届高考化学二轮复习测试：非选择题标准练（页Word版含答案）

1、非选择题标准练(一)满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！26(15分)某化学小组欲通过实验探究：.苯与液溴发生取代反应；.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装置如图所示。已知：MnO22NaBr2H2SO4Br2MnSO4Na2SO42H2O(1)实验室制备溴苯的化学方程式为_；仪器X的名称为_。(2)制取溴苯的实验操作步骤如下：连接装置，其接口顺序为(填字母)：d接_，_接_，_接c；检查装置气密性；C中加入固体药品，_，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_；关闭C中活塞。(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是_。(4)若B

2、中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_(答“能”或“否”)。(5)查阅文献，苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：.Br2FeBr3BrFeBr请完成第三步反应：._。该小组将A装置中的浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是_。解析：(1)在FeBr3的催化作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯：HBr。仪器X的名称为球形冷凝管。(2)由题图知，C为制备Br2的装置，生成的Br2进入A中，在A中用热水对广口瓶进行加热，可防止溴蒸气冷凝，使溴蒸气进入D中，溴蒸气在D中与苯发生取代反应，生成的HBr用B进行尾气吸收，故装置接口的连接顺序为dabefc。C中

3、先加入固体药品，后滴加浓硫酸。D中苯和液溴反应，没有加热，而液体沸腾，说明该反应为放热反应。(4)Br2易挥发，进入B中也能与AgNO3溶液反应生成淡黄色的AgBr沉淀，因此不能说明苯与液溴发生了取代反应。(5)根据总反应，FeBr3为催化剂，产物为溴苯和HBr，第一步反应中FeBr3参与反应，因此第三步反应生成FeBr3、溴苯和HBr，化学方程式为：FeBrFeBr3HBr。将A装置中的浓硫酸换成稀硫酸，Br2与水反应生成Br、BrO，无法得到Br，因此实验失败。答案：(1) HBr(2分)球形冷凝管(1分)(2)abef(共2分)C处滴加浓硫酸(2分)该反应是放热反应(1分)(3)防止Br

4、2蒸气冷凝(1分)(4)否(2分)(5)FeBrFeBr3HBr(2分)有水情况下，无法生成Br(2分)27(14分)磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：回答下列问题：(1)H2O2的电子式为_，Na2HPO4的电离方程式为_。(2)废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是_。(3)为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是_(任写一种)，氧化时H2O2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)沉铁时，溶液中的Fe3与HPO反应生成FePO42H2O沉淀的离子方程式为_。(5)FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiF

5、ePO4和CO的化学方程式为_；高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和_。解析：(1)H2O2是共价化合物，其电子式为，Na2HPO4是一种强电解质，完全电离。(2)Na2CO3溶液呈碱性，可以除去废铁屑中的油污。(3)加热、搅拌均可以加快反应速率。H2O2是一常用的绿色氧化剂。(4)该反应是非氧化还原反应，Fe3与PO结合后，促进平衡HPOHPO右移，产生的H再与HPO结合而生成H2PO。(5)依据题给条件，写出反应物和生成物，FePO4中Fe为3价，LiFePO4中Fe为2价，C被氧化为CO，利用化合价升降法可配平此反应方程式：2F

6、ePO4Li2CO32C2LiFePO43CO。加入少量活性炭能增强导电性，另外碳单质具有还原性，LiFePO4中Fe为2价，故碳的作用是与空气中的O2反应，防止LiFeO4中2价铁被氧化。答案：(1) (2分)Na2HPO4=2NaHPO(2分)(2)除去表面的油污(1分)(3)加热(或搅拌)(1分)氧化剂(2分)(4)Fe32HPO2H2O=FePO42H2OH2PO(2分)(5)2FePO4Li2CO32C2LiFePO43CO(2分)与空气中的O2反应，防止LiFePO4中Fe2被氧化(2分)28(14分)二氧化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。(1)用太阳能将CO2转化

7、成O2和C(石墨烯)，其设想如下： Fe3O4中Fe的化合价是2和_。重整系统发生反应的化学方程式为_。(2)二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1 mol CO2、3 mol H2，发生反应：2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)H。在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量的变化关系如图所示。其他条件不变，起始时若按1 mol CO2、2 mol H2进行投料，CO2转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。H_(填“”“”“”或“不能确定”)H2O。(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)。已知：NH3H2O(aq) NH(a

8、q)OH(aq)H1a kJmol1CO2(g)H2O(l) H2CO3(aq)H2b kJmol1H2CO3(aq)OH(aq) HCO(aq)H2O(l)H3c kJmol1则利用NH3H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_。已知常温下相关数据如表所示：Kb(NH3H2O)2105 molL1Ka1(H2CO3)4107 molL1Ka2(H2CO3)41011 molL1则反应NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K_。解析：(1)Fe3O4中Fe的化合价是2和3。根据题图，重整系统发生反应的反应物为FeO和CO2，产物为Fe3O4和石墨烯，根据得失电子守恒和原子

9、守恒配平化学方程式：6FeOCO2=2Fe3O4C。(2)其他条件不变，若起始时按1 mol CO2、2 mol H2进行投料，相当于减小c(H2)，则平衡向逆反应方向移动，CO2的转化率减小。根据题图，升高温度，n(H2)增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0。由题图知，当温度大于TA 时，n(H2)大幅提高，又测试中体系内无氧气产生，说明C2H4受热分解生成H2，故H2O比C2H4稳定。(3)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得NH3H2O(aq)CO2(g) NH(aq)HCO(aq)H(abc)kJmol1。该反应的平衡常数

10、Kc(H)c(OH)KW110141.25103。答案：(每空2分)(1)36FeOCO2=2Fe3O4C(2)减小(3)NH3H2O(aq)CO2(g) NH(aq)HCO(aq)H(abc) kJmol11.2510335化学选修3：物质结构与性质(15分)X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。X位于周期表的s区，有两种氧化物；Y是良好的半导体材料，晶体Y结构与金刚石类似；Z原子价电子层的p轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的3倍；X与M相差一个电子层；M原子得到一个电子后3p轨道全充满；R有“生物金属”之称，R4离子和氩原子的核外电子排布相同。请填

11、写下列空白：(1)六种元素中电负性最大的是_(填元素符号)；其中Q的基态原子核外电子排布式为 _；化合物XM的电子式为_。(2)X、Y、Z、M的第一电离能由小到大的顺序是_(填元素符号)；X的氢化物所属的晶体类型为 _。(3)晶体Y中含有的化学键为_，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(4)Z和M反应可生成组成比为13的化合物，该化合物的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(5)Q可形成多种配合物，与Q的原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。(6)R的氧化物与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构为立方体(如图所示)，则该反应的化学方程式为_。在该晶体

12、中，R4的氧配位数为_。若该晶胞边长为4.031010 m，可计算该晶体的密度为_gcm3(只要求列出算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。解析：s区为第A和第A族，且X有两种氧化物，X为钠；Y为硅；Z的价电子层的p轨道半充满，说明为ns2np3结构，为第A族元素，核外电子总数为15，为磷元素；M为氯元素；R为22号元素钛；Q为26号元素铁。(1)电负性最大，即非金属性最强，为Cl元素。Q为26号元素铁，核外电子排布式为Ar3d64s2，NaCl为离子化合物，电子式写成阴、阳离子形式。(2)Na、Si、P、Cl处于同一周期，随原子序数递增，第一电离能逐渐增大；NaH为离子晶体。(3)晶体硅为原子晶

13、体，Si原子以共价键相连。每个面心被2个晶胞所共有，共6个面，贡献63个原子。(4)PCl3的价层电子对数为314，P原子采取sp3杂化，有1对孤电子对，立体构型为三角锥形。(5)铁原子有空轨道，需要其他原子提供孤对电子形成配位键。(6)该晶胞中Ba2数目为1，O2数目为123，Ti4数目为81，晶体化学式为BaTiO3。Ti4的氧配位数为6。 gcm3。答案：(1)Cl(1分)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(1分) (1分)(2)NaSiPCl(1分)离子晶体(1分)(3)共价键(1分)3(1分)(4)三角锥形(1分)sp3(1分)(5)具有孤对电子(1分)(6

14、)TiO2BaCO3=BaTiO3CO2(2分)6(1分)(2分)36化学选修5：有机化学基础(15分)咖啡酸(C9H8O4)是制备某种抗肿瘤药物的重要原料。由芳香烃A(C7H8)制备咖啡酸的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知如下信息：B的核磁共振氢谱有三个波峰，峰面积比为223。请填写下列空白：(1)A的名称是_；B的结构简式为_；E的结构简式为_。(2)咖啡酸中碳、氢、氧的质量比为_；1 mol咖啡酸与足量的钠完全反应可以生成_mol H2。(3)咖啡酸的同分异构体有多种，满足下列条件的同分异构体共有_种。苯环上有三个取代基1 mol该物质能与2 mol碳酸氢钠反应(4)写出FG的

15、化学方程式：_。(5)咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分，是一种天然的抗癌药物。在浓硫酸和加热的条件下，可由咖啡酸与苯乙醇反应制得，该反应的化学方程式为_，所属的反应类型是_。(6)参照咖啡酸的上述合成路线图，写出由A和乙醛合成苯丙烯酸的流程图：_。(2)咖啡酸中酚羟基、羧基均能和钠反应，1 mol咖啡酸与足量钠反应生成1.5 mol H2。(3)咖啡酸除苯环外，还有3个碳原子，4个氧原子，2个不饱和度，由限制条件可知含有2个COOH，故还有1个甲基，2个COOH在苯环上有邻、间、对三种位置，CH3作为取代基分别有2种、3种、1种，共6种同分异构体。(5)咖啡酸中COOH与苯乙醇中OH在浓硫酸、

16、加热条件下发生酯化反应。(6) 可由苯甲醛和CH3CHO反应合成，后经醛的催化氧化生成相应的酸，模仿反应DEFG咖啡酸。(2)27216(2分)1.5(1分)(3)6(1分) 非选择题标准练(二)满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！26(15分)SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。(1)用如图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_，装置的连接顺序为：a_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉KI溶液、新制

17、H2S溶液操作步骤实验现象 解释原因用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶产生淡黄色浑浊4价S有_性用注射器将_注入充满SO2的烧瓶_4价S有还原性，反应的离子方程式为_(3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4。该小组在实验室探究步骤时，一定条件下向100 mL c0 molL1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率()。为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：_。_100%。(用实验方案中的物理量表示)解析：(1)发生装置中浓硫酸与NaHSO3反应制取SO2。根据实验目的及实

18、验装置确定实验过程为：制备SO2，用浓硫酸干燥制得的SO2，用向上排空气法收集SO2，用碱石灰吸收尾气，故装置的连接顺序为abcgfd。(2)新制H2S溶液与SO2发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，故产生乳白色浑浊，该反应中SO2体现氧化性。欲验证SO2有还原性，需加入氧化剂，H2O2、FeCl3均为氧化剂，但H2O2溶液与SO2反应现象不明显，故选择FeCl3溶液，FeCl3溶液与SO2发生反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，溶液由棕黄色变为浅绿色。(3)可以通过测定剩余的(NH4)2SO3的量或生成的(NH4)2SO4的量计算(NH4)2SO3的氧化率。方案1：取20.0

19、0 mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c molL1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液的体积为V mL。根据得失电子守恒，可得关系式：5(NH4)2SO32KMnO4，则20.00 mL溶液中剩余的n(NH4)2SO3c molL1V103 L2.5cV103 mol，(NH4)2SO3的氧化率为100%100%。方案2：向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为m g。根据关系式：(NH4)2SO4BaSO4，则被氧化的n(NH4)2SO3n(NH4)2SO4n(BaSO4) mol，则(NH4)2SO3的氧

20、化率为100%100%。答案：(1)H2SO4(浓)2NaHSO3=2SO22H2ONa2SO4或H2SO4(浓)NaHSO3=SO2H2ONaHSO4(2分)bcgfd(2分)(2)氧化(1分)FeCl3溶液(1分)溶液由棕黄色变成浅绿色(2分)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H(2分)(3)取20.00 mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c molL1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液的体积是V mL(3分)(2分)或向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为m g(3分)(2分)(其他合理答案均可)

21、27(14分)工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O72H2O)，某实验小组模拟其流程如图所示：(1)FeCr2O4中Cr的化合价为_，步骤焙烧时所用的仪器名称为_；步骤中生成Na2CrO4的化学方程式为_。(2)步骤焙烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才加快，其主要原因为_。(3)步骤过滤时所用到的玻璃仪器有_。(4)步骤用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是_、_。(5)步骤向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为_。(6)如图是Na2Cr2O72H2O和

22、Na2SO4的溶解度曲线，步骤中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为_。解析：(1)FeCr2O4中铁为2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知Cr为3价。由于Na2CO3能与陶瓷坩埚的主要成分SiO2在高温下反应，故焙烧应在铁坩埚中进行。根据题给条件和框图，步骤中生成Na2CrO4的化学方程式为4FeCr2O47O28Na2CO32Fe2O38Na2CrO48CO2。(2)纯碱熔化后，增大了反应物的接触面积，从而使反应速率加快。(3)过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(4)由滤液1的成分可知，加硫酸调pH至中性，Na2SiO3与硫酸反应得到H2SiO3(或H4SiO4)，NaA

23、lO2与硫酸反应得到Al(OH)3，故滤渣2的主要成分为H2SiO3、Al(OH)3。(5)溶液由黄色变为橙色，说明生成了Cr2O，离子方程式为2CrO2HCr2OH2O。(6)由题给溶解度曲线可知，随温度升高，Na2Cr2O72H2O的溶解度不断增大，而Na2SO4的溶解度先增大后减小，故获得Na2SO4的方法是将滤液2酸化，加热浓缩后趁热过滤。答案：(1)3(1分)铁坩埚(1分)4FeCr2O47O28Na2CO32Fe2O38Na2CrO48CO2(2分)(2)纯碱熔化后，增大了反应物的接触面积，使反应速率加快(2分)(3)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分)(4)H2SiO3(或H4SiO4或S

24、iO2H2O)(1分)Al(OH)3(1分)(5)2CrO2HCr2OH2O(2分)(6)将滤液2酸化，加热浓缩后趁热过滤(2分)28(14分)2016年9月，“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。(1)甲醇制氢方式主要有以下三种：反应甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)H149.4 kJmol1反应甲醇分解制氢：CH3OH(g) CO(g)2H2(g)H290.6 kJmol1反应气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气 已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1，则反应的热化学方程式为_

25、。该三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应_。(填“”“”“”)(2)实验室模拟反应甲醇水蒸气重整制氢过程，合成气组成n(CH3OH)n(H2O)11时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。该反应的平衡常数表达式为_。当温度为250 、压强为p2时，反应达平衡时H2的体积分数为_。图中的压强由小到大的顺序是_。(3)MFC30燃料电池是以氢为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为_，正极上通入的气体为_。解析：(1)根据盖斯定律，由CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1与反应相加得到：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.4 kJmol1。反应，1 mol甲醇得到3 mol氢气；反应，1 mol甲醇得到2 mol氢气；反应，1 mol甲醇得到2 mol氢气，故等量的甲醇反应生成氢气最多。(2)根据CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)