新人教版九年级化学第三单元复习课件.ppt

1、第三单元复习 物质构成的奥秘,基本概念识记,、分子： 、原子： 、离子：,分子、原子、离子,由分子构成的物质，分子是 保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,带电的原子或原子团,、构成物质的粒子有：,用分子解释物理变化和化学变化,由分子构成的物质 发生物理变化时分子本身没有变化； 发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。,从分子的角度解释纯净物和混合物,由分子构成的物质 纯净物由同种分子构成； 混合物由不同种分子构成,化学变化的实质:,分子和原子的本质区别：,在化学变化中，分子分成原子， 原子又结合成新的分子。,在化学变化中，分子可分，原子不可分,用分子、原子的观点

2、解释：,加热时，每个氧化汞分子分解成1个汞原子和 1个氧原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多 氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞。,通电时，每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子， 每2个氢原子结合成1个氢分子，许多氢分子聚集成 氢气，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多氧分子 聚集成氧气。,分子与原子的比较,在原子中,由于原子核与核外电子电量相等、电性相反,所以整个原子不显电性,原子不显电性原因,原子构成的规律：,1、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,2、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 3、原 子 核中 不 一 定 都含 有 中 子 4、不同种类的原子，其核内质子数不

3、同，,5、原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,在原子中：,钠原子结构示意图,电子层,最外层电子数,质子数,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,核外电子的排布规律, 先排内层，后排外层。 第一层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 最外层上最多排8个电子 。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层电子数为8的结构叫相对稳定结构。,（若只有一个电子层，则2个电子也是相对稳定结构，如： He）。,什么叫相对稳定结构,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,

4、元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,怎么看原子结构图和离子结构图,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是，依据是。 属于离子的是，依据是； 其中属于阳离子的是，因为：。 其中属于阴离子的是，因为：。,、,、,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,离子的形成,1、离子,带电的原子或原子团,2、离子分类,阴离子 阳离子,3、离子的表示离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写 ）,离子带正或负电

5、,化学用语,元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 原子（离子）结构示意图,N表示 2N表示 Mg2+表示 2Mg2+ 表示,用符号表示： 钠离子 氧离子 氯 离子 铝离子 2个硫离子 3个钙离子 4个钾离子,一、知识网络,物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成,物 质,元 素,构成,组成,分子 原子 离子,原子核(+) 核外电子(-),质子(+) 中子(不带电),构 成,得 失电 子,微 观(构成）,宏 观（组成）,相同质子数的一类原子的总称,练习,1、汞由_组成；由_构成 2、过氧化氢由_组成； 过氧化氢由_构成; 过氧化氢分子由_构成； 一个过氧化氢分子由_构成。 3氯化

6、钠由_组成;由_构成,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 如：铁、铜、钠、碳、磷、氦气、氖气等。,分子：气态非金属单质、都由非金属元素 组成的化合物一般由分子构成 如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等,离子：含有金属元素的化合物一般由离子构成，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。,科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由 构成的； (2)保持氮气化学性质的是 ； (3)调味用的氯化钠是由 和 构成的。,典型例题解析,铁原子,氮分子,钠离子,氯离子,相对原子质量,1.国际上统一规定，以一种

7、碳原子质量的1/12 （约1.66 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量,某原子的相对原子质量,=,该原子一个原子的实际质量,一种碳原子的质量 1 /12,质子数 + 中子数,3.相对原子质量,2.计算式：,4.相对原子质量的单位为1,5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系,三、元素,1、概念：,几点说明： （1）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。,元素是具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。,2、元素分类：,金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、

8、银、钡、汞、金等,非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘、溴等,稀有气体元素：氦、氖、氩等,元素,3、地壳中含量各元素含量前五位,氧、硅、铝、铁、钙,生物细胞中各元素含量前五位,氧、碳、氢、氮、钙,（1-20号）元素的原子序数（质子数）：,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,元素周期表的结构简介（门捷列夫）,1、周期： 每一横行叫一个周期，共7个

9、横行，即7个周期。 2、族 每一纵行叫一族。18个纵行，16个族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族） 3、元素周期表的起始：,4、原子序数=,核电荷数=核内质子数=核外电子数,金属（第一周期除外） 非金属 稀有气体,元素周期表每一格,O,氧,8,16.00,原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量,核电荷数,质子数,元素周期表,原子结构规律,同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。,单 质,知识链接,举例,铁,铝等,分 子,离 子,氯化钠等,元 素,化 合 物,元素,原子,离子,分子,物质间的关系图,下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_； 元素的分类,质子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,练习巩固,最外层电子数,4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出 符合下列条件的粒子填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是（ ） （2）化学变化中最小的粒子（ ） （3）带正电荷的粒子（ ） （4）不显电性的粒子（ ） （5）质量最小的粒子（ ） （6）决定原子质量的粒子（ ） （7）同一原子中数目相等的粒子（ ）,分子、原子,原子,原子核、质子,中子、分