《常见的酸和碱》复习.ppt

1、第七单元常见的酸和碱,学习目标,1.会对物质进行进一步分类。 2.通过知识梳理进一步掌握酸和碱的通性，会测定溶液的酸碱度和酸碱性。 3.理解复分解反应和中和反应的特点以及中和反应的实质。,考点一：物质的分类,对下列物质进行分类： HCl CuO Fe CO2 O2 Fe2O3 SO2 NaOH C Ne Na2CO3 He Mg H2SO4 Ca(OH)2 NaCl溶液 AgNO3 NH3H2O NH4Cl NaHCO3,物质,混 合 物,纯 净 物,单 质,化 合 物,氧化物,酸 碱 盐,CuO Fe2O3 CO2 SO2,HCl H2SO4,金属单质 非金属单质 稀有气体单质,NaOH C

2、a(OH)2 NH3H2O,Na2CO3 AgNO3 NH4Cl NaHCO3,NaCl 溶液,Fe Mg,C O2,He Ne,训练反馈一,1下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 2.下列物质中，属于盐的是 （ ） A.氯化钠 B.盐酸 C.氧化镁 D.氢氧化铝,A,A,3(黄石)下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 （ ） A氧气、碳酸钙、空气 B氢气、硫酸钠、水 C甲烷、食盐、冰水 D金刚石、熟石灰、石油,A,考点二： 酸碱的特性,1、浓盐酸 挥发性（形成白雾） 腐蚀性 2、浓硫酸 吸水性（做干燥剂） 腐蚀性 脱水性 稀释

3、（酸入水，放热） 3、氢氧化钠 吸水潮解（做干燥剂、溶解放热) 吸收CO2变质（火碱.烧碱.苛性钠） 4、氢氧化钙：微溶于水、用于制取NaOH 吸收CO2变质（熟石灰.消石灰）,注：氧化钙（生石灰）CaO也可做食品干燥剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 （放热）,训练反馈二 1.氢氧化钠的俗名是 （ ） A烧碱 B小苏打 C生石灰 D纯碱 2盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（） 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰,A,B,3. 物质的俗名与化学式 相对应正确的是 （ ） A.天然气:CO B.烧碱：Na2CO3 C.熟石灰：Ca(OH)2 D.火碱：

4、KOH,C,4.混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A：CO2 B：CO C：SO2 D：HCl,B,4、用石灰石和盐酸反应制取的二氧化碳气体时，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,浓硫酸,NaHCO3溶液,C,A B,一、酸的通性 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应,考点三： 酸碱的通性,二、碱的通性 1、跟指示剂反应 2、跟非金属氧化物反应 3、跟酸反应 4、

5、跟某些盐反应,训练反馈三:,1.（2015.青岛市）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 （ ） A都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离子 D都含有氢元素,C,2.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 （ ）,D,训练反馈二 1.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 （ ） A浓盐酸 B氯化钾溶液 C浓氨水 D氢氧化钠溶液 2.下列溶液露置在空气中一段时间，因发生化学反应而导致溶液质量减少的是（ ） A浓盐酸 B氢氧化钙溶液

6、 C浓硫酸 D氢氧化钠溶液,D,B,3、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液 C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体,B,4、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸,C,5、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ） A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4,C,2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O,6、下列

7、各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（ ） A：氢氧化钡溶液和稀硫酸 B：氧化铜和稀盐酸 C：大理石和稀盐酸 D：石灰水和稀盐酸,H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4,D,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,6、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（ ） A：氢氧化钡溶液和稀硫酸 B：氧化铜和稀盐酸 C：大理石和稀盐酸 D：石灰水和稀盐酸,7.物质的俗名与化学式相对应正确的是 （ ） A.天然气：CO B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2

8、 D. 烧碱：KOH 8. 选择H、C、O、S、Ca元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中： （1）最常用的溶剂 （2）能够供给呼吸的气体单质 （3）常用做干燥剂的一种酸 （4）改良酸性土壤的碱 （5）可做干燥剂的氧化物 （6）汽水中含有的酸,H2O,O2,H2SO4,Ca（OH）2,CaO,H2CO3,3.小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？请用 化学方程式表示原因。,生锈铁钉消失的原因,、Fe2O3+6HCl = 2FeC

9、l3+ 3H2O 、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,铁锈消失溶液变黄 有气泡产生 铁钉消失,考点四： 溶液酸碱性及强弱的判断,一、判断溶液酸碱性的方法 1、酸碱指示剂 2、石蕊试纸：蓝验酸、红验碱 3、pH试纸 pH=7时，溶液呈 性 pH7时，溶液呈 性， 且pH越大， 。 二、判断溶液酸碱性强弱（即酸碱度）的方法 pH试纸,中,酸,酸性越强,碱,碱性越强,测定溶液的pH方法：,训练反馈四： 1.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（） .先变蓝后变紫 .变红后颜色不再改变 .先变无色后变红 .先变红后变紫,考点五 复分解反

10、应、中和反应,（一）复分解反应 1、定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。这类化学反应叫做复分解反应。 2、通式：AB+CD AD+CB 3、特点：交换成分、化合价不变,NaOH+HCl= NaCl+H2O,物质常用颜色,1.溶液颜色 蓝色溶液： 含Cu2+的溶液 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液 黄色溶液： 含Fe3+的溶液 2.沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2 红褐色Fe(OH)3 白色BaSO4、AgCl、 CaCO3,2.向一定质量分数的醋酸溶液中加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系正确的是（ ）,1.正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( ). A.血浆 B.

11、胰液 C.胃液 D.唾液,C,C,反馈训练四,3、下图表示盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH与滴加盐酸质量的关系，能正确表示pH随加入盐酸质量变化的图象是( ),B,成份：氢氧化铝等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,4.用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：,5向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ） A一定显红色 B可能为紫色也可能为红色 C可能显蓝色 D一定显无色 6下列说法中正确的是（ ） ApH=0的溶液是中性溶液 B凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中 D某溶液的pH=10，该溶液滴入酚酞试液时，溶液呈红色,7.（2015泰州）已知A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，A是人体胃酸的主要成分；B为一种钠盐；C是一种常用来灭火的气体，过