化学人教版九年级下册复分解反应发生的条件.ppt

1、课题2 常见的盐,教学目的: 掌握复分解反应发生的条件 掌握有关反应的反应规律 练习酸碱盐的溶解性规律 练习金属活动性顺序表 重点、难点: 复分解反应发生的条件,复分解反应发生的条件,反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。,生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成,例： AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,例： NaOH + KNO3 = ,钾、钠、铵、硝遇水溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 初中阶段的酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于酸,酸碱盐溶解性口诀：,碱 酸 盐 水 反应条件：生成物中有水、气体或

2、沉淀出现 练习 Ba(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2 +HCl NaOH +HNO3 Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4, Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O,正确答案:,(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐,反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO

3、4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3, CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 AgCl + HNO3 NaCl + HNO3,正确答案:,（三） 碱 盐 新盐 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。,练习：Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3, Cu(OH)2+ Na2SO4 NaOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2

4、+ Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl,正确答案:, 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2,反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。,练习： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl , CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3,正确答案:, 金属氧化物 +酸 =盐 +

5、 水,练习：CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl,反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。, CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O,正确答案:,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,盐的化学性质,1、盐与酸反应：盐+酸新盐+新酸,Na2CO3+Ca(O

6、H)2= CaCO3 + 2NaOH,2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）新盐+新碱,3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属新盐+新金属,4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ） A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3,B,四、复分解反应的应用 应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉

7、淀、气体、水 就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存： H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、 HCO3- ， OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、 OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 4、另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子：Fe2+、 Fe3+、Cu 2+、MnO4- 等）；pH=1为强酸性溶液； pH=14为强碱性溶液。,例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl

8、 BNaOH 、NaCl 、HNO3 CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl,A,1、下列各组物质间可以共存的是（ ） A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOH C、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl,2、下列能共存于水溶液中的是（ ） A、 KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2 C、 HCl Ca(OH)2 D、 KOH NaNO3,D,D,3、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.C