高考化学二轮复习 氧化还原反应教案 新人教版

1、氧化还原反应授课班级 课时安排授课人课 题氧化还原反应课 型复习课教 学目 标分 析新课标要求1、理解氧化还原反应 2、了解氧化剂和还原剂等概念3、掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应4、了解氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式知识目标氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课例1、下列叙述中正确的是（ ）含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性金属原子失电子越多，其还原性越强 强氧化剂与强还原

2、剂不一定能发生氧化还原反应某元素由化合态转为游离态，则该元素被还原 阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 氧化还原反应的本质是电子的转移还原剂在反应中发生还原反应 有单质生成的反应一定是氧化还原反应A B C D归纳小结：反思：变式、判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由A.3O22O3 B. CaO2+H2O Ca(OH)2 +H2O2 C. IBrH2OHIOHBr D.Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 E.2AtI+ 2Zn ZnI2 + ZnAt2 F .AtI+2NH3(l)NH4I + NH2AtH. 5C2H5OH +2KMnO4+

3、3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O氧化还原反应的实质是 ，判断依据是 。是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，并标出其中一个氧化还原反应的电子转移情况。例2、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框

4、中，并标出电子转移的方向和数目：归纳与小结：反思：变式、某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。 （1）该反应的氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。例3、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁

5、的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2,下列处理方案中合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2： S2O82+2I=2SO42+I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3 对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2

6、O3）可制备Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是_ _。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为_。证明沪渣中含有 FeO 的实验现象为_ _归纳与小结：反思：模拟考题1.2008年我国发射了神舟七号载人航天飞船，飞船中的某些系统是采用固体燃料做动力的，其化学反应为：2 NH4ClO4 N2+ 2 O2+ Cl2，H 0，下列对该反应的叙述，不正确的是（ ）A

7、NH4ClO4的水溶液呈酸性 B该反应是氧化还原反应，其中还原产物只有Cl2C该反应每生成1 mol N2，电子转移总数就为 12 molD该反应是放热反应，主要是化学能转化为热能和动能。2.2008年5月12日，四川省汶川地区发生8级地震，造成重大人员伤亡和巨大财产损失。为了避免更多次生灾害，国家派出多支医疗小分队进入灾区，确保大灾以后无大疫。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。对此反应下列说法中不正确的是（ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂 B

8、O2是氧化产物 CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移3.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。（2）设计实验并验证为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。可以选用的试剂：a酚酞试液；bCCl4；c无水酒精；d

9、KSCN溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（3）结论 氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。11某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。 甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排

10、除Fe2+的干扰，理由是_ _。 乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为_。 根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式_。 丙同学认为SCN-的