影响化学反应速率的因素

1、.,第二章 化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率,.,1、化学反应速率的表示：,单位：mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)等,对化学反应：mA (气) + nB（气）= pC（气）+ qD（气）,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,【知识回顾】,注意： 化学反应速率只取正值。, 该化学反应速率指一段时间的平均速率，而不是 瞬时速率。, 固体物质和纯液体的浓度为常数，一般用气体 或溶液的浓度变化来表示反应速率。,.,讨论2：在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平

2、均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s时，容器中B的物质的量为 。,3.2mol,讨论1：已知4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，若反应 速率分别用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v( H2O)表示，则正确的 关系是（ ） A. 4v(NH3)5v(O2) B. 5v(O2)6v( H2O) C. 2v(NH3)3v( H2O) D. 4v(O2)5v( NO),.,讨论3：可逆反应A(g)2B(g) C(g)D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是() Av(A)0.15 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mo

3、l/(Lmin) Cv(C)0.4 mol/(Lmin) Dv(D)0.02 mol/(Ls),讨论4：一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。,0.1mol/(Lmin),.,H2,NH3,0.5mol/(L min ),.,化学反应速率可通过实验测定：,（1）直接观察的某些性质,（2）依靠仪器测量的性质,实验【2-1】中，还能根据反应速率相关量的那些变化来 测定该反应的反应速率？,.,讨论5：在锌与某浓度的硫酸起反应的实验中，学生得到下面 的结果：,则下列说法正确的是（

4、 ） t1=75 s t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量 mFmGmB A. B. C. 只有 D. 全部正确,C,.,AOE段表示的平均反应速率最大 BEF段，用盐酸表示该反应的平均速率为0.2 mol /（Lmin） COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率 之比为267 DG点表示收集的CO2的量最多,D,讨论6：用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）,.,第二节 影响化学反应速率的因素,【知识回顾】,1、有效碰撞理论,普通 分子,活化能,活化 分子,合理取向的 碰撞

5、,有效 碰撞,新物质,能量,2、化学反应速率与活化能,化学反应的速率大小,单位时间内有效碰撞的次数多少,单位体积内反应物中活化分子的多少,反应的活化能的大小,反应物的性质,内因,外界条件,外因,浓度、压强、温度、催化剂、其他：颗粒大小、溶剂等。,.,0.01mol/L的KMnO4 溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,【实验探究】 不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应,2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O,.,一、浓度对反应速率的影响,当其他条件不变时， 增大反应物的浓度，化学反应速率增

6、大。 减小反应物的浓度，化学反应速率减小。,【理论探究】为什么增大反应物的 浓度会影响反应速率呢？,反应物浓度增大： 即单位体积内反应物 分子总数增大,单位体积内 活化分子数增加,有效碰撞次数增加,化学反应速率增加,活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）100%,.,【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。,b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。,讨论： 一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量

7、D、改加CaCO3粉末,.,二、压强对反应速率的影响,对有气体参加或生成的反应,增大压强相当于增大气体的浓度，反应速率加快； 减小压强相当于减小气体的浓度，反应速率减慢。,若其它条件不变时，,【理论探究】为什么增大体系的 压强会影响反应速率呢？,气体压强增大，体积减小，气体浓度增大： 即单位体积内反应物分子总数增大,单位体积内 活化分子数增加,有效碰撞次数增加,化学反应速率增加,.,【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响,b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应， 增大压强，正、逆反应速率都增大； 减小压强，正、逆反应速率都减小,c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化

8、而使反应物 或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。,.,5mL0.1mol/L的H2SO4,+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3,热水,冷水,快,慢,【实验探究】 不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,.,三、温度对反应速率的影响,当其他条件不变时， 升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。,【理论探究】为什么升高反应体系 温度会影响反应速率呢？,升高温度：,单位体积内活化分子百分数增加（分子运动速率加快，碰撞频率增加）,有效碰撞次数增加,化学反应速率增加,即单位体积内活化 分子总数增大,.,已知:

9、4H+4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？,【结论】,其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短； 温度低，出现蓝色的时间长。,【注意】,（2）一般，温度每升高10，化学反应速率增大24倍,（1）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。,.,【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率； 正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。,【实验探究】,.,反应过程,E2,H,无催化反应,催化反应,四、催化剂对反应速率的影响,催化剂能

10、大大地改变化学反应的速率；,（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。,（2）使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率， 从而改变反应到达平衡所需时间。,.,使用催化剂,降低活化能,活化分子的百分比增大,活化分子的数目增多,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快,【理论探究】为什么加入催化剂会影响反应速率呢？,.,影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,小结,.,1、反应C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：增加C的用量；将容器体积缩小一半； 保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大（ ） A B C D,2、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,.,3、(09宁夏)硫代硫酸