高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐讲案（含解析）

1、专题4.5 氨和铵盐讲案（含解析）复习目标：1、掌握氨及铵盐的物理化学性质2、了解氨的实验室及工业制法。基础知识回顾：一、氨1、物理性质 氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。液氨与氨水的区别液氨氨水形成氨气液化氨气溶于水物质分类纯净物混合物微粒种类NH3NH3、NH3H2O、H、H2O、NH4、OH存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2、分子结构 电子式： 三角锥形 。3、氨的化学性质（1）与水的反应 NH3+H2ONH3H2ONH+OH-氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有： NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH-、H+

2、。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解 。（2）氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 有白烟生成，将浓盐酸改为 浓硝酸，也会出现相同的现象。 化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl。与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3（3）NH3的还原性氨的催化氧化化学方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O 与其他氧化剂反应4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4xNH3+6NOx =(2x+3)N2+6xH2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2 = N2+6NH4

3、Cl（白烟）（4）与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3+3NH3H2O =Fe(OH)3+3NH4+AlCl3溶液生成白色沉淀Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag+NH3H2O=AgOH+ NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O4、制法（1）加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物： 2NH4Cl+Ca(OH)2= 2NH3+CaCl2+2H2O。装置：“固体+固体气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。收集：只能用向

4、下排空气法。干燥：用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物）。验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有 浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。（2）加热浓氨水反应原理：NH3H2O= NH3+H2O。装置如图1（3）浓氨水中加固态碱性物质反应原理： 浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。装置如图2（4）工业制法

5、N2+3H2 2NH3【典型例题1】下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是()A4NH35O24NO6H2OBNH3HNO3=NH4NO3C8NH33Cl2=N26NH4ClD2NH33CuO3CuN23H2O【迁移训练1】【福建省长乐二中等五校2014届高三上学期期中联考化学试题】在1 L 1 molL-1的氨水中，下列说法正确的是 （ ）A 含有1 mol NH3分子 B含NH3和NH之和为1 molC 含NH3H2O 1 mol D 含NH3、NH3H2O、NH之和为1 mol二、铵盐及NH的检验1、铵盐的概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。2、铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体，

6、均易溶于水。3、铵盐的化学性质（1）受热易分解 NH4ClNH3+HCl（2）与碱反应 NH+OH- NH3+H2O 在稀溶液中不加热：NH+OH-=NH3H2O 在浓溶液中不加热：NH+OH-= NH3+H2O （3）水解反应： NH+H2ONH3H2O+H+4 NH的检验 未知液呈碱性 湿润红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。【典型例题2】氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离()A加入氢氧化钠 B加入AgNO3溶液C加热法 D加入一种合适的酸【迁移训练2】【浙江省浙北名校联盟学校2013年度高三第一学期期中联考试卷】(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26N

7、H33SO2SO37H2O；将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO3【答案】D考点详析：考点一：喷泉实验1、喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2、使容器内外产生较大的压强差的方法（1）减小容器内压强 容器内气体极易溶于水； 容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，

8、形成喷泉。（2）增大容器内压强 容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。3、中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2和O2CH2=CH2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O溴水4、喷泉实验成败的关键（1）装置气密性要好；（2）烧瓶要干燥；（3）气体的纯度要高。5、喷泉实验的装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水

9、、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。装置：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)装置：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。装置：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。装置：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)

10、，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。【典型例题3】右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【迁移训练3】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。 在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 （ ）AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和N

11、aOH溶液（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设 计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 （ ） ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液 CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是： 。在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 （ ）A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是： 。比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲 上部烧瓶内气体压强；图乙 下部锥形瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”）（3）城市中

12、常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“图甲”或“图乙”）装置的原理相似。考点二：氮及其化合物之间的相互转化关系1、氮及其化合物之间的转化关系2、推断题中常用突破口产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使红色石蕊试纸变为蓝色等特殊现象为突破口。3、含氮物质的化合价变化及规律氮元素间的歧化和归中歧化同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。归中同一元素高价态和低价态生成中间价态。歧化：3NO2H2O=2HNO3NO归中：6NO4NH3=5N26H2O含氮物质的连续氧化NH3NONO2HNO3N2NONO2HNO3【典型例题4】A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：（1）D的化学式为_。（2）反应的离子方程式为_。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。（4）0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_(用离