高一化学人教版必修1第四章第三节硫和氮的氧化物课件(1).ppt

1、空气质量,2007年01月31日 广州环保网发布的空气质量日报 （部分）,二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？,思 考,第三节 硫和氮的氧化物,单质硫的图片,一.硫（俗称硫黄）,1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩层里。 化合态：,2.物理性质：,第三节 硫和氮的氧化物,硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeS2),石膏（CaSO4.2H2O）,芒硝（Na2SO4.10H2O）,黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.,硫化物: 硫酸盐:,3.化学性质：,单质S既有氧化性又有还原性！,S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S,S是比较活泼的非金属单质

2、，S元素常见化合价为2，0，4，6，,1）氧化性,硫在氧气中燃烧：,实验现象是：,生成明亮的蓝紫色火焰。,化学方程式是：,2）还原性,4.用途：,黑火药、制硫酸,二、二氧化硫的性质 SO2的产生: 天然： 人为： (一)、物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).,点燃,S + O2 = SO2,硫或含硫物质在空气中燃烧,火山爆发、森林火灾、有机体分解等。,化石燃料的燃烧、工业尾气等。,主要来源：,二氧化硫,S + O2 SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生

3、成SO2，这是大气中SO2的主要来源。,点燃,二氧化硫的性质,【P90实验7：观察并思考】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ -试管内水位上升；说明SO2易溶水 SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？ 、用试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -试纸变红色，溶液呈酸性,SO2的水溶液,pH试纸,SO2 + H2O,正反应,逆反应,H2SO3,(1)SO2与水反应,1.SO2具有酸性氧化物的通性,酸性：H2SO3醋酸 H2CO3（弱酸）,亚硫酸是一种弱酸，不稳定,SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反

4、应。,思考：为什么会产生酸雨？,可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。,正反应和逆反应均不彻底，,反应物和生成物共存。,特点,SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,问题讨论,我们学过的哪些反应是可逆反应？,H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？,反应条件不同， 不是可逆反应。,Cl2+ H2O HCl +HClO,(2)SO2与碱反应,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,1.SO2具有酸性氧化物的通性（H2SO3的酸酐）,(1)SO2与水反应,

5、（3）与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO= CaSO3 （亚硫酸钙）,SO2 + NaOH = NaHSO3,实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。,SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2,用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.,怎样除去CO2中的SO2?,SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2,SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O,SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2,2SO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHSO3

6、+ CO2,（4）与盐反应,能不能用Na2CO3溶液？,2.SO2既有还原性又有氧化性,还原性(SO2还原性较强）:,1.SO2具有酸性氧化物的通性,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+，Na2O2等许多氧化剂氧化。,所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。,2SO2+O2 2SO3,催化剂,但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2,SO2的弱氧化性与H2S 的反应:,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,科学探究,品红溶液褪色,溶液变回红色,SO2有漂白作

7、用,被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色,这是检验SO2的方法之一.,3.SO2的漂白性,2.SO2既有还原性又有氧化性,1.SO2具有酸性氧化物的通性,原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质,实质：,化合作用,程度：,暂时性，加热可复原,范围：,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,用SO2漂白食品，对人体有害。,为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？,二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,漂白性的比较,名称,原理,实质,程度,范围,二 氧 化 硫,氯 水,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,化合作用,

8、氧化作用,暂时性，加热可复原,永久性,漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）,漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液先变红后褪色。,吸附色素,氧化漂白,氧化漂白,氧化漂白,生成无色化合物,物理,化学,化学,化学,化学,资料：几种物质漂白性比较,SO2能溴水，酸性KMnO4溶液褪色不是其漂白性而是其还原性。,可以漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4 （放出大量热）,制造硫酸：,SO3 ：无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。,SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(

9、OH)2=CaSO4+H2O,具有酸性氧化物的通性,SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O,（除去SO2中混有的SO3气体）,1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2,2、 下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（ ） A、CO B、CO2 C、SO2 D、N2,D,C,氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白潮湿的有色布条，可观察到的现象（ ） A. 颜色不褪 B. 颜色立即褪去，加热后又恢复 C. 颜色立即褪去 D. 颜色褪去，加热颜色不复现,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2

10、SO4 + 2HCl,A,4.下列关于SO2的说法不正确的是( ) A.是无色无味的气体 B.能使品红溶液褪色 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性,A E,5. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,6.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) Cl2(HCl):, SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2 (SO2):,B D,通人饱和食盐水,通人饱和NaHSO

11、3溶液,通人饱和NaHCO3溶液,饱和NaHCO3液 溶液,7.下列叙述中,正确的是( )A. SO2在空气中易被氧化为SO3；B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升；C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应；D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。,D,9.关于SO2的叙述中不正确的( ) A.它可使石蕊试液褪色； B.它与水作用生成H2SO4 C.它能使溴水褪色 D.它为无色、有刺激性气味的有毒气体,A B,下 一 张,10 、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入CaCl2溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,B,都不与CaCl2反应,既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是