高中化学 第一单元 化学是认识和创造物质的科学教案 苏教版必修

1、第一单元 化学是认识和创造物质的科学 【教学目标】1能用事实说明人类对物质及其变化的认识是随着化学科学的发展而逐步深入的，了解化学科学在人类认识物质世界方面的重要作用。2能举例说明化学在自然资源综合利用，设计、合成新物质，提高人类生活质量方面的重要作用3能运用具体事例说明化学为其他科学技术的发展提供了物质基础和技术支持，认识化学是现代科学技术发展的坚实基础。【教学重点】人类对酸碱认识的发展【教学难点】人类对酸碱认识的发展【教学过程】了解化学科学发展对人类认识世界、改造世界、促进人类社会发展的重要作用；了解化学是人们利用自然，制造和合成新物质的重要工具。了解常见的合金和常见金属的冶炼方法。一、化

2、学是打开物质世界的钥匙【交流与讨论】回顾金属活动顺序表、氧化还原反应的相关概念等金属的活动性与金属单质的制备的难易，合金和纯金属在组成、性质上的差异；硅和硅酸盐的性质、应用；氧化还原反应中氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；原子分子学说；元素周期律；质量作用定律；氢键等化学原理与概念。【基础知识归纳】1化学科学发展的历史，是一部人类逐渐深入认识物质_、_、_的历史，也是一部_、_更多新物质，推动_和促进_发展的历史。2金属的冶炼金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金

3、属冶炼的方法主要有：（1）热分解法对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO_（2）热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO _（3）电解法活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2NaCl（熔融） _3基于STM的纳米技术【交流与讨论】人类对酸碱从认识的发展人们凭_判断酸碱英国化学家_认为：_拉瓦锡_瑞典化学家_创立_学说，提出_1923年又有化学家提出_理论，认为：_都是酸，_都是碱，_可称为酸碱两性物质。1

4、酸碱质子理论的基本概念 酸：任何能给出质子(H+)的物质(分子或离子)碱：任何能接受质子的物质(分子或离子) HCl+NH3= NH4+ +Cl- 两性物质-既能给出质子又能接受质子的物质， H2O,NH3(非水溶性) 2酸碱的相对强弱酸碱的强弱不决定于酸碱本身释放和接受质子的能力，同时也决定于溶剂接受和释放质子的能力。在同一溶液中，酸碱的相对强弱决定于各酸碱的本性（给出或接受质子能力的强弱），但同一酸碱在不同溶液中的相对强弱则由溶剂的性质决定。4 化学合成技术所取得的巨大成就，帮助化学家_或_更多的物质，以满足人类的需要， 在化学科学的发展过程中，科学家积累了物质制备的一系列方法，特别是随着

5、_技术、_和_技术的发展，人们已经能够设计并创造出符合某种特定性质的新物质。二、化学是人类创造新物质的工具【交流与讨论】学生实验用棉花等天然纤维制作人造纤维，观察生成物的形态；物质的合成、分离和检测技术。把天然纤维制成化学纤维实验步骤：_铜氨溶液；_形成黏稠液体；_；_。通过学生实验：将天然纤维制成化学纤维。让学生感受化学科学是创造新物质的工具，然后让学生讨论、举例利用化学方法制得的新物质（例如：用天然碱和石灰制取烧碱，用简易电解装置通过电解食盐水获得具有消毒作用的次氯酸钠稀溶液，用油脂和烧碱制取肥皂等）。学生讨论回顾：物质分离的方法（过滤、萃取、分液、蒸馏、层析、升华、盐析、洗气、结晶、渗析

6、等），常见物质的检验。化学合成技术（例如：阿司匹林、青霉素、三大合成材料）、分离和检测技术对创造新物质方面所取得的成就（新物质的种类；农业、合成氨工业；医药工业；高效、低残毒且能被生物降解的农药等）。讨论：在生活中我们使用的新材料（医药、穿、住、行等方面）。有关物质的合成方法及化学反应所遵循的原理，我们将在有机化学基础、化学与技术、化学反映原理等选修课程中，进一步学习和研究。三、引导探究例1粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20g A全部溶于0.15 L 6.0molL-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和

7、溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色；请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 。产物中的单质B是_。（2）中所发生反应的反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 ，c （Fe2+）为 。解析：（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O（3）Fe+2H+=Fe2+H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）0.67 molL-1；2.3 mol

8、L-1【课后练习】1化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是 （ ）A利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展2钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是 （ ）A加热NaCl晶体 B用金属钾NaCl溶液中NaC电解NaCl溶液 D电解熔融的NaCl3下列属于传统湿法冶炼铜的是 （ ） ACO还原CuO制取Cu B电解CuCl2溶液制取 Cu

9、C高温下O2与Cu2S反应制取Cu DFe与CuSO4溶液反应制取Cu4NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是 （ ）ABa(OH)2溶液Na2CO3溶液盐酸 BBa(OH)2溶液盐酸Na2CO3溶液CNa2CO3溶液Ba(OH)2溶液盐酸 D盐酸Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液5在工业上常常采用下列四种方法冶炼金属：焦炭法；水煤气法（或H2或CO法）；活泼金属置换法；电解法。这四种方法在工业上都有典型的应用实例。（1）古代的湿法炼铜；（2）古代的火烧孔雀石炼铜；（3）现代的铝热法炼铬；（4）现代的从氯化镁中炼镁。其中金属冶炼方法与实例对应关系

10、不正确的是 （ ） A（1） B（2）C（3） D（4） 6下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是 （ ） AMg2、Na、Cl、SO42 BK、Na、Cl、AlO2 CCu2、Ca2、Br、I DBa2、K、Cl、 I7某同学设计实验从海带中提取碘：通入足量氯气；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是 （ ）A B C D8工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的是Al2O3，然后电解是Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al2O3的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是：2NaAlO2CO23H2ONa2CO32Al(OH)3。 （1）写出图示中（1）的实验操作是 ；图示中（2）加入的试剂 。 （2）试推断物质（写化学式）B ；C ；H ；F 。 （3）写出化学方程式：