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文档简介
1、高二化学第三单元盐类的水解教案盐类的水解规律(第一课时)教学目标:1.使学生理解盐类水解的实质,能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,揭示盐类水解的本质。3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式。教学重点:盐类水解的本质教学难点:盐类水解方程式的书写和分析教学过程:问题引入酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液一定显中性吗?一、探究盐溶液的酸碱性:【活动与探究】用pH试纸检验下列(一)组溶液的酸碱性:(一)NaCl、 NH4Cl、CH3COONa(二)AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、溶液的酸碱性盐 的 类
2、 型 (从生成该盐的酸和碱的强弱分)【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同?由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?盐的组成:酸 + 碱 = 盐+ 水 强酸 强碱 强酸强碱盐 如:NaCl KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐 CH3COONH4正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:(谁强显谁性,都强显中性)强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 c(H+) c(OH)强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 c(H+) c(OH)强酸强碱盐的水溶液 显中性 c(H+)= c(OH)练习1:推测以上活动与探究中(
3、二)组溶液的酸碱性,并用实验验证。【讨论】 正盐溶液中为什么含有H+、OH? 盐溶液中存在水的电离平衡:H2O H+ + OH为什么不同正盐的水溶液中c(H+)、c(OH)大小关系会不同?酸碱性不同? 说明水的电离平衡受到了破坏。结合实验结果具体分析:【讨论】1CH3OONa溶液 (显碱性,为什么?) CH3OONa=CH3OO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH总的化学方程式 总的离子方程式 溶液中_(有或无)弱电解质(化学式: )生成,水的电离平衡_(被破坏或不受影响),并向 方向移动,因而 (促进、抑制)了水的电离。C(H+) C(OH)(填“”“”或“”),呈 性。
4、【讨论】2。NH4Cl溶液(显酸性,为什么?) NH4Cl = Cl + NH4+ + H2O H+ + OH NH3H2O 总的化学方程式 总的离子方程式 溶液中_(有或无)弱电解质(化学式: )生成,水的电离平衡_(被破坏或不受影响),并向 方向移动,因而 (促进、抑制)了水的电离。C(H+) C(OH)(填“”“”或“”),呈 性。【讨论】3。NaCl溶液(中性,为什么?)溶液中_(有或无)弱电解质(化学式: )生成,水的电离平衡_(被破坏或不受影响),C(H+) C(OH)(填“”“”或“”),呈 性。二、盐的水解:1、定义:这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合
5、生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2、盐的水解实质:弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH结合生成弱碱,破坏了水的电离平衡,使这正向移动,使溶液中C(H+) 与C(OH)不等,显酸性或碱性。 水 解即: 盐 + 碱 酸 + 碱 中 和3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。4、水解方程式:(阅读P7576的信息提示,总结书写水解方程式的注意点)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ”号。一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”,也不把生成物(如H2CO3、NH3H2O等)写成其分解产物的形式。多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。例:Na2CO3的水解第一步:CO32 + H2O HCO3 + OH(主要)第二步:HCO3 + H2O H2CO3 + OH(次要)【问题解决】课本P761、_ _2、_ _【总结】盐 类实 例能否水解发生水解的离子对水的电离平衡的影响(促进、抑制或无影响)溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐规 律: 【巩固练习】1.判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。(1)KF (2)NH4NO3 (3)Na2SO4 (4)CuSO42.在Na
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