2016版高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修.ppt

1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用,第一章物质结构元素周期律,学习目标 1了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。,第一章物质结构元素周期律,知识点元素周期表和元素周期律的应用,阅读教材P17P18，思考并填空 1元素的金属性和非金属性,增强,非金属,金属,增强,Al,Si,特别提醒(1)分界线左边的是金属元素(H除外)，右边的是非金属元素。 (2)周期表左下角是金属性最强的元素(铯)，右上角是非金属性最强的元素(氟)。 (3)分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。,2元素的

2、化合价与元素在周期表中的位置之间的关系 (1)主族元素最高正化合价_。 (2)非金属元素的化合价 最高正化合价等于原子所能失去或偏移的_。 最低负化合价等于使它达到_稳定结构所需得到的电子数。 最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于_。,族序数,最外层电子(价电子)数,最外层电子数,8电子,8,3元素周期表和元素周期律的应用 (1)根据元素在周期表中的位置推测其_和_。 (2)根据元素的_推测它在周期表中的位置。 (3)指导新元素的发现及预测它们的_。 (4)指导其他与化学相关的科学技术。例如：在周期表中_可以找到半导体材料；在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,原子结构,性质,原子

3、结构,原子结构和性质,金属和非金属的分界处,过渡元素,1判断正误： (1)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属性最强的 是氦。( ) 分析：氦是稀有气体元素，非金属性最强的是氟。 (2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。 ( ) 分析：位于分界线附近的元素，既能表现一定的金属性， 也能表现一定的非金属性，如晶体硅具有金属光泽，是半 导体。,自我测评(做一做),2思考： (1)从原子结构角度分析,决定元素化学性质的因素有哪些？ 提示：元素的性质取决于原子核对最外层电子的吸引力。核电荷数越大、原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，越难失电子，越易得电子，即元素的非金属性

4、越强，金属性越弱。 (2)最外层电子数相同的元素的性质一定相似吗？ 提示：不一定。如He和Mg的最外层电子数都是2，但性质差别很大；即使处于同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，如第A族由非金属过渡到金属，C和 Pb的性质也有很大的差别。,认知总结 元素的“位置”、“结构”、“性质”之间的关系及应用 应用“位置”、“结构”、“性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：,(1)掌握四个关系式 电子层数周期序数 最外层电子数主族序数 主族元素的最高正价族序数 最低负价主族序数8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 前六周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32)。 稀

5、有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。 同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。 同周期A族与A族元素原子序数差值(有1、11、25等 情况)。,(3)元素“位、构、性”规律中的特例 绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)原子核无中子。 元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从非金属元素(氢元素)开始的。 所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 非金属单质一般不导电，但石墨导电,晶体硅是半导体。 氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显1价，在NaH中氢显1价。,典例剖析

6、,A,A,规律方法元素推断题的解题思路,题组训练 题组一元素周期表与元素性质的推断 1(2015福建泉州高一检测)镭是第七周期第A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是() A镭比钙金属性更强 B氢氧化物呈两性 C在化合物中呈2价 D碳酸盐难溶于水 解析：由题意知镭与钙在同一主族，且原子序数比钙大，则 金属性镭大于钙，氢氧化物的碱性大于Ca(OH)2，A项正确, B项错误；镭最外层有2个电子，在化合物中呈2价，C项 正确；与镭同主族的Mg、Ca的碳酸盐都难溶于水，可知镭 的碳酸盐也难溶于水，D项正确。,B,题组二原子结构、元素性质与元素周期表的综合推断 2现有部分短周期元素的性质或原子结构

7、如表： (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符 号是_。,(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出检验某溶液中含该微粒的方法： _ _。 (3)元素Z在周期表中的位置是_， 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。 a常温下Z的单质和T的单质状态不同 bZ的氢化物比T的氢化物稳定 c一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应,第三周期第A族,Cl,b,(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 _。,H2CO3,H2CO3为弱酸(或非氧化性酸),3HAl(OH)3=Al33H2O,1在元素周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料,但并不是含有这几种元素的化合物都有毒，如NaCl。 2元素的“位、构、