填空题九年级化学上、下册知识梳理

1、九年级化学知识梳理（上册）第一单元 走近化学世界知识点1 化学的研究对象及其发展（1）化学是研究物质的 、 、性质及 的科学。(2)化学的发展史古代化学：火的发现和利用；商代青铜器、春秋冶铁、战国炼钢。我国古代三大化学工艺为 、 、 。近代化学：原子分子论。 发现元素周期律和元素周期表。现代化学：纳米技术；绿色化学。知识点2 物理变化和化学变化（1）物理变化：没有生成 的变化。例如：水结冰。（2）化学变化：生成了 的变化。例如：铁生锈。（3）物理变化与化学变化的区别是 。（4）物理变化与化学变化的联系是 变化过程中一定伴随 变化， 变化过程中不一定发生 变化。知识点3 物理性质和化学性质（1）

2、物理性质是 。例如：颜色、气味、密度、熔点等。（2）化学性质是 。例如：可燃性，还原性、氧化性等。知识点4 化学实验的基本操作（1）常见仪器的使用。（2）药品的取用：三不原则：不能 、不要 、不得 。注意节约药品：若没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取用 ，固体只需 即可。实验剩余的药品既不能 ，也不要 ，更不要 ，要 。固体药品通常保存在 里，取用时一般用 ，块状的可用 夹取，块状颗粒状的固体取用：“一横二放三竖立”；粉末状的固体取用：“一横二送三直立”。液体药品通常保存在 里，倾倒液体时，瓶塞应 放在桌面上，标签朝向 。.用量筒量取液体时，量筒必须放 ，视线要跟量筒内液体的 保持水平

3、。取用少量液体时可用滴管，不要 ，防止 ;不要 ，以免 。(3)物质的加热：酒精灯的火焰分为 、 、 三部分，加热时应用 部分进行加热。使用酒精灯应注意 ； ； 。给试管里的固体加热时，应先进行 ；待试管均匀受热后，再用 加热。（4）仪器的连接与洗涤： 玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水 。第二单元 我们周围的空气知识点1 空气（1）空气的成分按体积分数计算：氮气约占 ，氧气约占 ，稀有气体约占 ，二氧化碳约占 ，其它气体和杂质占 。（2）空气组成的测定：最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家是 。在空气中氧气含量测定的实验中，红磷燃烧时有大量 生成，同时钟罩内的水面 ，并约占钟罩体积的 ，说明氧

4、气约占空气体积的 。实验中造成误差的原因： 、 、 、 。（3）保护空气：随着工业的发展，排放倒空气中的有害气体和烟尘对空气造成污染，有害气体指 、 、 。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。其主要来源于 、 、 。防治空气污染：一方面减少污染物的产生，另一方面将有害物质转化。具体措施有 、 、 、 。知识点2 氧气（1）氧气的物理性质：通常情况下，是 色 味 溶于水，密度比空气略 ，液体或雪状固体均为 色。（2）氧气的化学性质：氧气是一种化学性质 的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，具有 。木炭在氧气中燃烧时，发出耀眼的 ；硫磺在氧气中燃烧时，产生有 气味的

5、气体，发出 火焰；铁丝在氧气中剧烈燃烧 ；生成 色固体，放出大量的热。其变化的化学方程式分别为 ； ； 。（3）氧气的用途：氧气最主要的用途是 和 。知识点3 制取氧气（1）反应原理： ； ； 。（2）装置：固+液，不加热型或固体加热型。步骤： 。（3）收集方法： 或 ，理由是 。（4）验证：用 木条放在集气瓶 ；若 表明该气体为氧气。（5）验满：用 木条放在集气瓶 ；若 表明该瓶氧气已经收集满。知识点4 几个概念：混合物、纯净物、化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂。（1）混合物是指 。其特点有 、 ，例如：空气、海水等；纯净物是指 。例如：氧气、二氧化碳等。（2）化合反应： 可表示为 ，概

6、括为“多合一”。（3）分解反应： 可表示为 ，概括为“一分多”。（4）氧化反应是物质跟 发生的化学反应。在反应中失去氧的物质具有氧化性，是 剂。（5）催化剂：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫 。第三单元 自然界的水第1讲 水知识点1 水的组成：在电解水的实验中，正极产生的气体是 ，负极产生的气体是 ，它们的体积比为 ，此实验证明了水在通电的条件下分解生成 和 ；说明水是由 元素和 元素组成的，同时验证了在化学反应里分子 ，而原子 。知识点2 水的净化（1）硬水是指含有较多 的水，软水是指含有较少或不含 的水

7、，硬水的危害很大，所以我们可以通过 或 的办法将其区分。在实验中，常采用 法软化硬水；在生活中，常采用 法软化硬水。（2）自然界的水是 物，我们可以采用 、 、 、 将水进行净化。其中，净化程度最高的是 。（3）过滤操作时要注意：“一贴”、“两低”、“三靠”。 “一贴”是指滤纸要紧贴 ，中间不能留有气泡，“两低”是指滤纸的边缘应比 低，过滤时滤液边缘比 边缘低；“三靠”是指烧杯紧靠 ，玻璃棒轻轻靠在 的一边，漏斗下端口紧靠在 。（4）自来水厂净水时，常用到明矾，其作用是 。用活性炭除了可以吸附不溶物和部分可溶物以外，还可以 。知识点3 爱护水资源(1)水资源状况：水覆盖了地球表面约 ，但淡水只

8、约占 。(2)爱护水资源：节约用水防止水体污染：a水污染的来源：工业 “三废”的任意排放、生活污水的任意排放 、农业化肥的不合理使用；b水污染的防止：加强水质监测、工业“三废”要经过处理后再排放、农业上合理使用农药化肥。知识点4 物质的分类由 组成的纯净物叫单质；由 组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫 。第2讲 分子和原子知识点1 分子（1）分子是保持 的最小粒子。（2）分子的特征：质量和体积都很小、在不断运动、分子间有间隔、同种分子性质 ，不同种分子性质 知识点2 原子（1）原子是 中的最小粒子。（2）原子与分子具有共同特征。（3）原子的构成：原子是由居

9、于原子中心带正电的 和核外带负电的 构成的，原子核是由 和 构成的。在原子中 = = (4)相对原子质量：国际上规定：以碳原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的 ，就是该种原子的相对原子质量（符号为 ）。相对原子质量 + 。相对原子质量是一个比值，单位是 ，省略不写。知识点3 分子和原子的关系（1）分子和原子的本质区别：在化学变化中， 而 。(2) 分子和原子的联系： ； 。（3）对由分子构成的物质，发生物理变化时， ，发生化学变化时 。（4）化学变化的实质是 。第四单元 物质构成的奥秘第1讲 元素 离子知识点1 元素（1）元素是具有相同 （即 ）的同一类原子的总称。（2）地壳中含

10、量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为 ；地壳中含量最多的金属元素元素与地壳中含量最多的非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为 。（3）元素符号：国际上统一采用元素的 名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。元素符号表示的意义：宏观，表示一种 。微观，表示这种元素的 。金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质。常见元素符号（30种） 。知识点2 元素周期表（1）元素周期表中各部分表示的意义。原子序数与 在数值上相等。（2）周期表中每一横行叫做一个 ，每一纵行叫做一个 。知识点3 核外电子的排布原子核外电子经

11、常出现的区域被称为 ， 的现象叫做核外电子的排布。原子核外电子的排布规律有： 、 、 、 。元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是与 有密切关系。简记： 。原子结构示意图 ：原子结构示意图中圆圈表示 ，圆圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。知识点4 离子（1）带电的 和 叫离子，带正电的离子叫 ，带负电的离子叫 。（2）离子符号：在离子符号的 写一个离子所带的电荷数和电性符号。先写上 后写上 ，当数字为1时，省略不写离子符号及其所含数字的意义。例如Mg2+ 。第2讲化学式与化合物知识点1 化学式（1）化学式是用 表示 的式子。(2)化学式的书写：单质：用元素符号或在元素符号右

12、下角加数字来表示。如 等。化合物：根据化合物书写已知化合物的化学式，一般按排序标价定数的方法书写。（正价在前负价后，对角交叉斜右下，约分最简整数比。）(3)化学式的意义：由分子构成的物质：宏观表示： a 、b 。微观表示c d 。如CO2由原子构成的物质：宏观表示：a 、b 。微观表示c 、 d 。如Fe知识点2 化合价(1)化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有 价和 价之分。同一种元素在不同化合物中可显不同化合价，如FeCl2 、 FeCl3氯元素的化合价分别是 。在同种化合物中也可显不同化合价，如NH4NO3氮元素的化合价分别是 。（2）化合价的表示方法：位置：元素符号正

13、上方；书写顺序：先写正负，后写数值化合价与离子表示方法上的异同点（相同点：化合价和离子电荷的正负与数值相等。 不同点：位置：离子符号在元素符号的右上角、化合价在元素符号的正上方。顺序：离子符号先写数值后写正负“1”可省、化合价先写正负后写数值“1”不可省。）（3）化合价规律：金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。在化合物中元素化合价的代数和为 。在单质里，元素的化合价为 。（4）常见元素和根的化合价： 。知识点3 有关化学式的计算(1)相对分子质量（Mr）=（相对原子质量原子个数）之和(2)元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比(3

14、)元素的质量分数=(相对原子质量原子个数)/相对分子质量100%(4)化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数(5)混合物中某元素的质量=（混合物的质量纯度该元素的质量分数）纯度=(纯净物的质量/混合物的质量)100%第五单元化学方程式知识点1 质量定恒定律（1）参加 的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 ，这个规律叫质量守恒定律。（2）从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的 重新组合而生成新 的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化。所以，化学反应前后各物质的 必然相等。知识点2 化学方程式(1)用 来

15、表示 的式子，叫做化学方程式。(2)书写化学方程式的原则是：要以 为依据，要遵守 。(3) 常见的配平方法有： 、 、 、 等。(4)标明生成物状态：“”反应物中无气体，生成物中有气体。“”在溶液中进行的反应，生成物中有不溶物。(5)化学方程式表示的意义有：表示 、 和反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的 比；表示各物质粒子间的 比。知识点3 根据化学方程式计算1.由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量（1）理论依据：质量守恒定律（2）方法：依据各反应物和生成物间的质量比为定值，列出比例进行求解。（3）计算步骤:a根据题意设未知量 b写出化学方程式并配平 c找出相关

16、物质的式量 d列出比例式求解 e简明的写出答案2.含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。纯净物质量=混合物质量该纯净物的纯度第六单元 碳和碳的氧化物第1讲 金刚石、石墨和C60知识点1 碳单质的物理性质（1）碳元素组成的单质有 、 和 。他们的性质存在差异的原因是 。(2) 金刚石是 、 的固体，天然存在的 的物质，常用作裁玻璃的 ；因对光有极好的折射性，可以加工成 。（3）石墨是 的固体，能导电，耐高温，可用于制 ；质地软而滑腻，划一下会留下痕迹，可用于制 。（4）木炭主要是由 构成的，它具有 的结构，因此它具有较强的 能力。活性炭也具有这个性质，常用于 和 。C60分子是一种

17、构成的碳分子，它形似 ，这种结构的碳分子很稳定。它主要应用于 、 等方面的研究。知识点2 碳单质的化学性质（1）碳的单质在常温下化学性质。 。（2）在高温下碳能与多种物质发生化学反应可燃性：（充分燃烧） 。（不充分燃烧） ；还原性：（还原CuO） 、（还原Fe2O3） 、（还原CO2） 。知识点3 还原反应 被还原的反应，叫还原反应。在反应中得到氧的物质具有还原性，是 剂。第2讲 碳的氧化物知识点1 二氧化碳的性质、用途、制法（1）二氧化碳是一种 的气体，密度比空气 ， 溶于水。固态的二氧化碳叫 ，它升华时 ，因此可作 。（2）二氧化碳的化学性质有： ；与水反应 ；与石灰水的反应 ；与碳单质反

18、应 。（3）实验室制取二氧化碳选用 和 ；不选用浓盐酸的原因 ；不选用硫酸的原因 ；不选用碳酸钠的原因 ；其反应的原理为 。（4）实验室制取二氧化碳的发生装置的特点是 ，检验的方法 ，收集的方法 ，验满的方法 。（5）二氧化碳的用途有 、 、 和 等。知识点2 一氧化碳（1）一氧化碳是 、 的气体。其密度比空气 ， 溶于水。（2）在点燃的条件下，一氧化碳可与氧气反应，具有 。燃烧时火焰呈 ，同时放出大量的 ，反应方程式为 ，注意点燃前必须要 。（3）一氧化碳还具有 性。可与CuO、Fe2O3等反应，反应的化学方程式为 ； 。实验室应注意的事项： 、CO尾气要处理，以减少空气的污染。（4）煤气中

19、毒即 中毒 ，原因是CO很容易跟血液里的血红蛋白结合，使其不能很好的跟 结合，由此说明CO有剧毒。第七单元 燃料及其应用知识点1 燃烧（1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种 、 剧烈的 。（2）燃烧的条件： 。知识点2 灭火的原理和方法（1）灭火的原理 ，具体方法是清除 或 使与其他物品隔离；隔绝 ；使温度降到 以下。（2）灭火器：原理（泡沫灭火器） ；常用灭火器 、 、 。知识点3 燃烧、爆炸、缓慢氧化（1）可燃物燃烧、爆炸、缓慢氧化的共同点是： ； 。（2）爆炸 ；自燃 。知识点4 化石燃料煤、石油、天然气称为三大化石燃料。是不可再生资源。（1）煤的组成中主要含有 （ ），它是由 形成的， 煤

20、干馏（化学变化）可分成 、 、 。（2）石油的组成中主要含有 （ ），它是由 形成的，石油分馏（物理变化）可分成 、 、 、 、 。（3）天然气的主要成分是甲烷，也叫沼气、坑气。化学式为 。物理性质： ；化学性质：（可燃性） 。（4）海底“可燃冰”其成分中主要含有 ，其化学式为 ，具有 、 等优点。（5）化石燃料对环境的影响。知识点5 化学反应中能量的变化（1）化学反应中常伴随着能量的变化，其常表现为 的变化：即放热和吸热。如：镁与稀盐酸反应时 ，碳与二氧化碳在高温条件下反应时 。（2）燃料充分燃烧的条件： 、 。知识点6 使用和开发新能源（1）乙醇属于 能源，俗称 ，其化学式为 ，它在空气中

21、燃烧反应的化学方程式 。（2）氢气本身无毒，被认为是最清洁的燃料，氢能源的优点是 、 、 。实验室里常用 来制取氢气，反应的化学方程式为： 。九年级化学知识梳理（下册）第八单元 金属和金属材料第1讲 金属材料及金属的性质和应用知识点1 几种重要的金属（1）日常生活中的锄、刀等都是由 制成的，金属材料包括 和 。（2）金属材料的发展史：商朝人们开始使用 ，春秋时期开始冶 ，战国时期开始炼 ， 和 一直是人类广泛应用的金属材料。（3）金属的物理性质：大多数金属都具有 光泽，密度和硬度较 ，熔沸点较 ，具有良好的 性和导电性、 性，在室温下除 为液体，其余都是固体。（4）常见金属的颜色：铁 ，铝 ，

22、铜 ，锌 ，钛 ，金 ，银 。（5）金属之最：地壳中含量最高的金属元素是 ，人体中含量最高的金属元素是 ，目前世界年产量最高的金属是 ，导热、导电最好的金属是 ，硬度最高的金属是 ，熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 ，密度最大的金属是 ，密度最小的金属是 。（6）物质的性质和物质的用途间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的 ，当然还需考虑 ， ， ， ， 和 等多种因素。 知识点2 合金（1）合金是在金属中加热熔合某些 或 ，形成的具有 特性的物质，合金与纯金属相比性能上发生了改变，说明物质的 改变会使其 发生改变，合金的用途比纯金属的用途 。（2）合金所具有的特征：它是一种 物，至

23、少含有一种 ，具有 特性。合金也可以看做是溶液，如 。（3）铁合金主要包括 和 ，它们的区别是 不同，生铁含碳量为 ，钢的含碳量为 ，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（4）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如 ， ， ， ， 等，尤其是钛和钛合金的 非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。（5）金属活动性顺序为 。金属活动性顺序的应用： ； ；金属铁与酸、化合物的溶液反应时生成Fe2+ ；金属与浓硫酸和硝酸反应生成的是水而不是生成氢气； 金属与化合物反应时，化合物必须可溶；K、Ca、Na不能与稀硫酸和盐酸反应生成氢气，也不

24、能被其他金属从它们的化合物溶液中置换出来。（6）证明金属活动性的设计方案：选用金属和盐溶液，即“一肩挑”的方法，a把活动性最弱和最强的金属分别插入含活动性排中间金属的盐溶液中；b把活动性排中间金属分别插入含活动性最弱和最强金属的盐溶液中；选用金属、酸溶液和盐溶液，把活动性紧挨着“H”前后的两种金属先分别插入酸溶液中，然后再把第三种金属插入含活动性紧挨着它的金属的盐溶液中。知识点3 金属的化学性质（1）金属的化学性质为金属与氧气的反应，例如铝与氧气反应： ；（铝制品不易生锈的原因是 。）铁与氧气在不同条件下的反应： 、 。金属与酸的反应，例如： Mg+ HCI= ； Fe+ H2SO4= ；Zn

25、+ HCI = ；Al+ H2SO4= 。金属与化合物溶液的反应，例如： Al+ CuSO4= ，其现象是 ； Cu+ AgNO3= ，其现象是 。（2） 的反应叫置换反应。可用符号表示为 。其常见类型有H2+金属氧化物金属+水（反应条件是加热，含K、Ca、Na、Mg、Al等氧化物除外，）如 ；C+金属氧化物金属+CO2（反应条件是高温，含K、Ca、Na、Mg、Al等氧化物除外，）如 ；金属+酸盐+ H 2如 ；金属+盐新金属+新盐如 。第2讲 金属资源的利用和保护知识点1 金属资源的存在方式及矿石地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质 ，所以它们以 形式存在，只有少数金属

26、化学性质很不 ，如金、银等以 形式存在，在工业上把 叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分 ，菱铁矿主要成分 ，磁铁矿主要成分 ,铝土矿主要成分 。知识点2 钢铁生产的发展历程早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用 器，挖掘出土的钢剑，表明钢的质量已达到较高的水平，从公元1世纪起， 便成了我国最主要的金属。知识点3 铁的冶炼（1）一氧化碳还原氧化铁：步骤a.检查装置的 b.装入约品并固定装置c.向玻璃管内通入CO气体d.给氧化铁加热e. . f. 。现象： 、 。尾气的处理： 。（2）工业炼铁原理： ；原料 （ 、 、 ）、 、 。主要设备： 冶炼过程中发生的化学反应： 。知识点4 含杂

27、质化学反应的计算（1）含杂质物质质量*纯物质质量分数=纯物质质量（2）物质纯度= / *100%=1杂质的质量分数知识点5金属的腐蚀和防护（1）金属生锈的条件：铁生锈实际上是铁与 、 等发生的化学反应的过程，铁锈的主要成分是 ，其特点是 。（2）铁制品锈蚀的条件 ； ； 。（3）防止铁锈蚀的原理是 ，具体方法是： ； ； 。在钢铁的表面 、 、 及 如 等就可起到防锈的作用。（4）保护金属资源的方法： ； ； ； 。第九单元溶液第1讲 溶液的形成及溶解度知识点1 溶液（1）溶液的概念： 叫做溶液；其特征是 、 。 叫溶质， 叫溶剂。（2）溶液的组成：溶液是由 和 组成的，溶液质量= + 。在一

28、种溶液中可以有多种溶质，但只可以有一种溶剂，它们之间不会发生化学反应。（3）溶液中溶质、溶剂的判断：溶液的名称一般为 的名称后加溶液，即 在前 在后。如 。固体或气体与液体相互溶解为溶液，一般习惯将 作为溶质， 作为溶剂。由两种液体组成的溶液，一般习惯上把 作为溶剂， 作为溶剂；其他物质溶于水形成溶液时，无论水量的多少 都是溶剂。物质溶于水发生化学变化时， 为溶质；结晶水合物溶于水时， 为溶剂。（4）溶液的用途：生命活动的载体、加快化学反应的速率。知识点2 浊液（1） 叫乳浊液，其特点是 。如： 。（2） 叫悬浊液，其特点是 。如： 。知识点3 溶解与乳化（1）相溶的物质可以形成 ，而不相溶的

29、可以形成浊液（包括悬浊液和乳浊液）乳化并不是溶液，只是使植物油分散成 存在水中而不聚集，生活中常用的乳化剂： 、 等。（2）溶解过程中的热现象物质溶解在水中发生两种过程及热量变化。即 过程和 过程。当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为 ，如NH4NO3的溶解时 。当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为 ，如NaOH的溶解时 。扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量没有明显差别或差别不大时，溶解的热现象就不明显如 的溶解过程。知识点4 溶解度（1）饱和溶液： 。饱和溶液可通过 或 的方法变为不饱和溶液，不饱和溶液可通过 或 或 的方法变为饱和溶液。（2）确定溶液是否饱和

30、的方法是看 。溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程叫做 ，其方法可分为 （如将固体氯化钠与水分离）、 （如将固体硝酸钾与氯化钾分离）。析出晶体后的溶液一定是溶液 。（3）固体溶解度： 。其单位是 。溶解度所表达的意义是：某温度下，100g的水中最多能溶解某物质的质量，如20时氯化钠的溶解度为36g可表示为 。气体溶解度： 。（4）影响固体物质溶解度大小的因素有：内因： ，外因： ；增大气体溶解度的方法有 和 。知识点5 溶解度曲线（1）溶解度曲线表示的意义：溶解度曲线上的每一个点表示 ，两条曲线的交点表示 ；溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随 的变化情况；对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，曲线上部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且溶质有剩余。（2）溶解度曲线的应用：可以查出某物质在已知温度下的 ，并由此确定此物质的溶解性；可以比较相同温度下不同物质溶解度的 或者 溶液中溶质的质量分数的大小；可以看出物质的溶解度随着 的变化而变化的情况，并由此确定选择分离某些可溶性混合物的方法；可以确定一定质量某物质的饱和溶液降