金属的化学性质.pptx

1、金属的化学性质,地球上的金属以单质形式存在的是极少数,银白色 Ag,金黄色 Au,还 认 识 它 们 吗 ？,常见的矿石,赤铁矿 主要成分是Fe2O3,黄铁矿 主要成分是FeS2,菱铁矿 主要成分是FeCO3,铝土矿 主要成分是Al2O3,黄铜矿 主要成分是CuFeS2,辉铜矿 主要成分是Cu2S3,地球上绝大多数金属是 以化合态存在于自然界,活动一：金属分布特征,含量特征,地壳中元素含量较多是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的金属元素是铝。,存在形式特征,除金、铂等少数极不活泼 金属以游离态存在外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。,活动二：金属有哪些物理共性?,金属的物理通性: 有金

2、属光泽、易导电、易导热、有延展性、多数熔沸点较高、硬度较大等。,总结：,绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然界中。,(1)与氧气反应 3Fe+2O2=Fe3O4 (2)活泼金属能与酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (3)与某些盐溶液反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,点燃,1.结合初中所学知识举例金属能发生哪些化学反应？,Na,Mg,Al,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,常表现出较强的还原性。(作还原剂),铝丝与硫酸铜溶液形成铜树,镁条燃烧,铜丝与硝酸银溶液形成银树,镁条与稀盐酸反应,请写出这些图片中发生反

3、应时的现象及化学方程式。,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现,发出耀眼的白光，生成白色固体物质,Mg+2HCl=MgCl2+H2,反应剧烈，有大量气泡生成,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色,金属在这些反应中都是化合价升高，失去电子，作还原剂。,1金属的存在 (1)存在：绝大多数金属元素在自然界中以游离态形式存在。 (2)原因：绝大多数金属的化学性质比较活泼。 2金属的物理通性 大多数金属都具有金属光泽，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。在室温下除汞外，其它金属都是固体。 3

4、金属的化学通性 金属原子最外层上的电子比较少，与其他物质反应时，很容易失去，表现出较强的还原性。在化合物中只显正价，没有负价。不同金属活泼性不同。 (1) 与非金属单质反应 (2) 与酸反应 (3) 与盐反应：,镁在空气中 的燃烧,铁在氧气中 的燃烧(引燃),排在金属活动顺序靠前的金属钠跟氧气反应又会如何呢,活动与探究,观察、了解金属钠,钠的保存：,在石蜡油或煤油中,实验31用镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干煤油后放在干燥的表面皿或玻璃片上,用小刀切开并仔细观察其颜色变化,动手做一下,活动与探究,观察、了解金属钠,钠暴露在空气中颜色变暗,4Na+O2=2Na2O(常温),钠的物理性质,比煤

5、油重,小,银白色,固体,低,钠的化学性质,现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。,钠 的 氧 化 物,常温,白色固体,淡黄色固体,加热,-2,-1,过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。供氧原理：,2Na2O2 + 2 H2O = 4NaOH + O2,2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2,-1,+1,0,0,还原剂,氧化剂,4Na + O2 = 2Na2O,-2,氧化剂,0,+1,0,还原剂,4e-,2e-,钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。 (条件不同，现象不同，产物不同

6、。) 钠常保存在煤油或石蜡中，隔绝空气,银白色有金属光泽的固体，质软(硬度小)，熔点为97.87，密度为0.97g/cm3(比煤油大，但比水小)，是电和热的良导体,在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。,钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。,现 象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着（悬而未滴）,在金属活动性中，铝比铁更活泼，但生活中总感觉铁制品比铝制品更容易生锈，铝制品不易生锈？,铁,铝,专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。,原因：

7、日用的铝制品，表面总是覆盖着一层致密的氧化膜，保护内部金属不被继续氧化，使得性质活泼的铝能在空气中稳定存在，从而使得铝成为一种应用广泛的金属材料（镁类似）。但有的金属在空气中与氧气反应时，生成一层疏松的氧化膜，不能保护内层金属，如铁和钠等。,归纳,金属与氧气的反应,常 温,常温/高温,淡黄色,白色,红色,是,否,加热,通过比较金属的活泼性与反应条件有何关系?,常温,4Na + O2 = 2Na2O（常温）,白色,金属钠在空气中很易被氧化,也说明钠很活泼,黑色,高 温(燃烧),否,金属与非金属反应,金属除了能和氧气反应外，金属还能被氯气Cl2、S等氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

8、试着相信自己写写化学方程式看！,能，金属除了能和氧气反应外，还能被氯气Cl2、S等的非金属单质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。,金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？,2NaCl2 2NaCl 2NaS Na2S 2Al3S Al2S3 CuCl2 CuCl2 2Al3Cl2 2AlCl3 2Fe3Cl2 2FeCl3,思考,2.指出氧元素在下列各物质中的化合价,1.下列物质必须隔绝空气保存的是 (1) 钠(2) 白磷(3)铝 (4)Na2O(5)Na2O2(6)NaCl,0,-2,-1,O3 Na2O Na2O2,1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰

9、B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子,练习:,B,2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂,练习:,B,3.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（） A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O,A,练习:,4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） 金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体 A、 B、 C、 D、,B,练习:,5.下列说

10、法中，错误的是() A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层,C,练习:,写出Na、Mg、Al、Fe分别与盐酸反应的化学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？,2Na+2HCl=2NaCl+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,最慢,最快,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,金属越活泼，还原性越强，与酸反应越剧烈,金属与酸反应,

11、向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。,2Na2H2O=2NaOHH2,离子方程式：,2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2,还原剂,氧化剂,钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2,2e,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠与水反应的实质是钠被水电离出来的 氧化,H+,标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂,生成的气体可能是什么？如何验证？ 钠着火能否用水灭火？,收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气,不能，应用细沙子盖灭。,常温下，镁、铝是否会与水反应？会不会与热水反应呢？,

12、Mg与热水反应，Al与热水几乎不反应,Ba、K、Ca比钠还活泼，试写出与水反应的化学方程式或离子方程式,Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2,钠、镁、铝与水的反应,铁不能与冷、热水反应，那铁能否与水蒸气反应?,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物的检验(收集)装置,钠、铁与水的反应都是氧化还原反应，同时也是置换反应，均为金属单质置换出水中的氢。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。,Na、Fe与水的反应哪个较易发生？反应实质是什么？,3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 1该反应是氧化还原反应，也是置换反应，但不是离子反应。 2氧化产物是Fe3O4，不是Fe2O3。 3实验装置：,实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，防止发生倒吸。,铁与水的反应,2NaCl2 2NaCl2Al3S Al2S