钠和钠的化合物的复习.ppt

1、钠和钠的化合物的复习,Na2O,Na2O2,NaOH,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO410H2O,Na,食盐（ NaCl ）,芒硝（ Na2SO410H2O）,天然存在的钠的化合物,天然碱（碳酸钠、碳酸氢钠）,硝石（NaNO3）,钠的发现,1807年，英国化学家戴维在电解水研究的基础上，设想用电解的方法从氢氧化钠中分离出钠。,开始，戴维电解氢氧化钠溶液。,接着，戴维电解熔融的氢氧化钠。,导线附近的苛性钠开始熔融，并且熔得越来越快。一会便渗出滴滴眼泪 , 亮晶晶像水银珠,一滴一滴往下淌。有的刚一流出就啪的一声裂开, 爆发出一阵美丽的黄火焰,随即便消失得无影无踪；而有的 “珠子”

2、 侥幸保存下来,却又很快失去了光泽,表面蒙上了一层白膜。,？,1807.11.19, 英国皇家学会一年一度举行报告会上，向众多的科学家展示了他发现的这种神奇的金属钠。他介绍到：“这种金属性格真怪，既柔軟又暴烈，身体特別轻，入水不沉，见火就著。”说着他从煤油瓶里取出一小块金属，擦干后用小刀轻轻地划下小小的一块，扔进一个盛满水的玻璃缸里。只见那块金属带着咝咝咝的响声，在水面上着了魔似地乱窜，有时还带着黄色的火焰，且体积越来越小，慢慢地消失在水里,钠的发现,NaOH,Na,Na2O 白色,Na2O2 淡黄色,H2O,常温O2,燃烧O2,色银白、质软、轻、熔点低、导； 很活泼的金属，具有强还原性。,含

3、有Na2O杂质的Na2O2试样，如何测定 Na2O2的纯度？,1、用哪个反应？ 2、测量哪些值？ 3、怎么测？,例1（2004上海）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：,Na2O、Na2O2,H2O,O2,NaOH溶液,问题：192.214是反应前总质量吗？,样品1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g,反应,测量值,怎么测,Na2O、Na2O2,H2O,O2,NaOH溶液, m（O2）,m（样品）, V （O2）？,例2(1994年全国，2

4、9改编) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。,Na2O、Na2O2,H2O,O2,NaOH溶液,m（样品）, m（NaOH） 或n （NaOH）？,作业：如何测定 n （NaOH）？,Na2O、Na2O2,H2O,O2,NaOH溶液, m（O2）,m（样品）, V （O2）, m（NaOH） 或n（NaOH）,请同学们总结本节课复习的内容，看我们复习了哪些有关钠和钠的化合物的知识，还有哪些没有复习，补充完成 Na、NaCl、Na2O、Na2O2、NaOH、 Na2CO3之间的转化关系图。,Na2O,Na2O

5、2,NaOH,Na2CO3,Na,钠和钠的化合物的复习,Na2O,Na2O2,NaOH,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO410H2O,Na,太原五中 张毅强,钠和钠的化合物的复习2,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na,是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂等,食品工业的发酵剂， 泡沫灭火剂,白色固体， 易溶于水,白色固体， 溶解度比Na2CO3小,纯碱、苏打,小苏打,天然碱,我国已发现天然碱矿产地有152处，储量近4亿吨。其中内蒙古的碱湖最多。现在内蒙古的很多工厂采用天然碱为原料生产烧碱、纯碱和小苏打。,天然碱来自于碱湖和碱矿。主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，还含

6、有少量杂质（如氯化钠）。,内蒙古远兴能源股份有限公司的制备方法 制纯碱：天然碱液蒸发。 制小苏打：澄清的天然碱溶液送入碳化塔；CO2气体经压缩从碳化塔底部进 入，气液逆向接触，反应后液体从塔底部取出，经离心、干燥， 即得成品。 制烧碱：天然碱液与石灰进行苛化反应，苛化液过滤，清液蒸发浓缩除 盐即得液体烧碱。,天然碱 Na2CO3 NaHCO3 NaCl（忽略）,纯碱（Na2CO3） 小苏打（NaHCO3 ） 烧碱（NaOH）,？,问题： 工厂中如何用天然碱制备纯碱、小苏打、烧碱的粗产品呢？,工厂生产的纯碱粗产品中常含有少量的NaCl，并且纯碱如果放置于潮湿的空气中还可能吸收CO2逐渐转成NaH

7、CO3而结块。 现有一些结块的纯碱样品，检验员为测定其纯碱含量设计了如下实验方案，请分析其实验原理。,1、用什么反应？ 2、测量哪些值？,Na2CO3 、NaHCO3 、NaCl,加热至不再产生气体,剩余固体质量,加足量稀盐酸,CO2,m,m1,m2,方案：,3、怎么测？,方案：用下图中的装置进行实验。,主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将m g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到a g 从分液漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 重

8、复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为c g,问题： （1）解释各仪器的用途； （2）步骤的作用； （3）步骤的作用； （4）m(CO2) = ?,请同学们总结今天复习的内容，看我们复习了哪些有关钠和钠的化合物的知识，还有哪些没有复习，补充完成 Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl之间的转化关系图。,作业：（1）测定结块的纯碱样品中纯碱的含量含有其它方法吗？设计实验方案。,天然碱主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，还含有少量的氯化钠杂质，不同地区开采出的天然碱中各组分含量是不同的。为测定某天然碱样品中纯碱的纯度，设计了以下方案，你能解释其反应原理吗？,Na2CO3 、NaHCO3 、NaCl,加热至不再产生气体,Na2CO3 、NaCl,加足量稀盐酸,CO2,m,m1,m2,方案2：,Na2CO3