难溶物） 放出气体（挥发性物质） 生成水、弱酸、弱碱（难电离物质）,复分解型,在溶液中离子之间不发生任何反应，能共同存在于同一溶液中。,三、离子共存,含义：,离子能否共存的判断方法：,氧化性离子(如Fe3+、H+ + NO3-、ClO-、H+ +MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。,

18、先考虑氧化还原反应能否发生,离子之间不反应，就能大量共存。 只要离子之间能发生反应，就不能大量共存。,生成难溶物,如：Ba2+和SO42-、Cu2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-,再考虑复分解反应能否发生,产生气体,如：H+和CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等。OH-和NH4+。,生成弱酸弱碱和水的离子,如：H+和CH3COO-、H+和OH-、等。,弱酸酸式酸根(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。,“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”等。,特别提示：要注意题干

19、中的隐含条件，如：,中学常见的溶液有颜色的离子：,Fe3+:棕黄色 Fe2+:浅绿色 MnO4- :紫色 Cu2+:蓝色,在酸性溶液中: 不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-,在强碱性溶液中: 不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成H2O,生成 NH3H2O,生成CO32-和H2O,生成CO2和H2O,练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存. Ca2+ Na+ CO32- NO3-