高二化学几种重要的金属 人教版

1、高二化学几种重要的金属第一课时教学目的：1、掌握金属的通性、合金的性质2、了解金属的发展史3、了解生活中金属的用途4、了解几种新型的合金5、激发学生学习的兴趣和不断探索的精神，培养学生的创新思维教学重点：金属的一些特性和共性及用途了教学过程：引入：生活中各种各样的锅都是用铁或铝制成的，这是为什么呢？不锈钢是怎样制成的呢？金笔的笔头有一个白色的小圆球，这是什么呢？它有什么作用呢？记忆合金究竟是怎样的一种金属呢？研制出新的金属，必须对金属的性质有一个了解板书：一、金属的概况 1、金属元素位置与结构： 金属在元素周期表中的位置：金属元素在周期表中位于左下方,占4/5. 元素在周期表中的分布，说明种类

2、多，分布广。，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易失去电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：子，原子半径相对较大。金属的结构：最外层一般1-3个电某些金属(如Sn,Pb,Bi等)有4-5个电子；金属单质是由金属阳离子和自由电子构成。有色金属（除Fe，Cr，Mn以外的金属）轻金属（密度小于 4.5g/cm3如K,Ca,Be,Mg,Al等）重金属（密度大于 4.5g/cm3如Cu,Fe,Sn,Pb等）黑色金属（Fe，Cr，Mn）常见金属（如Fe,Al,Cu等）稀有金属（如锆,铌,钼等）2、金属的几种分类方法： 从颜

3、色分 从密度分重金属盐一般有毒 从含量分3、金属的通性：物理性质：金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，大多数银白色固体；有延展性；能导电、导热。金属的特性：熔点最高:W(3410);最低Hg(-39)；密度最大:Os(22.45g/cm3);最小:Li(0.53 g/cm3)(3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)；延展性最好:Au，可制成万分之一毫米的金箔；导电导热性最好:Ag，Cu次之，Al第三。解释：金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的作用可以用这一点。解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合

4、在一起而形成的。化学性质：还原性（1）和非金属反应（2）与水、酸、盐的反应（3）少数与强碱溶液反应过渡：金属的还原性弱强与结构、在周期表中的位置有关，与金属活动顺序大致相同，下面从金属化学性质的几方面看一下部分金属的主要化学性质。金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子_ 依次减小，还原性减弱_在空气跟O2反应易被氧化跟水反应常温跟酸反应剧烈跟盐反应位于金属活动顺序前面的金属可以将后面金属从其跟碱反应A1等具两性的金属可与碱反应例题：1、下列叙述中正确的是 （ ）A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B.某晶体中

5、含有阳离子,则一定含有阴离子.C.任何原子都是由质子,中子和电子组成.D.同位素的化学性质基本相同.2、在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有: 。金属中,密度最小的是: ,地壳中含量最多的是 ,熔点最低的是 ,具有两性的元素是 ,单质的还原性最强的是 . 过渡：人们利用金属的这些性质，为生产、生活所服务，但在生产、生活中我们很少使用纯的金属，主要使用金属制成的合金。板书：二、合金1、定义2、性质：(1)硬度比成分金属的大 (2)熔沸点比各成分金属的低最早的合金-青铜等合金虽然是混合物，但有固定的熔沸点。有特殊的性能 合金比成分金属具有更好的硬度和强度、机械加工性能如：耐腐蚀性，硬

6、度大板书：三、金属的发展1、概述2、几种重要的合金第一节 镁和铝第二课时教学目的：1、使学生了解镁和铝的物理性质和用途2、使学生掌握镁和铝的化学性质3、使学生了解铝的几种重要化合物教学重点：镁和铝的化学性质教学难点：镁和铝的化学性质教学过程：板书：一、镁和铝的结构由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.镁铝最外层电子数23原子半径大小1.610-10m(大)1.4310-10m(小)熔点/沸点()645/1090660.4/2467密度(g/cm3)1.7382.7硬度2.02-2.9板书：二、镁和铝的性质（一）镁和铝的物理性质相似性：都是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性

7、，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性差异性：铝的硬度比镁大，熔点比镁高(铝的价电子比镁多，原子半径比镁小，故铝单质中存在的化学键比镁中的强（二）镁和铝的化学性质1、与氧气反应镁和铝在空气里都有能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行，因而镁和铝在常温下均有一定程度的防腐蚀性能。2Mg+O22MgO （白色固体、耀眼的白光）演示4Al+3O22Al2O3现象 剧烈燃烧，耀眼白光与其它非金属反应Mg+Cl2MgCl2 3Mg+N2Mg3N2 2Al+3SAl2S3引入问题： 同样质量的镁在空气中和在氧气中燃烧，得到的固体质量哪一个大？ 实验室怎样制取Al2S2？2

8、、与水反应： Mg+2H2O(热)=Mg(OH)2+H2 2Al+6H2O(沸)=2Al(OH)3+3H2镁和铝与水反应时要除去表面的氧化膜,而且常温下不考虑与水的反应3、与酸反应:非氧化性酸：Mg+2H+=Mg2+H2 2Al+6H+=2Al3+3H2说明：上述强酸不能是浓硫酸和硝酸，铝在浓硫酸、浓硝酸中被钝化，弱酸也能和镁、铝反应，但不能用上述离子方程式表示。和NH4C4、铝与强碱溶液反应镁与强碱溶液不反应铝与强碱溶液反应，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2注意：此反应中还原剂为Al，氧化剂为H2O可表示为 6e2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H

9、2+4H2O在此反应中的电子转移与硅与强碱的反应相类似，此反应常常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等如不需标明电子转移方向和数目，可把水消去。问题：同样的铝分别和酸溶液、碱溶液反应，产生的氢气哪一个多？如何除去镁中的铝？5、与氧化物反应 Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+CAl能和某些金属氧化物反应铝热剂反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe+Q利用上述反应可以焊接钢轨，冶炼某些金属。4Al+3MnO22Al2O3+3Mn一般规律：铝可以把不活泼的金属从其氧化物中还原出来。(要使用没有被氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。两者质量比为13)小结：镁的化学性质铝的化学性质2Mg+O22M

10、gO4Al+3O22Al2O33Mg+N2 Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH32Al+3S=Al2S3 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SMg+2H2O= Mg(OH)2+H22Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SO2MgS 2nAl+3M2On6M+nAl2O3 (M=Fe,V,Cr等)Mg+2H+=Mg2+H2与氧化性酸发生复杂反应2Al+6H+=2Al3+3H2常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化6e镁与碱不反应2Al+2NaOH+3H2O=2NaAlO2+3H2+H2OMg+2NH4Cl(aq)= MgCl2+2NH3+H2(水)Mg +Cu2+= Mg2

11、+Cu2Al+3Cu2+= 2Al3+3Cu例1、将相同质量的镁条分别在氧气空气N2二氧化碳中燃烧.燃烧后所得产物的质量是( C )A、 B、 C、 D、例2、某无色透明的溶液,能与铝反应放出氢气,但不与镁反应.该溶液中可能大量存在H+,Ba2+, Cu2+,OH-,SO42-,Cl-,CO32-,NO3-.试根据上述性质推断:该溶液中肯定存在的离子是 ;可能存在的离子是 ;不存在的离子是 .例3、简答为什么不能用干粉灭火剂(主要成份为NaHCO3)来扑灭燃烧的镁粉?例4、两种金属粉末的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物不可能是-B、CAZn、Al

12、B。Fe、Zn C。Al、Mg D。Mg、Cu例3、 向AlCl3溶液中加入Na2CO3或Na2S溶液，是否可生成Al2（CO3）3或Al2S3白色沉淀。练习:1、某无色透明的溶液,跟金属铝反应时放出H2,试判断下列离子: Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+, Ag+,SO42-, SO32-,HCO3-,OH-,NO3- .何者能存在此溶液中?(A)当生成Al3+时可存在 ;(B)当生成AlO2-时可存在 . 2、将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A3mol/LHCl B. 4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D

13、.18mol/LH2SO43、在两份体积相同的NaOH和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若放出氢气的体积相同,则两溶液的物质的量浓度之比是A. 3 :1 B. 1 :3 C. 3 :2 D. 2 :34.将镁铝硅的混和物分为等质量的两份.一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量的HCl反应,最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比是A.2 :1 B.4:1 C.1 :1 D.3 :15、由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定有的金属是：A锌 B。铁 C。铝 D。镁第三课时教学目的：1、掌握镁

14、和铝的重要化合物2、氧化铝、氢氧化铝的性质教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性教学难点：氢氧化铝的两性教学过程：复习提问：1、镁和铝的有关化学性质2、金属 下列各种用作是利用它的什么性质在电力工业中常用作输电线_ 在日常生活中常用作各种热容器_ 被制成铝箔用于仪器、饮料的包装_与镁制成合金用于汽车飞机制造业中A密度小 B。导电性强 C。导热性强 D。延展性强3、镁铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是A镁的硬度比铝的稍大，熔沸点都比铝的高 B镁、铝都能与稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物板书：三、铝的重要

15、化合物1、氧化物-氧化镁(MgO)、氧化铝(Al2O3)MgOAl2O3色态白色固体白色固体熔点高-2800高-2045溶解性微溶于水不溶于水类别碱性氧化物两性氧化物与水反应MgO+H2O(热)=Mg(OH)2Al2O3与水不反应与酸反应MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O与碱反应MgO与碱不反应Al2O3+2OH=2AlO2+H2O制法MgCO3MgO+CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O用途耐火材料耐火材料、冶铝Al(OH)3：几乎不溶于水，白色胶状；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能。实验室制法：铝盐与氨水反应Al3+3NH3.H2O =3NH4+

16、 Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3具有两性氢氧化物的性质，既能与强碱反应又能与酸反应，但Al(OH)3沉淀不溶于氨水。2、氢氧化镁、氢氧化铝氢氧化镁氢氧化铝色态白色固体白色胶状固体溶解性难溶于水难溶于水热稳定性Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O与酸反应Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O与碱反应不反应Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O碱性强弱中强碱两性氢氧化物制备镁盐与碱反应铝盐与弱碱反应注意：1。氢氧化铝的两性-即能和酸反应又能和碱反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H

17、2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O是不是和所有的碱反应？-不是，只和强碱反应讲解：用平衡移动的原理来作分析，氢氧化铝在水溶液中有两种电离方式：H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 酸式电离 碱式电离当向氢氧化铝溶液中加入酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离。若加入足量的酸，则氢氧化铝将完全以碱的形式电离，即氢氧化铝溶于酸中；当向氢氧化铝常识加碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离。若加入足量的碱，则氢氧化铝完全以酸的形式电离，即氢氧化铝溶于碱中。强调：氢氧化铝不能与酸酸反应，如向氢氧化铝浊液中通入CO2不溶解；也不与弱碱反应，如氨水，故实验室用氨水制氢氧化铝

18、而不用强碱。思考：往氯化铝的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会出现什么现象？为什么？提示：会出现先有沉淀，然后沉淀又会消失，其离子方程式如下： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O现在可以由学生自己回答刚才提出的问题：为什么制氢氧化铝只能用弱碱而不能用强碱？因为过量的强碱可以使制得的氢氧化铝消失。思考2向1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，试描绘出生成沉淀的物质的量与加入的氢氧化钠的体积之间的关系（纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入的氢氧化钠的体积） 提示注意沉淀的物质的量的变化与所加入的溶液体积之间的

19、关系（生成最大量与使沉淀完全消失消耗的溶液体积之比为3:1）nAl(OH)3/mol1 0 1 2 3 4VNaOH(ml)例题：向1mol/L和AlCl3溶液10ml中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26克，所加NaOH溶液的体积可能为A.40ml B.72ml C.80ml D.128ml3、镁盐与铝盐(重要的)（1）镁盐：MgCl2 存在 光卤石，海水中。物性：是一种无色苦味、易溶的晶体，易潮解。 制法：从海水中制取化性：Mg2+2OH=Mg(OH)2（2）铝盐:明矾 KAl (SO4)212H2O是一种复盐复盐:由一种酸根和不同种金属形成的盐物性:是一种白色晶体.作用:净水：

20、明矾水解所形成的胶状物氢氧化铝吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清。但广泛使用铝盐净水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力损伤，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要注意，尽量扬长避短，才能使铝及其化合物对人类使铝及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。化性:铝盐与碱的反应：就是Al3+与碱的反应思考：向明矾溶液中加入紫色石蕊试液，现象？为什么？投影：向明矾溶液里加入Ba(OH)2溶液，待SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是：A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D

21、几乎全部以AlO2-形式存在溶液中拓宽：指导实验 1将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。 2将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。 3将盐酸逐滴到NaAlO2溶液中，直至过量。 4将NaAlO2溶液中，直至过量。问题请描述实验现象，并写出离子方程式。回答：1先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时沉淀消失。 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O2先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O 3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)33.先产生白色絮状沉淀，当

22、HCl过量时沉淀消失。 AlO-2+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH03+3H+=Al3+2H2O4.先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。 4H+AlO-2=Al3+2H2O Al3+3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3转化关系：（1）Al3+3OH=Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4 (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)Al3+4OH-=AlO-2+2H2O (4)AlO2-+H+H2O=AlOH) (5)Al(OH03+3H-=Al3+3H2O(6)AlO-2+4H+=Al3+2H2O第四课时镁

23、和 铝 (图象)教学目的:1铝盐和碱反应的情况分析 2掌握有关计算教学重点:图象分析教学过程:复习镁和铝的化合物性质 由二氧化碳通入石灰水中作出沉淀与通入CO2的关系图 新授:一、 铝盐和强碱反应1、在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 沉淀 方程式： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总方程式: AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O离子方程式 Al3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2ONaOH 总 方 Al3+4OH=AlO2+2H2O2、在NaOH溶液中滴加入AlCl3溶

24、液沉淀方程式： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl总方程式: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl离子方程式 Al3+4OH= AlO2+2H2O 3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3AlCl3 总 方 Al3+3OH=Al(OH)3二、铝盐和弱碱反应沉淀在AlCl3溶液中滴加NH3H2O方程式：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl在NH3H2O中加入AlCl3同上 三、NaAlO2溶液和强酸溶液反应1、在NaAlO2溶液中滴入强酸 NH3H2O 方程式： NaAlO2+H

25、Cl+H2O=Al(OH)3+NaCl沉淀Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O总方程式: NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O离子方程式 AlO2+H+H2O= Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 总 方 AlO2+4OH=Al3+2H2OHCl 2、在强酸中滴入NaAlO2溶液 方程式： 4HCl+NaAlO2=AlCl3+NaCl+2H2O沉淀AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl总方程式: NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl离子方程式 AlO2+4H+ = Al3+2H2O Al3+3AlO

26、2+6H2O=4Al(OH)3 总 方 AlO2+H+H2O=Al(OH)3 四、偏铝酸钠溶液和CO2反应沉淀方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 (CO2少量)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 (CO2足量)离子方程式:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 CO2 沉淀五、MgCl2 AlCl3混合液中加入NaOH溶液至过量Mg2+2OH=Mg（OH）2Al3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2ONaOH例1、100mL 1 m

27、ol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入2 mol/LNaOH溶液，得到3.12g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是A180mL B。200mL C。60mL D。120mL解析：n(Al3+) = 0.1 mol n(Al(OH)3) = 0.04molNaOH不足时，生成0.04mol Al(OH)3需NaOH 0.12mol，需NaOH体积60mLNaOH过量时，0.1 molAl3+完全沉淀后再溶解0.06mol，需NaOH：0.1mol3+0.061=0.36mol；体积为180mL图像法： Al3+ Al(OH)3AlO2-课堂练习：请写出上述转化过程中所有的化学反应方程式： 例2、将

28、一定量的镁和铝合金溶解在500ml盐酸中（不计反应前后溶液的体积变化），然后取出10ml逐滴加入1mol/L的NaoH溶液产生的沉淀量W（g）与加入的NaoH溶液V（mL）的关系如图所示。求：（1） 合金中镁和铝的质量各为多少g？（3.6）（2）盐酸的物质的量浓度是多少？（0.8moL/L）练习1、镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却气体的是 空气 CO2 Ar H2 N2A、 B、 C、 D、2、下列物质中，不属于纯净物的是 重水 双氧水 硬水 硫酸氢溴酸 蒸馏水A、 B、 C、 D、3、铝热反应说明了 A、铝的还原性大于铁，且反应时放出大量的

29、热 B、铝比铁熔点低 C、铁、铝易形成合金 D、反应需要加热，所以铝热反应是吸热反应4、下列晶体中，金属离子与自由电子之间作用最强的是 A、Na B、Mg C、Al D、Si5、下列单质中，能跟烧碱溶液反应，但不能生成H2的是 A、硅 B、氟气 C、铝 D、钠6、在两个烧杯中，各加入相同体积3摩/升的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡，此时向两个烧杯中分别加入10.8克Mg、Al反应完毕后，天平两端将会 A、不平衡，放铝的一端托盘上升 B、不平衡，放镁的一端托盘上升C、仍保持平衡 D、无法确定7、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝最少的是A、Cr2

30、O3 B、MnO2 C、V2O5 D、WO38、一定量时的盐酸分别与下列物质完全反应，所得溶液浓度最小的是 A、Mg B、MgO C、MgCO3 D、Mg(OH)29、在浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是 A、 B、 C、 D、10、高温超导体中，铊（T1）是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断，可能错误的是 是银白色的软质金属 能生成+3价的离子化合物 T1(OH)3和A1(OH)3一样是两性的 与稀硝酸作用生成硝酸盐 与CL3反应生成盐A、和 B、只有 C、和 D、与11、下列离子方程式书写正确的是 A、硫酸铝中加入过量氨水：AL3+3OH

31、- AL(OH)3B、氢氧化铝跟盐酸反应：2AL(OH)3+6H+ 2AL3+6H2OC、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42- BaSO4D、偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：ALO2-+H+H2O AL(OH)312、将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是 A、Zn和Fe B、Ag和Mg C、AL和Cu D、Mg和Zn13、下列物质的溶液中通适量CO3气体，不产生白色沉淀的是 A、ALCL3 B、Ca(OH)2 C、NaALO2 D、Na2SiO314、下列各组水溶液中，有暂时硬度的水是 A、K-、Na-、HCO3

32、-、Cl-、SO42- B、K-、Mg2-、Cl-、Na-C、Na-、HCO3-、CL-、Mg2- D、Ca2-、Na-、CL-、NO3-15、下列各物质属于复盐的是 A、Cu2(OH)2CO3 B、KCLMgCL36H2O C、NaHSO4 D、AL2(SO4)316、向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是A、一部分AL(OH)3沉淀，一部分以AL3+形式存在于溶液中B、一部分为AL(OH)3沉淀，一部分以ALO2-形式存于溶液中C、全部为AL(OH)3沉淀D、几乎全部以ALO2-形式存在于溶液中17、已知部分被氧化的镁1.6克和足量的盐酸反应，在标况下生成H21.12升。在跟盐酸反应前被氧化的镁是 A、1.2克 B、0.64克 C、0.4克 D、0.24克18、下列化学方程式正确的是 A、适量CO2通入氯化钙溶液中：CaCL3+CO2+H2O CaCO3+2HCL光B、碳酸氢镁和过量石灰水反应：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2 MgCO3+CaCO3+H2OC、把氯水放在阳光下：2CL2+2H2O 4HCL+O2D、碳酸氢钙溶液中加入NaOH溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH CaCO3+Na2CO3+2H2