第一章原子结构与性质创新课时练习

1、第一节 原子结构（1）能层与能级班级 学号 姓名 等第 1、支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是 （ ） A宇宙原子总数的88.6是氢 B地球上的元素绝大多数是金属 C普鲁特“氢是元素之母”的预言 D宇宙中存在少量稀有气体分子2、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是 （ ）A、 科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B、 普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C、 “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D、

2、 “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论3、用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为 （ ）A161B108C84D534、下列各电子能层中，不包含d能级的是 （ ）A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层5、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是 （ ）ANe和 ArB. H-和Na+C. Ne和Cl-D. F-和S2-6、有A、B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少3个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是 （ ）ASi和NaB. B和HeC. Cl和ODC和Al7、在原子中第n能层，若它作为

3、原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为（ ）AL层BM层CN层D任意层8、以s、p、d、f 的排序，各能级可容纳的电子数依次为 （ ） A1、3、5、7 B2、6、10、14 C1、2、3、4 D2、4、6、8 9、下列说法中正确的是 （ ）A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多10、氢原子的3d和4s能级的能量高低是 ( )A、 3d4s B、 3d E(3s

4、) E(2s) E(1s) BE(3d) E(4s) E(3p) E(3s) CE(5s) E(4f) E(4s) E(3d) DE(5s) E(4s) E(4f) E(3d)3、下列能级的能量大小比较，正确的是 （ ） AE(4s) E(3d) BE(6p) E(5f) CE(6s) E(5p) DE(4d)”、“=”或“”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。（1）2s_2p （2）3px_2py（3）3s_3d（4）4s_3p12、下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题： （1） s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨

5、道。（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？13、量子力学告诉我们：ns能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且自旋方向相反。14、人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为符合。15、某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？第一节 原子结构（5）电子云和原子轨道班级 学号 姓名 等第 1、A

6、、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为 （ ） Aa-8 Ba-5 Ca+3 Da+42、列离子中外层d轨道达半充满状态的是 ( )A Cr3+ B Fe3+ C Co3+ D Cu+3、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 （ ） A4个 B5个 C6个 D7个4、有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最高能层的电子排布为ns1; Y原子的M能层有2个未成对电子；Z原子的最高能层的p轨道上只有一对对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学不可能是（ ）AK2SO3

7、BK3PO4CK2SiO3DNa2SO45、根据构造原理，下列关于7号元素的基态原子的最外层电子排布式正确的是：（ ）6、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“为成对电子”的说法，错误的是 （ ）A 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”7、已知元素原子的下列结构或

8、性质，能确定其在周期表中位置的是 （ ） A某元素原子的第二电子层电子排布图为B某元素的在某种化合物中化合价为4C某元素的原子最外层上电子数为6 D某元素的外围电子排布式为5s25p18、下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ） 9、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外P电子数比S电子数少一，C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等；D元素的原子核外所有P轨道全满或半满。（1） 写出四种元素的元素符号：A_ B_ C_ D_（2） 写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。 C

9、： D：10、下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式）中，那一种状态的能量较低？试说明理由。（2）钠原子：A 3s1B 3p1（3）铬原子：A3d54s1B 3d44s2（4）碳原子：A. B. 11、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1） X的电子排布为_，Y的轨道表示式为_；（2） ZX2的分子式是_，YX2电子式是_ _；（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键的种类是_。12

10、、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。13、A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大。已知B的最外电子层是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体。请回答；（1）B核外电子排布式为；（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式 （3）写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式 （4）写出A和D的电子轨道排布式样 14、写出下列微粒的电子排布式和轨道排布式。 （1

11、）Mg电子排布式 轨道排布式 （2）O2电子排布式 轨道排布式 （3）P的最外能层上的电子排布式 轨道排布式 第二节 原子结构与元素性质（1） 原子结构与元素周期表班级 学号 姓名 等第 1外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A 四周期B族 B 五周期B族 C 六周期B族 D 六周期B族2 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ）A A族 B A族 C A族 D A族3某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( )A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+

12、1或x+11或x+254下列各组元素性质递变情况错误的是( )A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大D Na、K、Rb的金属性依次增强5短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY6周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数7下列说法中正确的是（ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原

13、子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( )A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p69.元素的分区和族1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填

14、在 上, 包括 , 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.10周期表中最活泼的金属为 ，最活泼的非金属为 ；原子序数最小的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。1周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。12.看表填空。 族 元 素周 期AA A A A A A O 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (10)（A）写出(1)(10)号元素的元素符号：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6

15、)_(7)_(8)_(9)_(10)_。并指出能成共价键的元素有_种。（B）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_化合物，但溶于水后也可以电离出_离子和_离子。（C）(8)、(10)号元素化合时，可通过_键形成_化合物。（D）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_键，又有_键，它的俗称有_、_、_。（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_、_、_、_、_，原子间以_键结合。（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是_。（G）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_性。（H）(3)、(5)、(7)

16、号元素相互化合可形成_化合物。该物质俗称为_，但属于_类物质。（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有_种，分别写出化学式_，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_、_、_、_。（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_和_。（K）10种元素中化学性质最不活泼的是_。（L）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_。第二节 原子结构与元素性质（2）元素周期表与元素周期律：原子半径班级 学号 姓名 等第 1镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气

17、C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水ABCDE2在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ）A 5ZB 5Z+18C 5Z+10D 5Z+83最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体4.下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）A、原子半径最小的是F B、所含元素种类最多的族是第VIII族C、金属元素的种类多于非

18、金属元素 D、第n周期第n主族的元素均为金属5根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）A、离子半径：S2-Cl-Ca2+ B、原子半径：CaSClC、热稳定性：HClH2SH2Se D、酸性：HClO4HBrO4HIO46、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 （ ）B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7下列叙述正确的是（ ）A、 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B、 VIA族元素的原子，其半径越大，

19、越容易得到电子C、 室温时，零族元素的单质都是气体D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等8在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（） A. 必为K层 B. 只能是L层 C. 只有是L层 D. 可以是任意层超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：(1)114X元素位于元素周期表第_周期_族，为_元素（金属、非金属）。(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式_、_，并估计后者为_（酸

20、、两性、碱）(3)该元素与氯生成化合物的分子式_、_。（05年上海）（A） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的 绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的_族。 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是_（填名称）， 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_。（B） 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。 （a）A （b）B （c）C （d）D 有人认为形

21、成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称）， 可以验证该结论的实验是_。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性第二节 原子

22、结构与元素性质（3） 电离能，电负性班级 学号 姓名 等第 1下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（ ）A Be B B C C D N2在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al2+、Zn2+ D Cl-、Br-、I- 4已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的( )A 从大变小B 从小变