高三化学复习课件生活中的含氮化合物

1、,生活中的含氮化合物,交流与讨论,1、在博物馆里，常将一些贵重而稀有的画页、书卷保存在充满氮气的圆筒里，是利用氮气的何种性质？ 2、将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量大小顺序是（ ） B. = = C. D. 3、实验室制取少量纯净的氮气将空气通过灼热的 ， 通常也可用饱和NaNO2与NH4Cl反应，请写出有关化学反应方程式。,C,铜网,氮气的用途,（1）合成氨、制硝酸、制氮肥、炸药； （2）做保护气：焊接金属、填充灯泡、保存食品； （3）医学上，液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉下做手术； （4）高科技领域：用液氮制造低温环境，有些超导体获得超导性能。,

2、回忆与再现,1、氮有几种常见的氧化物？在氮的氧化物中，哪些是酸性氧化物？ 2、当NO、NO2按1：1混合时，可以看作一种酸酐，该酸酐的化学式为 ，所以NO、NO2混合气体在体积比1：1时，既被NaOH完全吸收，方程式为 。 3、请用几种不同方法鉴别Br2、NO2气体？ 4、一定温度下把20mL氧气推入盛40mLNO的针筒内，维持压强不变，最后气体体积缩小到24mL。则这些气体成分是 ，各成分的体积比是 。,N2O3,NO2和N2O4,1：2,NOx、O2与水反应的计算（不考虑NO2转化为N2O4）,1、把20mL充满NO、NO2的混合气体，倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积变为10mL，求

3、原混合气中NO、NO2的体积比。 2、盛有12mLNO气体的试管倒扣在水中，通入一定量的O2后充分反应，试管内残余气体为4mL，求通入O2的体积。 3、将VmLNO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A，将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5mL无色气体（以上气体的体积均在相同条件下测定），试回答： （1）A是 ，其体积是 mL， （2）计算确定V的取值范围,NO,20,4、把充满NO2、O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入量筒体积的一半停止，求混合气体中NO2和O2的体积比。 5、将

4、容积为50mL的量筒充满NO2和O2的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL，则原混合气体中NO2和O2体积比可能是 或 。 6、40mLNO和NO2混合气体和20mLO2，同时通入水中充分反应后，试管里还剩余气体5mL，求原混合气体的组成。,2：3,18：7,43：7,氮的氧化物溶于水的几种情况：,（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O=2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行计算。 （2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，当体积比 =4：1，恰好完全反应； 4：1，NO2

5、过量剩余气体为NO，（可 以先设想NO2先与水反应生成NO,再让 NO与O2反应见（3） 4: 1,O2过量，剩余气体为O2,V(NO2):V(O2),（3）NO和O2同时通入水中，其反应是： 4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3当体积比 =4：3 恰好完全反应 4：3 NO过量剩余气体为NO 4：3 O2过量，剩余气体为O2 （4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。,V(NO):V(O2),7、标况时，将充满a mLNO、b mLNO2混合气体的量筒倒置

6、于水中，再通入x mLO2充分反应后量筒内气体全部消失，求：若产物不扩散，求所得溶液的浓度，x对a、b的函数关系式： 8、根据下列反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO, NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，下列气体中不可能完全被吸收的是（ ） A.1molO2和4molNO2 B.1molNO和4molNO2 C.1molO2和4molNO D.4molNO和1molNO2,实践应用,1、根据氮氧化物及硝酸的性质，结合硫酸工业生产，试讨论硝酸工业生产的原理及所需生产设备，,氨在催化作用下与氧气发生反应生成一氧化氮 一氧化氮进一步被氧化成二氧化氮 用水吸收二氧化氮生成硝酸,2、如

7、何鉴别浓硝酸与浓硫酸？,金属与硝酸反应的计算（不考虑NO2转化为N2O4）,2)38.4g铜与适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后，共收集22.4L标准状况下气体，反应消耗的HNO3的物质的量是（ ）A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol,(1)得失电子守恒,1)14g铜银合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ） A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g,(2)原子守恒,3)3.2g铜与30mL10.0mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后

8、溶液中有amolH+，则此时溶液中NO3-的物质的量（ ） A.0.5amol B.（0.1+a）mol C.0.1amol D.2amol,(3)电荷守恒,C,C,B,A,4)在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应振荡后剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（ ） A.m1一定大于m2 B.m1一定小于m2 C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2,变式：1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别是0.1mol/L 0.4mol/L，若向其中加入足量铜，最多溶解的铜的质量为（ ） A.2.4g B.3.2g C.6.4g

9、 D.9.6g,(4)离子方程式计算注意分析隐形的“HNO3”,变式：有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其物质的量浓度分别是4mol/L 2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标况下气体的体积为（ ） A.0.224L B.0.448L C.0.672L D.0.896L,D,C,练1：含ngHNO3的稀硝酸溶液与mg铁粉充分反应，若有n/4 HNO3被还原为NO，则n：m不可能是（ ） A.9:1 B.4:1 C.3:1 D.9:2 练2：某单质跟足量的浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质的元素在反应产物中的化合价为（ ） A.+

10、1 B.+2 C.+3 D.+4 练3：将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答： （1）NO的体积为 L， （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入1.5L，1mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为 mol/L （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%双氧水 g。,A,BD,10,5.824,57.8,归纳与整理,1、整理归纳NH3的性质：,2、从原理、装置分析NH3的制备方法,无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化

11、（-33.5），极易溶于水（1：700）,浓,合成氨工业的简要流程图,原料气的制备,净化,压缩,合成,分离,液氨,N2、H2,防止催化剂中毒,原料：空气、水、燃料,空气,压缩 降温,炭,液态空气,CO2+N2,N2,除去CO2,蒸发,N2（先逸出）,H2O（g）,炽热炭 或其它燃料,CO+H2,H2O(g) 催化剂,CO2+H2,除去CO2,H2,用途：制冷剂、制化肥、氨水本身用作化肥,铵盐的性质（都是离子化合物，易溶于水）,1、受热易分解,NH4Cl=NH3+HCl,（冷却相遇：NH3+HCl=NH4Cl）,NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 ,2、与碱反应产生NH3,2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2,NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3,(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2SO4,实质：NH4+ OH-= NH3+ H2O,NH4+