3,复分解反应的条件探究.ppt

1、第十一单元 盐 化肥,制作 康宁,课题1 生活中常见的盐,第三课时,复分解反应的条件探究,本节课所要学习的知识点：,1、掌握复分解反应的类型。 2、了解复分解反应的条件。 3、能判断复分解反应是否发生。 4、能做有关复分解反应的题目。,重点： 依复分解反应的条件判断反应是否发生。,一、什么是复分解反应？,1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应,AB+CD=AD+CB,2、复分解反应的特点：,3、复分解反应的书写：,1、交换位置：,Na Cl + HCO3,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,3、配 平：,NaCl+H2O+CO2,2,2,二、归纳复分解反

2、应的类型,1、记忆方法,金属 氧化物,非金属 氧化物,碱,酸,盐,盐,2、判断是否复分解反应：,碱+非金属氧化物盐+水 酸+金属氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+盐另酸+另盐 碱+盐另碱+另盐 盐+盐另盐+另盐,不是,是,复分解反应的五种类型（记住）,三、复分解反应的条件,1、反应物的条件 2、生成物的条件,三、复分解反应的条件,1、反应物的条件,（1）酸+金属氧化物盐+水,条件：一种可溶 （一般在酸可溶的前提下，金属氧化物可溶不可溶都可以。）,三、复分解反应的条件,1、反应物的条件,（2）酸+碱盐+水,条件：酸碱中一种可溶 （一般在酸可溶的前提下，碱可溶不可溶都可以。）,三、复分解反应的条件,

3、1、反应物的条件,（3）酸+盐另酸+另盐,条件：酸、盐中一种可溶 （一般在酸可溶的前提下，盐可溶不可溶都可以。但是AgCl、BaSO4除外。）,三、复分解反应的条件,1、反应物的条件,（3）酸+盐另酸+另盐,条件：酸、盐中一种可溶 （一般在酸可溶的前提下，盐可溶不可溶都可以。但是AgCl、BaSO4除外。）,三、复分解反应的条件,1、反应物的条件,（4）碱+盐另碱+另盐 （5）盐+盐另盐+另盐,条件：两种都要可溶,三、复分解反应的条件,2、生成物的条件,（1）有沉淀生成。 （2）有气体放出。 （3）有水生成。 （0（）,有以上三种情况之一即可发生复分解反应。,三、复分解反应的条件,2、生成物的

4、条件,（1）有。 （2）有。 （3）有水。（）,1、反应物的条件,（1）有酸参加，一种可溶。 （2） 无酸参加，两种可溶。（AgCl、BaSO4都不能发生反应。） （0（）,小结,要记住哦！,四、物质溶解性的记忆,1、碱的溶解性：钾、钠、铵、钡可溶，（钙微溶）其它不溶。 2、酸的溶解性：盐、硫、硝、磷、碳酸都可溶。 3、盐的溶解性： （1）硝酸盐都可溶。 （2）盐酸盐一种不溶（AgCl），其它都可溶。 （3）硫酸盐一种不溶（BaSO4），其它都可溶。 （4）碳酸盐多种不溶。（少数可溶：钾、钠、铵）,四、物质溶解性的记忆,盐的记忆口诀：,全部可溶硝酸盐， 还有钾钠和铵盐； 一种不溶盐（酸）硫（酸

5、）盐， 多种不溶碳酸盐。,说明： 1、AgCl、BaSO4不仅不溶于水，且不溶于稀硝酸，也不溶于盐酸和硫酸。 2、碳酸盐只有钾钠铵盐可溶。,微溶：反应物时作可溶，生成物时作不溶。,五、判断复分解反应是否发生“三部曲”,1、看反应类型（有酸无酸参加） 2、看反应物条件。 3、看生成物条件。,见P72面图：判断下列四种物质两两之间能否反应,巩固练习一,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgC

6、l2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,巩固练习二（判断是否反应，反应的写出来）,1、AgNO3 + HCl = 2、 K2CO3+ Ca(OH)2= 3、Na2CO3+ CaCl2 = 4、Na2SO4 + HCl = 5、H2SO4 + BaCl2= 6、Ba(OH)2+ KCl = 7、CuSO4 + NH4NO3= 8、HNO3 + NaOH =,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,r,r,r,巩固练习三,下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2