广东省2019年中考化学总复习第六部分专题复习专题六综合计算题课件.ppt

1、专 题 复 习,金牌中考总复习,第六部分,金牌中考总复习,专题六 综合计算题,解题技巧,.,.,.,2,重难点突破,专题演练,3,1,解题技巧,利用化学方程式的简单计算： 1利用化学方程式的计算依据：质量守恒定律。 2利用化学方程式的解题步骤： 设未知量写出并配平化学反应方程式写出相关物质的 相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解简 明地写出答案 注意： (1)化学方程式是计算的依据。书写化学方程式时要抓住四个“准确”，即：准确书写化学方程式；准确配平化学方程式；准确书写反应条件；准确计算相应物质的相对分子质量。 (2)化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不

2、纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量；若是气体体积需换算成质量方可进行计算。气体的质量(g)气体的体积(L)气体的密度(g/L)；纯净物的质量(g)不纯物质的质量(g)纯度。 (3)解题时要把握好以下要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。,解题技巧,3对题目中所给的“适量”“足量”“过量” “恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语， 要认真对待，正确理解，一般来说： “适量”两种(或多种)反应物之间按一定质量比 恰好反应。 “足量” 一种反应物完全反应，无剩余；另一 种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。 “过量”完全反应后，有一种(或多种)反应物剩 余。 “恰好反应”和“

3、完全反应” 完全反应后，反 应物无剩余。 “充分反应” 和“完全反应” 同“足量”。,重难点突破,(2017广东)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则： (1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3 时消耗的CO2质量为_g； (2)4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程) (3)通入m3 gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_(选填“有”、“没有”)影响。原因

4、是_,0.3G,若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响。,没有,2.2,重难点突破,解： (1)由图示可知Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3时 消耗的CO2质量是2.2 g。 (2)设4.0 g样品中Ca(OH)2质量为x，生成碳酸钙的质量 为y，,40 g样品中杂质CaCO3的质量为：4.0 g3.7 g0.3 g。,重难点突破,(3)设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m，生成碳酸 氢钙的质量为n，,通入m3 gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为：,若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，未溶

5、解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响。,重难点突破,(2016广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为： 2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。 (1)若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？,重难点突破,解：(1)设过氧化钙的质量为x，水的质量为y，,由上述计算可知，水的质量是36 g，生成的氧气是32 g，所以产生氧气的曲线如右图：,重难点突破,(2)往150 g上述过氧化钙工业样品中逐渐加

6、入水至过量，在如右图中画出产生氧气的曲线图。,重难点突破,(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：,用3 000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用 3 000元购买过氧化钙样品可制得 26.1 kg O2)?,重难点突破,1(2015广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求 计算： (1)106 g上述溶液中所含溶质量为_g； (2)106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成 CO2多少克？,举一反三,重难点突破,10.6,设最多能生成二氧化碳的质量为x,(3)向106 g 上述

7、溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl ；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“下图”中画出产生气体的曲线。,重难点突破,见下图,(4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：,则m_该反应的化学方程式为 _。,重难点突破,1.8,3Na2CO3 4HCl =2NaHCO3 4NaCl CO2 H2O,2(2014广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究 (见下图)。,重难点突破,(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_(填化学式) (2)取乙反

8、应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。,重难点突破,CaCl2,40,解：设溶液中CaCl2的质量为x CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 111 106 x 40 g26.5%,解得：x11.1 g,该CaCl2%,100%18.5%,答：该溶液中CaCl2溶液的溶质质量分数为18.5%；,(3)根据计算所得数据在题下图中画出产生沉淀的曲线。,(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是_。,重难点突破,设

9、生成沉淀的质量为x，则 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 40 g26.5% x,解得：x10.0 g,无法验证是否恰好中和,专题演练,1(2017安顺)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶 液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的 变化关系如图所示。请计算： (1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_； (2)计算反应至B点时锥形瓶 内所得溶液的溶质质量分 数为多少？ (计算结果保留至0.1%),命题点1：图像分析计算,40g,（2）设40 g 10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化 钠的质量为x,

10、根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200 g40 g160 g。 设160 g 10%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl 80 98 117 160 g10% z y,NaOHHCl=NaClH2O 40 58.5 40 g10% x,解得：x5.85 g,专题演练,解得y23.4 g，z19.6 g B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为,答：所得溶液的溶质质量分数为10.4%。,专题演练,专题演练,2某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3 g样品于烧杯中，加入173.4 g水使其完全

11、溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如右下图所示，请计算：,(1)样品中氢氧化钠的质量。,设样品中含有碳酸钠杂质的质量是 x，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠 的质量为y， Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2 106 117 44 x y 2.2 g,解得x5.3 gy5.85 g； 样品中氢氧化钠的质量：21.3 g5.3 g16 g,（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。,B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠； 设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z。 NaOHHCl=NaClH2O 40 58.5 16 g z

12、,B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：,答：(1)样品中氢氧化钠的质量16 g； (2)B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%。,专题演练,专题演练,命题点2：表格分析计划 3某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15 g、30 g、45 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。,(1)第组数据n为_； (2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程，结 果精确至0.1%),3.6,专题演练,（2）设生成4.4 g二氧化碳，需要的

13、碳酸钠的质量为x，则： Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 44 x 4.4 g,混合液中碳酸钠的质量分数是：,答：混合液中碳酸钠的质量分数是21.2%。,专题演练,4某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应)，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：,(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则 其中X_，Y_。,x240 g,y0.6 g,(2)该合金中铁的质量分数是多少？,设30 g铁合金中铁的质量为x。 FeH2SO4=FeSO4H2 56 2 x 0.6 g,专题演练,(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少？(结果保

14、留至0.1%),FeH2SO4=FeSO4H2 98 2 y 0.6 g,硫酸的质量分数为：,答：合金中铁的质量分数为56%，所加稀硫酸中 溶质的质量分数为12.3%。,专题演练,专题演练,命题点3：,5(2016春东营校级月考)钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100 g盐酸分成5等份，逐次加到用50片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题。,(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是,由第1次和第4次数据可知20 g稀盐酸可消耗5 g碳酸钙，则第二次加入20 g稀盐酸后

15、，剩余固体为40 g，第三次加入20 g稀盐酸后，剩余固体为35 g，故a的数值为35；,专题演练,专题演练,(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_，a 的数值为_。 (2)求该盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保 留一位小数)。,40%,35,设参加反应的盐酸中HCl的质量为x，参加反应的CaCO3的质量为y，生成氯化钙的质量为z CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 111 44 y x z 8.8 g,解得：x14.6 gy20 gz22.2 g 盐酸中HCl的质量分数为：,(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 (写出计算过程，计算结果保留一

16、位小数)。,所得溶液的质量为：20 g80 g8.8 g91.2 g， 所得溶液的溶质质量分数为：,答：盐酸中HCl的质量分数为18.3%，所得溶液的 溶质质量分数为24.3%。,专题演练,专题演练,：,6(2017广东模拟)某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。,(1) 该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？(写出计算过程),(1)设生成的二氧化碳的质量为x，与碳酸钙反应的HCl的质 量50 g7.3%3.65 g CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 73 44 3.65 g x,答：该同学能收集到的二氧化

17、碳的质量为2.2 g,专题演练,专题演练,(2)该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：,则m_。加入10 g Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式是_。 请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。,5,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,专题演练,命题点4：质量守恒与化学方式相结合计算 7(2016东莞校级四模)某同学称取6.4 g铜粉加入足 量的硝酸银溶液中，充分反应后得蓝色溶液。 (1)该同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为 _。 (2)将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥滤渣。得到滤 渣的质量