精品课件 选修4 化学平衡(第1课时).ppt.ppt

1、第三节化 学 平 衡,第一课时,什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！,硫酸铜晶体,饱和硫酸铜溶液,即：饱和溶液中： 溶解速率=结晶速率 是一种平衡状态， 是动态平衡。,开始：溶解速率结晶速率,一、什么是可逆反应？,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.,注意：可逆反应是不能进行完全的，得到的总是反应物与生成物的混合物,任何一种物质都不可能为零，反应会达到一定的限度.,1摩,2摩,3摩,开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c

2、(H2)=0,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大,c(CO2) 、c(H2)逐渐增大,随着反应的进行c(CO) 、c(H2O)逐渐减小,正反应速率,逆反应速率,速率相等,后来,化学平衡状态,二、化学平衡状态：,1.定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量或浓度保持不变的状态。,强调三点,前提条件：可逆反应,实质：正反应速率=逆反应速率,标志：反应混合物中各组分的 质量（或浓度）保持不变的状态,2、化学平衡状态的特征,(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,(2)等：正反应速率=逆反应速

3、率,(4)定：反应混合物中各组分的浓度和质量保持不变，各组分的含量一定。,(1)逆：可逆反应,(6)同：相同条件下，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。,即等效平衡问题,后面的课再讨论,即化学平衡移动问题,下节课再讨论,3、可逆反应达到化学平衡状态的标志,(1)直接标志： 正反应速率等于逆反应速率 各组分的浓度或质量保持不变,要因题情况具体分析盲目套用就会出错,(2)间接标志： 各组分的百分含量保持不变 各气体的压强保持不变 气体或溶液的颜色保持不变 气体的密度或平均相对分子质量保持不变 各组分的物质的量保持不变,【例】 在一定温度下,可逆反应: A(气)

4、+3B(气) 2C(气) 达到平衡的标志是（ ） A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成xmolA,同时生成 3xmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,重要题型：,【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不再变化,B,【例3】在一定温度下的恒容容器中,当 下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 已达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量,B C,【例4】 在一定温度和体积下,下述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固) 达到平衡的标志的是( ) C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单