高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第2课时）氧化剂和还原剂学案新人教版必修_第1页
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文档简介

1、第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第二课时 氧化剂和还原剂 【学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念，能辨别常见的氧化剂和还原剂； 2、学会比较氧化性和还原性的强弱； 3、了解氧化还原反应存在的意义。【使用说明与学法指导】阅读教材37-38页进行知识梳理，找出氧化剂和还原剂的概念和常见的氧化剂和还原剂。并划出重要知识，参看创新方案3437页并完成课前延伸案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。提前思考完成课内探究案。【重难点】氧化剂和还原剂的概念以及氧化性和还原性强弱的比较。第一部分 课前延伸案【知识衔接】：1、氧化还原反应的特征是反应前后元素的 发生变化。实质是电子 或电子对的

2、。2、四种基本反应类型中， 反应全部是氧化还原反应； 反应全部都是非氧化还原反应； 反应和 反应可能是氧化还原反应。【自主学习】：1、氧化剂是指在反应中 电子的物质；还原剂是指在反应中 电子的物质。2、氧化性是指氧化剂 电子的能力；还原性是指还原剂 电子的能力。3、常见的氧化剂有 ；常见的还原剂有 。4、氧化还原反应的存在有利于人类生活和生产，如： ；不利的方面如： 。【预习自测】：1.判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物：（1）Fe+CuSO4= Cu + FeSO4 （2）2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2(3)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O

3、【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：物质氧化性、还原性强弱的比较根据创新方案35页考点一的规律完成下列各题。问题1：由反应2H2S+O2=2H2O+2S判断：氧化性强弱为S O2（填“”或“”或“B2C2D2 B. B2 A2C2D2 C. C2 B2 A2 D2 D. D2C2 B2A23、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为（ ） A. 2:1 B. 1:2 C.3:1 D.1:34、(选做) 已知化学方程式： KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2，则（1）该反应中的氧化剂是 ；（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目；（3）如反应中转移了电子0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。5、(选做)在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是：NH

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