高二化学上学期卤素复习江苏教育版.ppt

1、第一章 卤素,第一节 氯气,一、知识网络,二、知识要点,1.原子结构特点:,(1)最外层有_个电子，易得_个电子而形成X-, 表现为,(2)其同族元素的特点半径依次增大 活泼性依次降低 (FClBrI) 吸引电子能力依次减小 (非金属性.氧化性) 与氢气反应渐难 表现为 与变价金属 (金属的化合价) 与水反应,与非金属反应 与金属反应,7,1,2. 化学性质,(1)与金属反应.写出Na.Fe.Cu等现象.产物及化学方程式,(2)与非金属反应,写出H2、P现象及方程式,(3)与水反应 方程式为: 新制氯水成分分子: 性质: 离子: 久置氯水成分分子: 性质: 离子:,(4)与碱反应 应用 a.尾

2、气(Cl2)处理 b.制取漂白粉,2Na+Cl2=2NaCl,2Fe+3Cl2=2FeCl3,Cu+Cl2=CuCl2,H2+Cl2=2HCl,P+Cl2=PCl3,PCl3+Cl2=PCl5,Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl2.H2O.HClO,H+.Cl-.ClO-,强氧化性、酸性,酸性、无氧化性,H2O,H+、 Cl -,NaOH + Cl2=NaCl+H2O,Ca(OH)2 + 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O,3. 氯气的实验室制法,(1)原理 HCl + 氧化剂-Cl2(氧化剂:MnO2,KClO3,KMnO4. 浓盐酸的代替品为:_ ),(2)制取干燥纯净的氯

3、气需要哪些装置: 发生装置+除杂+干燥+收集+尾除,画图,(3)收集方法1._ 2._ 怎样验满?,浓H2SO4.NaCl,第二节 氯化氢,一、知识网络,Cl2 H2 HCl 盐酸(酸的通性) 盐,二、知识要点,1. 物理性质.,喷泉实验的意义是_, 所得溶液的 浓度为_,说明HCl极易溶于水,1/22.4(l/mol), HCl 盐酸 _ 成分 HCl(纯净物) H+.Cl-.H2O混合物 _ 物性 气体.不导电 溶液.电的良导体 _ 化性 不具酸性质 性质活泼 性质稳定 有酸性.氧化性.还原性 _ 联系 溶 于 水 HCl=盐酸 挥 发 ,HCl与盐酸的区别与联系,2.化学性质:,(1)H

4、Cl性质稳定.不易分解.一般物质很难与其发生化学反,(2)HCl的水溶液-盐酸,具有酸的通性,还原性 氧化性 Cl2H2,(3)Cl-的检验:(AgNO3+HNO3),HCl的实验室制法装置图,3. HCl 的实验室制法.,可溶性氯化物+浓H2SO4(或H3PO4)-HCl (1)此原理利用了浓H2SO4及H3PO4的_性.据此原理, 能否制取 HBr.HI?为什么? (2)如何收集?为什么? (3)如何除杂_ 验满_ 尾气处理_,4. 过量计算:,两种反应物的量均以给出的,则需进行过量判断(计算), 后根据量少 的反应物的量计算求结果.,第三节 氧化还原反应(一),一、知识要点:,1.氧化还

5、原反应的实质是_.表观现象是_. 通常用_ 来作为判断氧化还原反应的依据.,2.以化合价升降与电子得失的关系来理解有关概念:,+2e 2e Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 -2e,电子转移,化合价升降,化合价的变化,0 +2 Zn-Zn2+ 化合价_._电子.被_,发生_反应 是_剂,具有_性,ZnCl2是_产物 + 1 0 H+-H2 化合价_._电子.被_,发生_反应 是_剂,具有_性,H2是_产物,3. 双线桥表示的是_ 单线桥表示的是_,4.根据氧化还原反应,判断比较微粒的氧化性.还原性强弱顺序,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂

6、的还原性大于还原产物的还原性,升高,失去,氧化,氧化,氧化,还原,还原,还原,还原,还原,氧化,氧化,降低,得到,反应前后元素的化合价变化,不同元素间的电子转移,得电子 氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物 失电子,常见元素价态与物质氧化性.还原性关系,一般情况下,高价态元素表现氧化性,低价态元素表现还原性,中间价态元素既有氧化性,又有还原性,同族和同周期元素的变化规律,5.有关物质的量的计算,第三节 氧化还原反应(二),一.知识要点,1.氧化还原方程式的配平,(1)方法:,化合价升降法,(2)原则:,化合价升高和降低总数相等,(3)遵循:,质量守恒定律,电荷守恒,2.氧化还原反应的应用,(1)

7、定性判断: a.概念的理解,b.排列顺序(氧化性,还原性), c.离子共存,(2)定量计算,第四节 卤族元素,一.知识要点,1.原子结构特点,(1)相同点,(2) 不同点,表现为,与金属反应,与非金属反应,a.Z(质子数)依次增多,b.电子层数依次增多,c.原子半径依次增大,2.物理性质,.色 .态 .熔.沸点,(1)氟.氯.溴.碘的水溶液因为含有单质而显示一定的颜色.,(2)萃取 i. 原理 ii.用途 iii.方法,(3)溴.碘的物理特性,3.化学性质,(1).非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法,i.与氢化合的难易程度 ii.氢化物的稳定性 iii.最高价含氧酸的酸性强弱 iV与同一变价金属反应化合价的高低 V.相互间的置换,(2).单质的特性.氟与水剧烈反应.碘遇淀粉变兰.,(3).化学性质 a b c d,(4)几种重要化合物,i.HF_水.在空气中出现_._毒