硫的氧化物和浓硫酸ppt.ppt

1、第三节（第一课时）,硫 的 氧 化 物,2,0,+4,+6,“硫线”,H2S,SO2,Na2S,S,SO3,H2SO4,Na2SO4,H2SO3,Na2SO3,大家一起来了解硫单质的性质,硫是黄色粉末,硫，俗称硫磺，是一种淡黄色固体，难溶于水， 可溶于酒精，易溶于CS2（是一种有机溶剂）。 硫是一种非金属单质，可以和大部分金属反应， 生成金属硫化物，还可以和氧气反应，生成二氧化硫。,火山口 的硫磺,空气中二氧化硫的 主要来源：,在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。,状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解性：,总结SO

2、2的物理性质:,气体,无色,有刺激性,有毒,10,比空气大（相对分子量是64）,易溶，常温常压时，1体积水大约 能溶解40体积的SO2,请同学们动手写一写： 依据酸性氧化物的性质写出SO2和H2O、以及 NaOH溶液、Na2O的反应方程式。,一、酸性氧化物的性质（和CO2相同）,SO2的“四大”化学性质,酸性氧化物 的通性,与水反应生成对应的酸,与碱反应生成对应的盐和水,与碱性氧化物反应生成对应的盐,SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O,SO2 + NaOH = NaHSO3,SO2 + Na2O = Na2SO3,如果在NaOH溶液中通入过量的SO2 ，也会转化成NaHSO3

3、。,Na2SO3 + SO2+ H2O = 2NaHSO3,规律：碳酸盐（以及亚硫酸盐）溶液都可以和CO2 （ SO2 ）转化成碳酸氢盐（以及亚硫酸氢盐）； 而碳酸氢盐（以及亚硫酸氢盐）受热分解都能生成碳酸盐（以及亚硫酸盐）,实验47：二氧化硫溶于水,前面我们是理论推测，接下来进行实验验证。,SO2与H2O的反应,实验现象: 试管中的水面上升，所得溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色。,实验结论: SO2易溶于水，溶于水的SO2和水反应，使得溶液显酸性。,SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应

4、方向进行的反应。,正反应和逆反应均不彻底，,最后反应物和生成物共存。,特点,说明,H2 燃烧生成水，水电解生成H2和O2，它们是可逆反应吗？,思考,思考：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？),二氧化硫的化学性质|氧化还原性,2,0,+4,+6,H2S,SO2,Na2S,S,SO3,H2SO4,Na2SO4,H2SO3,Na2SO3,既有氧化性，又有还原性,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,氯水褪色,溴水褪色,二、还原性（+4+6）,S

5、O2做还原剂，如果没水溶液，生成SO3 ， 如果在水溶液中，生成SO42- 。,SO2使酸性KMnO4 溶液褪色,SO2 + MnO4 - + =,SO42-,+ Mn2+,2H2O,+ 4H+,5,2,5,2,升2,+7,+6,+4,降5,1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,课堂练习,B D,2,0,+4,+6,H2S,SO2,Na2S,S,SO3,H2SO4,Na2SO4,H2SO3,Na2SO3,

6、三、氧化性（+40）,SO2 + H2S = S + H2O,+4,-2,0,降4,升2,2,氧化剂,还原剂,3,2,四、漂白性,【实验4-7】在溶有的溶液中，滴入品红溶液，振荡。再加热试管。,现象：品红溶液褪色， 加热又恢复红色。,SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化 合生成一种无色的不稳定化合物。,漂白原理,？,永久性,暂时性,氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,氯水和SO2漂白性的对比,2、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以

7、等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ） A.和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同 C.是二者作用效果之和 D.失去漂白性,D,课堂练习,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,还原剂,氧化剂,+4,+6,0,-1,没有漂白功能,P100思考与交流,（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？,答：组成上都有H原子。在水溶液中都能电离出H+。,（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。,答：在水溶液中都能电离出H+。,（3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸 或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？,？,

8、第三节（第二课时）,浓 硫 酸,一、浓硫酸的物理性质,浓硫酸是一种无色 状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，密度 , .溶于水，能以 比与水混溶，溶解时 大量热。,稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程：沿着容器内壁缓慢注入盛水的容器中，边加边搅拌。,油,难,大,极易,任意,放出,1、黑色固体是什么？,现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状； 有大量蒸气冒出；有刺激性气味气体生成。,碳单质,二、浓硫酸的“三大”特性,“黑面包”实验,猜一猜,2、“疏松多孔”说明什么？,有气体生成,3、刺激性气味的气体是什么？,SO2,？,1、吸水性,浓硫酸露置在空气中，会吸收水分而使质量增加，浓度

9、减少，常用作气体干燥剂。,记：不可用浓硫酸干燥的气体：,碱性气体NH3 还原性气体H2S,2、脱水性,浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。,又叫“炭化”,蔗糖的化学式是“C12H22O11”,比较学习,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将有机物中的H、O元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,吸水性,3、强氧化性:,浓硫酸还可以氧化如S、P等非金属单质,刺激性气味的气体是SO2 ，浓硫酸中硫元素化合价是+6价，反应中可以降低，生成+4价的SO2，根据得失电子守恒，必然碳元素的化合价升高，应该生成CO2 。,氧化剂,还原剂,归

10、纳：浓硫酸能吸收水分，体现了浓硫酸的吸水性；使蔗糖脱水炭化变黑，表现了它的脱水性；浓硫酸又与部分炭发生了氧化还原反应，刺激性气味是生成的二氧化硫，表现了它的氧化性。二氧化硫和二氧化碳逸出时使固体体积膨胀，得到疏松多孔的炭，人们形象地称之为“黑面包”。,“黑面包”实验总结归纳,P100思考与交流,（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？,答：组成上都有H原子。在水溶液中都能电离出H+。,（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。,答：在水溶液中都能电离出H+。,（3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸 或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？,？,P101【实

11、验4-9】,现象：,不加热时，无明显现象。,加热时，产生刺激性气味的气体使品红溶液褪 色，紫色石蕊变成红色。,试管冷却后，加水，溶液呈蓝色。,根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。,3、随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变?改变之后反应还能进行吗？,11,氧化性和酸性,降低,氧化剂,还原剂,1、还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？,2、浓硫酸在反应中的作用,不能，因为稀硫酸氧化性弱，不和铜反应。,P100思考与交流,（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？,答：组成上都有H原子。在水溶液中都能电离出H+。,（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式

12、表示。,答：在水溶液中都能电离出H+。,（3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸 或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？,？,答：因为浓硫酸、硝酸氧化性强，酸根离子中的中心元素（S、N）化合价降低，生成SO2或NOx，而不是H的化合价降低，所以不生成H2。,浓硫酸是否也能氧化其它金属呢？,加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，如Mg、Fe等，但都没有氢气生成，硫被还原成SO2；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。,钝化:在金属表面形成一层致密的氧化膜。保护里层金属不易再氧化。,铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓硫酸

13、。,应 用,浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？,稀硫酸具有酸的通性，其实质是H+的性质，因为在稀硫酸中，硫酸是以 H+ 和 SO42- 的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在，浓硫酸的强氧化性是硫酸中+6价的硫元素表现出来的，通常被还原为SO2。,三、硫酸的用途,硫酸是最重要的基本化工产品之一。 在工农业生产和国防上有重要用途。P102图示,1、课本P103第一题,练习：,2、为了验证炭粉与浓硫酸反应确实有二氧化硫、二氧化碳气体生成，某同学创设了如图所示的A、B、C三个装置进行检验，其中省略了炭粉与浓硫酸的发生装置图。已知C中的酸性KMnO4是足量的，具有强氧化性，SO2气体经过KMnO4溶液后能全部被吸收。,（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是 、 、 、 。,B,C,B,A,（2）第一次装置B的作用是 ，现象是 。第2个装置B的作用